发布时间 : 星期六 文章河北省衡水中学2019届高三化学下学期二调考试试卷(含解析)更新完毕开始阅读
【解析】
【详解】A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；
B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3－，B正确；
C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误； D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]结论，D正确。 正确选项C。
5.下列操作及其描述错误的是（ ）
A. ①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气 B. ②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数
C. ③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口
D. ④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水 【答案】B 【解析】
【详解】A. 萃取时应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气，所以A选项是正确的；
B. 由图可知，带有橡胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管，故B错误；
C. 因气体性质不明，如需嗅闻气体的气味，无论有毒无毒都应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，所以C选项是正确的；
D. 定容摇匀后，由于部分溶液留在容量瓶刻度线上方，所以液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加入蒸馏水，否则导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，所以D选项是正
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确的。 答案选B。
6.据《Chem Commun》报导Marcel Mayorl合成的桥连多环烃(如图所示)拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（ ）
A. 不能发生氧化反应 C. 分子中含有4个五元环 【答案】C 【解析】
B. 一氯代物只有4种 D. 所有原子处于同一平面
A、能与氧气发生氧化反应，故A错误；B、一氯代物只有3种，故B错误；C、分子中含有4 个五元环，3个六元环，故C正确；D. 所有原子都是sp3杂化，不可能处于同一平面，故D错误；故选C。
7.常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是（ ）
A. 点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
B. 点②所示溶液中：c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(C2O4)+c(OH) C. 点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)
D. 点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.10mol·L－1 【答案】D 【解析】
6
+
+
－
2－
－
试题分析：A．0.10mol?LH2C2O4(二元弱酸)不能完全电离，点①pH≠1，则
-1
≠10，故
12
A错误；B．点②为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故B错误；C．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC2O4，电离大于其水解，则c(K+)＞c(HC2O4)＞c(C2O4)＞c(H2C2O4)，故C错误；D．由物料守恒可知，c(K)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)=0.10mol?L，故D正确；故选D。 【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【名师点晴】本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度的关系，注意草酸为弱酸，明确电荷守恒、物料守恒即可解答。酸或碱电离产生的离子浓度越大，对水的抑制作用就越强。若盐电离氢离子或氢氧根离子，对水的电离平衡起抑制作用，与酸或碱的作用相同；若电离产生的离子或消耗水电离产生的氢离子或氢氧根离子产生弱酸或弱碱，就会使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，盐电离产生的水解的离子浓度越大，水解的离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强。若盐电离产生的阳离子、阴离子都发生水解作用，水解产生的氢离子、氢氧根离子发生中和反应，使水的电离程度比单独只有阳离子、阴离子发生水解作用的水的电离程度大。溶液的酸碱性根据水解相对程度判断。谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题
8.工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。 （1）实验原理：
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。
（2）实验装置(如图所示，量气管
碱式滴定管改装)
+
-2--1
-2-
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连好装置后，首先应进行的操作是________。
（3）实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)。 ①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是________。
②若无恒压管，对所测气体体积的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为____；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④记录滴定管的读数为bmL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol)，则Al4C3的质量分数为______(用含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。
⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞__，打开活塞___，通过分液漏斗加入过量___，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，____(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为zg。
【答案】 (1). AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ (2). 检查装置的气密性 (3). 关闭活塞K2、K3，打开活塞K1 (4). 偏大 (5). 调整量气管高度，使左右两边液面相平 (6). 偏小 (7). 0.048(a-b)/Vmx×100% (8). K1 (9). K3 (10). NaOH溶液 (11). 打开K2，通入一段时间空气 【解析】 【分析】
从实验装置和实验步骤上看，本实验的原理是用足量硫酸与样品中Al4C3完全反应，量取生成的甲烷气体，从而可测得Al4C3的百分含量；用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，从而求得AlN的质量分数，以此分析解答。
【详解】（1）根据题目信息：AlN溶于强碱溶液时会生成NH3，化学方程式为：
8
－1