发布时间 : 星期二 文章精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2018年高三下学期期初考试(3月)理综化学试题(解析版)更新完毕开始阅读
c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(N2H5·H2O+)>c(OH-) (7). < (8). 1/45
【解析】(1)根据NH3、N2H4、N3H5、N4H6等一系列化学式可推出其通式为NnHn+2；其中N3H5的电子式为
；
(2)已知反应①和反应②，根据要求的反应是N2 与O2反应生成 NO气体，依据盖斯定律(①-②)/4即得 N2(g) + O2(g) ==NO(g) △H = (a –b)/4 kJ·mol-1；该反应的平衡常数可由K1和K2求得K= (K1/K2)(1/4)； (3)已知N2H4·H2O 为二元弱碱，则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)的第一步水解的离子方程式为N2H62++H2O
N2H5·H2O++H+；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)>c(N2H62+)>
c(H+) >c(N2H5·H2O+)>c(OH-) (4)已知化学平衡N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)，这是一个气体体积缩小的反应，由于隔板I固定不动，活塞
II可自由移动，所以M中压强减小，N中压强不变，即M相对于N是减小压强，则平衡向左移动，使氢气的转化率减小，即aM(H2) c(NH3)=0.1mol/L，c(H2)=(2.3mol-0.3mol)/2.0L=1.0mol/L，c(N2)=(1mol-0.1mol)/2.0L=0.45mol/L，所以平衡常数K= = = 。 H2O的电离基础上，再去理解题目给的N2H4·H2O的一级点睛：本题最难的是第3问，一定要在理解NH3·H2O+H2O电离方程式为N2H4· N2H5·H2O++ OH-，进而才能够正确写出盐酸肼(N2H6Cl2)的第一步水解的 离子方程式，确定出溶液中离子浓度的大小关系。 11. [化学一选修3:物质结构与性质] 氮和氧是地球上极为丰富的元素。请回答下列问题: (1)从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有____________；氮分子比较稳定的原因是_________。 (2)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符表示)；NH3 易溶于水而CH4 难溶于水的原因是____________________________________________。 (3)X+ 中所有电子恰好充满K、L、M 3 个电子层。 ①X+ 与N3- 形成的晶体结构如图所示。X 原子的核外电子运动状态有____种；基态N3-的电子排布式为 3-+ ______；与N等距离且最近的X 有______个。 ②X2+ 和Zn2+ 分别可与NH3 形成[X(NH3 )4 ]2+、[Zn(NH3)4]2+，两种配离子中提供孤电子对的原子均为 2+-_______(写元素名称)。已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4] 中的两个NH3 被两个Cl 取代2+-只能得到一种结构的产物，而[X(NH3)4] 中的两个NH3 被两个Cl 取代能得到两种结构不同的产物，则 [X(NH3)4]2+的空间构型为_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn 的杂化类型为_______________。 (4)最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏加德罗常数的值1023，则重冰的密度为_______g.cm-3(计算结果精确到0.01)。 取6.02× (1). σ键和π键 (2). 氮氮叁键的键能大 (3). N>O>C (4). NH3和H2O分子间形成氢【答案】 226 键，CH4为非极性分子，不易溶于水 (5). 29 (6). 1s2s2p (7). 6 (8). 氮 (9). 平面正方形 (10). sp3 (11). 1.61 【解析】(1)氮气分子的结构式为N N，其中的共价键类型为一个σ键和两个π键，氮气分子比较稳定的 原因就是氮氮叁键的键能大，不易被破坏； (2)由于同周期元素的第一电离能从左到右一般是逐渐增大的，但N元素最外层的2p上只有3个电子，属于半满状态，比较稳定，所以N元素的第一电离能大于O元素的，因此C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；NH3 分子中的N元素和水分子中的O元素都具有强的吸引电子能力，它们通过H原子在NH3 分子和水分子间形成氢键，因此NH3 易溶于水，但CH4 中的C元素没有强的吸引电子能力，且CH4为非极性分子，所以不能溶于极性的水中； (3) ①X+ 中所有电子恰好充满K、L、M 3 个电子层，则X原子核外电子数为2+8+18+1 =29，即X是29元素Cu，因为原子核外没有运动状态完全相同的两个电子存在，所以Cu原子核外电子的运动状态共有29种； 3-2263-+ 基态N的电子排布式为1s2s2p；由晶体结构图可知与N等距离且最近的X 有6个，分别在棱的中点， 3-位于N的上下、左右、前后六个位置；②NH3分子中的N原子上有孤电子对，所以两种配离子中提供孤电2+-子对的原子为氮元素；已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4] 中的两个NH3 被两个Cl 取代3 只能得到一种结构的产物，说明该离子为正四面体结构，其中Zn以sp杂化提供四个完全等效的共价键，2+-而[Cu(NH3)4] 中的两个NH3 被两个Cl 取代能得到两种结构不同的产物，说明该离子为平面正方形结构， 两个氯原子在同一边上或在对角线上，是两种不同的结构； (4)根据重冰的结构可知，其中含有2个水分子，所以该晶胞的质量为 3 10-8cm)3=3.72×10-23cm3，所以其密度为为a=(3.337× = g，其体积 /3.72×10-23cm3 = 1.61 g/cm3。 12. [化学一一选修5:有机化学基础] 有机物H 是一种常见的有机合成中间体，在染料、香料、磺酰脲类除草剂等生产中用途 广泛，以有机物A 为原料合成H 的路线如下所示: 已知：I. II. III. 请回答下列问题: (1)A的化学名称为________________________，分子中共面的原子数最多为_____个。 (2)E 分子中所含官能团的名称为________________，②的反应类型为______________。 (3)F 的结构简式为_____________________，写出反应⑦的化学方程式:___________________________。 (4)D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出H2 的共有_____种，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1: 1: 2 :6 的所有同分异构体的结构简式:_______________________。 (5)设计一条由E到I的合成路线。合成路线示例如下： 【答案】 (1). 2-甲基-1-丙烯 (2). 8 (3). 羧基和氯原子 (4). 取代反应 (5). (6). 12 (7). (8). 【解析】(1)根据已知反应I可知A中含有C=C，根据高聚物I可推知A中含有两个—CH3，由B的化学式可知A的化学式为C4H8，则A的化学名称为2-甲基-1-丙烯；分子中共面的原子最多为8个，分别是C=C两端各有3个，两个甲基上各有一个氢原子，共四个C原子和四个H原子共面； (2)根据反应I得B的结构简式为(CH3)2CH—CH2Br，由反应II推知D的结构简式为 (CH3)2CH—CH2—COOH，根据反应III推出E的结构简式为(CH3)2CH—CHCl—COOH，所以E中所含官能团的名称为羧基和氯原子；②的反应是-CN取代了Br，其反应类型为取代反应； (3)由E生成F是用-CN取代了Cl，所以F的结构简式为(CH3)2CH—CH(CN)—COOH；反应⑦的化学方程式 为