发布时间 : 星期三 文章(精选3份合集)2020届吉林省吉林大学附属中学高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读
(4)在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，Na2SiO3与氢氟酸反应生成的NaF易溶于水，而CaSiO3与氢氟酸反应生成的CaF2难溶于水，会覆盖在固体表面，降低反应速率，所以前者的反应速率明显大于后者；
(5)H2SO3 Ki1＝1.54×10﹣2大于HF Ki＝6.8×10﹣4，所以同浓度，亚硫酸酸性强于氢氟酸，即pH小于氢氟酸，浓度均为0.01mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反应后，生成等浓度的亚硫酸氢铵、氟化铵，HF Ki＝6.8×10﹣4 大于NH3?H2O Ki＝1.8×10﹣5大于H2SO3 Ki2＝1.02×10﹣7，所以亚硫酸氢根离子水解能力强于氟离子，溶液中离子浓度为：c(NH4+)＞c(F﹣)＞c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)。 19．碳(或C) 第三周期 ⅣA族 3C+SiO2
SiC+2CO↑ 精馏(或蒸馏或分馏)
0.25 2H2+O2+SiCl4【解析】 【分析】
SiO2+4HCl O2+2H2O+4e-=4OH-
(1)根据还原剂失去电子，元素的化合价升高；氧化剂获得电子，元素的化合价降低判断；根据原子核外电子排布与元素在周期表的位置分析；由于元素的非金属性C>Si，在高温下可能生成二者的化合物； (2)得到的氯化物中各种成分的沸点相差较大，P原子与3个Cl形成3对共用电子可利用蒸馏的方法提纯；对结合形成PCl3；
(3)先利用化学反应速率定义式计算υ(NH3)，然后根据υ(HCl)与υ(NH3)关系计算υ(HCl)；根据框图可知反应物是SiCl4与H2、O2，生成物是SiO2、HCl，根据原子守恒、电子守恒书写反应的方程式；原料气H2和O2在碱性条件下可构成燃料电池，通入燃料H2的电极为负极，通入O2的电极为正极，根据原电池反应原理书写电极反应式。 【详解】 (1)在反应2C+SiO2
Si+2CO↑中C元素的化合价由反应前的C单质的0价变为反应后CO中的+2价，
化合价升高，失去电子，所以C为还原剂；Si是14号元素，Si原子核外K、L、M层依次排有2、8、4个电子，因此Si元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族；在高温下，除可能发生副反应C+SiO2
Si+CO2↑外，足量的C与产生的Si再结合形成SiC，反应的方程式为：3C+SiO2
SiC+2CO↑；
(2)在用石英砂与焦炭反应产生的粗硅中含有Si及一些杂质，用氯气将这些物质氧化，得到各种氯化物的液态混合物，各种成分的沸点相差较大，可利用蒸馏法分离提纯得到纯净的SiCl4；P原子最外层有5个电子，Cl原子最外层有7个电子，P原子与3个Cl形成3对共用电子对结合形成PCl3，每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，所以其电子式为
；
(3)在一个2L的密闭容器中进行反应SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，开始时加入两种反应物的物质的量都
是1mol，由于SiCl4与NH3以1：4物质的量之比参与反应，显然NH3完全反应，6min后反应完全，氨气全
1mol1部反应，υ(NH3)=2L，根据方程式中氨气与HCl的计量数关系可知υ(HCl)=3 ?mol/?Lnmin?6min121υ(NH3)=3×mol/?Lnmin?=0.25mol/(L?min)；反应IV中产生的气体为HCl，SiCl4与H2、O2在高温下反
12应产生SiO2、HCl，反应的方程式是2H2+O2+SiCl4
SiO2+4HCl；反应III中的原料气H2和O2在碱性条
件下可构成燃料电池，通入燃料H2的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，通入O2的电极为正极，正极上获得电子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，所以正极反应的电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-。 【点睛】
本题考查了元素位置的推断、电子式、电极反应式、化学方程式的书写、化学反应速率的计算、氧化还原反应中物质的作用的判断等知识，较为全面的考查了学生对化学基础知识的掌握和应用情况。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.1molCl2和足量的水反应，转移电子数为0.1NA B．SO2和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NA C．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为11NA
D．pH=11的Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为1×10-11NA 2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子 D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
3．Mg－AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg＋2AgCl＝MgCl2＋2Ag。下列说法错误的是
A．该电池工作时，正极反应为2AgCl＋2e－＝2Cl－＋2Ag B．该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池 C．有1 mol Mg被氧化时，可还原得到108gAg
D．装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液 4．甲基环戊烷（
）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是
A．难溶于水，易溶于有机溶剂 B．其一氯代物有3种
C．该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应 D．与2-己烯互为同分异构体
5．改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是 A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料
B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2 D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A．25 ℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋的数目为0.2NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移的电子总数小于0.1NA
C．室温下，14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA D．在0.5 L 0.2 mol·L－1的CuCl2溶液中，n(Cl－)＝0.2NA