发布时间 : 星期日 文章(精选3份合集)2020届吉林省吉林大学附属中学高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读
D．HCl易溶于水，不能用排水法收集，D项错误； 答案选B。 10．A 【解析】 【详解】 A正确；
B、结构简式中，只有单键可以省略，碳碳双键等不可以省略，乙烯的结构简式应该是CH2=CH2，B错误； C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式为C4H6，C错误；
D、丙烯的分子式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为：，其链节应该是，
D错误； 故选A。 【点睛】
①A选项是一个常考的出题方式，一定要注意球棍模型和比例模型的说法，也要注意比例模型中原子半径的比例大小是否符合实际情况；②简单分子的分子式的确定可以直接套用通式来确定，考生需要在平时的学习中记忆各类有机物的通式，以及减氢原子的规律。 11．C 【解析】 【分析】 【详解】
A. 由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；
B. 过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了O?O键，故B正确； C. 由图可知，过程Ⅲ发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2═H2+O2，故C错误； D. 总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H2O→2H2+O2，故D正确。 故选C。 12．C 【解析】 【分析】 【详解】
A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是17Cl，故A说法错误； B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：
，故B错误；
37C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确； D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。 13．B 【解析】
化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止,B项错误；影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C项正确；即单位体积内的反应物分子增多,其中能量较高的活化分子数也同时增多,分子之间碰撞的机会增多,反应速率加快，升高反应温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，D项正确。 14．B 【解析】 【分析】
W原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，则W为碳(C)；X－、Y+具有相同的电子层结构，则X为氟（F），Y为钠（Na）；Z 的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯（Cl）。 【详解】
A. 比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na＞Cl＞C＞F，A错误； B. 非金属性F>Cl>C，所以简单氢化物的稳定性X＞Z＞W，B正确； C. 非金属性C D. X与 W、Y 形成的化合物分别为CF4、NaF，前者含共价键、后者含离子键，D错误。 故选B。 15．C 【解析】 【分析】 【详解】 生成的气体是CO2，所以要计算M的相对原子质量，还需要知道MCO3的质量，选项C正确，答案选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．实验开始前，先通入一段时间N2，再制备SO2，排除实验装置内的空气对实验现象的影响 取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确 【解析】 【分析】 铁离子有氧化性，硝酸根在酸性条件下也有强氧化性，所以都可能会与二氧化硫发生反应，若要证明是哪种氧化剂氧化了二氧化硫只要检验溶液中是否有亚铁离子生成即可；装置A为制备二氧化硫气体的装置，装置B为二氧化硫与硝酸铁反应的装置，装置C为二氧化硫的尾气吸收装置。 【详解】 （1）装置内有空气，氧气也有氧化性，对实验有干扰，因此实验开始前，先通入一段时间N2，再制备SO2，排除实验装置内的空气对实验现象的影响，故答案为：实验开始前，先通入一段时间N2，再制备SO2，排除实验装置内的空气对实验现象的影响； （2）由分析可知，可以通过检验亚铁离子来证明，方法为取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确，故答案为：取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．乙醇、浓硫酸、170℃ ①②④ 取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成， 可证明反应③已经发生 【解析】 【详解】 由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应①为光照下取代反应，生 成B为，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。 （1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃，发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、170℃； （2）上述①～④反应中，属于取代反应的是 ①②④，故答案为：①②④； （3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生； （4） 的同分异构体满足a．能发生银镜反应，含-CHO；b．苯环上的一溴代物有两种， 苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、 ，故答案为：； （5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为 ，故答案为：。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．cd 极性 非极性 5 3p NaF易溶于水，而CaF2难溶于水，会覆 盖在固体表面，降低反应速率 ＜ c（NH4+）＞c（F-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-） 【解析】 【分析】 (1)比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断； (2)由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子，反之为极性分子，甲烷为正四面体结构；一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合而成，氢和氧两种元素以共价键结合； (3)原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动的电子的能量不同，有几个轨道上排布电子，共有几种不同的能量；原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，反之越高； (4)接触面积影响化学反应速率； (5)电离平衡常数越大，酸性越强，亚硫酸为二元弱酸，氢氟酸为一元弱酸，浓度均为0.01mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反应后，生成等浓度的亚硫酸氢铵、氟化铵，亚硫酸氢根离子水解能力强于氟离子。 【详解】 (1)通过氢化物的稳定性可以判断非金属性强弱，氢化物的稳定性与键的极性有关，所以符合推断氟元素的非金属性强于氧元素条件的为cd，故答案为：cd； (2)SiF4中硅原子和氟原子之间以极性共价键结合，SiF4与甲烷结构相似，甲烷为正四面体结构，所以SiF4从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，为非极性分子，刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物为氢氧化钠，其电子式为： ； (3)硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，共有5个轨道上排布电子，所以有5种不同能量的电子，原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以3p能量最高；