发布时间 : 星期五 文章(精选3份合集)2020届吉林省吉林大学附属中学高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读
回答下列问题：
(1)反应I的化学方程式为2C+SiO2
Si+2CO↑，其中还原剂为_______________，产物Si在周期表中位
Si+CO2↑(碳不足)和
于_______________，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2__________________________________(碳足量)。 (2)经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下： 组分名称 质量分数 沸点/℃ SiCl4 0.545 57.6 SiHCl3 0.405 31.8 SiH2Cl2 0.0462 8.2 HCl 0.0003 -85 BCl3 0.00193 12.5 PCl3 0.00157 75.5 图中“操作X”的名称为______________________；PCl3的电子式为________________。 (3)反应IV的化学方程式为SiCl4+4NH3
Si3N4+12HCl，若向一2L恒容密闭容器中投入1molSiCl4和
1molNH3，6min后反应完全，则0～6min内，HCl的平均反应速率为__________mol/(L·min)。反应III的与IV产生的气体相同，则反应III化学方程式为__________________。反应III中的原料气H2和O2在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为__________________。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A
【解析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则a为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al元素。A. 简单原子半径Na>Al>O，A正确；B. 最高价氧化物对应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，B不正确；C. 工
业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价化合物，其在熔融状态下不导电，C不正确；D. 向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D不正确。本题选A。 2．D 【解析】 【分析】 【详解】
A．NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO，故A错误；
B．容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃，浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；
C．CuCl2溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，Cu2++2H2O?Cu(OH)2↓+2H+，水解生成的氯化氢在加热过程中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故C错误；
D．氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸馏即可得到乙醇，故D正确； 答案选D。 3．D 【解析】 【分析】
相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、SiC等。 【详解】
A.干冰为分子晶体，故A错误；
B.晶体硅是原子晶体，是单质，故B错误； C.金刚石是原子晶体，是单质，故C错误； D.碳化硅是原子晶体，是化合物，故D正确； 故答案选D。 4．D 【解析】 【详解】
A、由图1可知，中间体1为O-O═N，产物1为O+N═O，所以中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O，故A正确；
B、反应的能垒越高，反应速率越小，总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定，由图2可知，中间体
2到过渡态4的能垒较大、为223.26kJ/mol，决定了NO的生成速率很慢，故B正确；
C、由图2可知，反应物2到过渡态4的能垒为315.72kJ?mol-1，过渡态4到反应物2放出能量为逆反应的活化能，所以由O和N2制NO的能垒或活化能为315.72kJ?mol-1，故C正确；
D、由图1可知，N和O2制NO的过程中各步机理反应的能垒不大，反应速率较快；由图2可知，O原子和N2制NO的过程中多步机理反应的能垒较高、中间体2到过渡态4的能垒为223.26kJ/mol，导致O原子和N2制NO的反应速率较慢，所以由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率快，故D错误； 故选：D。 【点睛】
明确图中能量变化、焓变与能垒或活化能关系为解答的关键，注意反应过程中能量变化和反应速率之间的关系。 5．B 【解析】 【详解】
A．提取青蒿素的过程类似于溶解、过滤，属于物理变化，故A错误； B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性，故B正确；
C．苹果放在空气中久置变黄是因为亚铁离子被氧化，纸张久置变黄是因为纸张中的木质素容易氧化变黄，原理不相似，故C错误；
D．燃煤中加入CaO主要是为了减少二氧化硫气体的排放，故D错误。 故选B。 6．B 【解析】 【分析】 【详解】
A. M中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故A正确；
B. M分子有三个C原子连接在同一个饱和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B错误； C. N中含有羟基、醛基均能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C正确； D. M和N中均含有酯基和羟基，能发生水解反应和酯化反应，故D正确； 故答案为B。 7．D 【解析】 【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质。
p与q反应生成u，u为二元化合物，而常温下0.1mol·L-1u溶液的pH为1，则u为HCl，由原子序数可知，X为H元素、W为Cl元素，故q为H1，p为Cl1．q与m反应生成v，v的水溶液呈碱性，则m为N1，v为NH3，故Y为N元素；m与n在放电条件下得到r，r与n得到有色气体s，且s与水反应得到r与t，而常温下0.1mol·L-1t溶液的pH为1，t为一元强酸，故n为O1，r为NO，s为NO1，t为HNO3，则Z为O元素,综上可知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Cl元素。 【详解】
A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为HNO3和HClO4，两者均为强酸，故选项A正确； B．Z和Y的简单氢化物分别为H1O和NH3，水的稳定性和沸点均高于氨气，故选项B正确； C．s为NO1，3NO1+ H1O= 1HNO3+ NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故选项C正确； D．v为NH3，其电子式可表示为故选D。 【点睛】
本题考查无机物的推断，注意气体的颜色及溶液的pH为推断的突破口，再结合转化关系推断，熟练掌握元素化合物知识。 8．A 【解析】 【详解】
A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，应为B，A错误；
B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定，B正确；
C.ClO-与H+结合形成HClO，具有强氧化性、漂白性，C正确；
D.B→A+D，由电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，△H=（64kJ/mol+2×0kJ/mol）
-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确； 故合理选项是A。 9．B 【解析】 【分析】
由实验装置图可知，反应在加热条件下进行，生成气体可用排水法收集，说明生成的气体不溶于水。 【详解】
A．SO2易溶于水，不能用排水法收集，A项错误；
B．NO不溶于水，易与空气中氧气反应，只能用排水法收集，B项正确； C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯应有温度计，装置不符合要求，C项错误；
，故选项D错误；