发布时间 : 星期日 文章(精选3份合集)2020届吉林省吉林大学附属中学高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读
碳，方程式为2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O，由此分析解答。 【详解】
A．碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。N元素化合价由﹣3价升高为0价，氮气是氧化产物，选项A错误；
B．氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；
C．由反应2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，选项C正确；
D．状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误； 答案选C。
8．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH?，作为H+和OH?离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍 B．电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜 C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成 D．电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H2↑，阳极反应为 4OH——4e-=O2↑+2H2O，转移相同物质的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A正确；
B. 阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；
C. 若去掉双极膜(BP)，氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；
D. 阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H2↑，氢离子被消耗，酸性减弱，故D错误； 题目要求选错误选项，故选D。 【点睛】
本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜(BP)是阴、阳复合膜的存在，使电解反应变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，
阴离子向阳极移动。
9．已知：Br＋H2 ? HBr＋H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是
A．该反应是放热反应
B．加入催化剂，E1－E2的差值减小 C．H－H的键能大于H－Br的键能
D．因为E1>E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】C 【解析】 【分析】
根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断反应的热效应。反应的能量变化与反应途径无关，催化剂只改变反应速率，与该反应的能量变化无关。 【详解】
A. 若反应物的总能量>生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量>生成物的总能量，则反应为吸热反应，此图中生成物总能量高于反应物，故该反应为吸热反应，A错误； B. E1-E2的差值即为此反应的焓变，催化剂只改变活化能，与焓值无关，B错误；
C. 此反应为吸热反应，故断开H-H键所需要的能量高于生成H-Br键放出的能量，C正确； D. 因为E1>E2，所以反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应吸收热量，D错误， 故合理选项是C。 【点睛】
本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等，根据二者能量差异判断反应的热效应。
10．25° C时,0.100 mol· L-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1'氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂
B．a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12
C．c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） D．中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等 【答案】B 【解析】 【详解】
A．甲基橙变色范围为3.1~4.4，酚酞变色范围为8~10，盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A错误；
B．a溶液呈碱性，则主要是NH3·H2O的电离抑制水解，pH=9.24，则溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b点溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促进水的电离，pH=5.12，则溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b两点水电离出的OH-浓度之比为
10?9.24molgL-1=10-4.12，故B正确； ?5.12-110molgLC．c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4Cl和HCl，且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-) >c(H+ )>c(NH4+)>c(OH-)，故C错误；
D．等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误； 故答案为B。 【点睛】
在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓度相同。
11．一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s） 经10s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（ ） A．若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动 B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1 C．该反应的平衡常数为10
D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0 【答案】C 【解析】 【详解】
A. Y是固体，若增加Y的物质的量，平衡不移动，故A错误； B. Y是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。
Z（g），
0.1mol1L2=10，故C正C. 平衡时，生成0.1molZ，消耗0.2molX，剩余0.1molX，该反应的平衡常数为
?0.1mol????1L?确；
D. 若降低温度，X的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，△H>0，故D错误； 答案选C。
12． (原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现A 二者的pH 之和为14 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入B 0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL ，前者生成气泡的速率更快 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先C 向硼酸(H3BO3 )溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到明显现象． A．A 【答案】C 【解析】
试题分析：A、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14，说明醋酸溶液中的氢离子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，B、故A正确；向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/L CuCl2溶液lmL ，Fe3+的催化效果比Cu2+好，双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，故B正确；C、金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，故C错误；D、H3BO3的酸性强于H2CO3，向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，反应
B．B
C．C
D．D
加快再减慢 反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)增大 催化效果：Fe3+＞Cu2+ 结论 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等 D H3BO3的酸性强于H2CO3