发布时间 : 星期三 文章辽宁省鞍山市第一中学、东北育才中学、辽宁省实验中学、大连市第八中学、大连市二十四中学2015-2016学年高更新完毕开始阅读
2015-2016学年度下学期期末考试高二年级化学科试卷
命题学校：鞍山一中 命题人：赵殿华 陈爱华
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si: 28
第I卷（选择题，共36分）
一、选择题(每题一个正确选项，每题2分，共36分) 1.下列有关化学用语的表示方法正确的有
+－
CH2=CH2 ①NaH电子式Na[:H] ②乙烯的结构式：
③ 水分子的球棍模型：
24
④硫原子的外围电子排布式为3s3p ⑤ 氟化铵的分子式：NH4F
A．①③④ B．①④ C．②③⑤ 2．下列说法中正确的是
D． 除②
A．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 B．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
C．由原子间通过共价键而形成的晶体一般具有高的熔、沸点及硬度。 D．PCl3和CO32的中心原子的杂化方式相同，都是sp3杂化
－
3.下列有机物的系统命名正确的是
A. 2-甲基-3-乙基丁烷 B. 2-甲基-4-戊烯 C. 2-甲基-3-丁醇 D. 1,4-二甲苯 4．下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A.1mol苯分子中所含的C=C键数为3NA B. 60gSiO2中含有Si-O键的个数为2NA C. 0.1molCnH2n＋2中含有的碳碳单键数为0.1nNA D. 18 g冰中含氢键的个数为2NA
5． 下列关于有机物的同分异构体的说法中，不正确的是(不考虑立体异构)
A．分子式为C3H6Cl2的同分异构体有3种
B．分子式为C5H12O，且能与金属钠反应的同分异构体有8种 C．分子式为C4H8O2属于羧酸类的同分异构体有2种 D．分子式为C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种 6．下列说法中正确的是
A．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次升高 B．CO2和SiO2 化学式相似，物理性质也相似
C．CH3CH(CH2OH)CH2OOCCH3是一种手性分子，水解后手性消失 D．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 7. 下列关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是
A．配体是Cl和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti3，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
＋
－
C．内界和外界中的Cl的数目比是 2:1
－
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀 8．化学与生产生活密切相关。下列说法中，正确的是 ①甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 ②蔗糖、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量 ③HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
④酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能 减排具有重要意义
⑤石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 ⑥米酒变酸的过程涉及了氧化反应
A．①④⑥ B．②⑤⑥ C．①②③④ D．④⑤ 9．下列有关性质的比较中，正确的是
A． 酸性：HClO＞H2CO3， B．电负性：N > O > C C．晶体熔点的高低： D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
CH3－
10．对 HOH2NCCH2COOHCH3 的表述不正确的是
A．该物质能发生缩聚反应 B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰 C．该物质遇FeCl3溶液显色
D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1 11．下列关于晶体结构的描述正确的是
A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键
B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大 C．等质量的金刚石晶体和石墨晶体含有的碳碳σ键数目相同 D．干冰的晶胞中CO2分子数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同
12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是
A．电负性：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．第一电离能：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞① 13. 下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是
编号 A 实验操作 实验现象 解释与结论 将乙醇与浓硫酸共热至l70℃，所酸性KMnO4溶液褪色 乙醇发生消去反应，气体得气体通入酸性KMnO4溶液中 中只含有乙烯 B C D 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加有砖红色沉淀产生 新制Cu(OH) 2悬浊液加热至沸腾 淀粉发生水解， 产物有还原性 向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，溶液上层呈橙红色， 甲苯和溴发生取代反应，静置 在洁净的试管中加入2％硝酸银溶液1mL，逐滴加入2％稀氨水至沉淀恰好溶解为止，再滴加几滴乙醛，振荡后，放入热水浴中加热 下层几乎无色 试管壁出现光亮 的银镜 使溴水褪色 乙醛发生了氧化反应， 乙醛有还原性 14． 下列鉴别方法叙述正确的是
A．红外光谱仪、核磁共振仪不都可用于鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 B．用水无法鉴别乙醇、甲苯、硝基苯 C．用溴水鉴别乙醇、苯、苯酚、2-己烯
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 15. 下列叙述正确的有
①NO2、SO2、BF3、NCl3分子中原子的最外层电子都不满足8e稳定结构
②分子晶体的堆积均采取分子密堆积
③NaCl晶体中与每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有12个 ④气体单质中，一定有σ键，可能有π键 ⑤C60气化和I2升华克服的作用力相同
⑥晶体和非晶体的本质区别是晶体有自范性和各向异性 ⑦1个SiC晶胞中一共有4个原子
⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体 A．四项 B．三项 C．二项 D．一项 16．下列叙述正确的是
A. 同主族元素的原子半径越大，熔点越高 B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
C. 石墨晶体中的作用力有共价键、金属键两种，是一种混合晶体 D. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 17． 有机物的结构简式为
可发生反应类型的组合是
－
①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚 A．只有①②③⑤⑥⑦ C．只有①②③⑤⑥
B．只有②③④⑥⑧ D．只有③④⑤⑥⑦⑧
18．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是
A．45.4% B．49.8% C．51.4% D．15.6%
第Ⅱ卷（共64分）
二、填空题（共5题，请把答案写在答题纸上）
19.（17分） 某化学科学探究活动小组进行了下列实验探究：
Ⅰ、某实验室的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。以上各物质的沸点如下：
物质 沸点／℃ 丙酮 56.2 乙酸乙酯 77.06 乙醇 78 乙酸 117.9 现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃~85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物，请回答下列问题：
（l）加入烧碱使溶液的 pH＝10的目的是_______________________________ （2）在70℃~85℃时馏出物的主要成分为____________________________________ （3）在步骤④中加入过量的浓硫酸的目的是（用化学方程式表示） （4）最后蒸馏的温度控制在85℃~125℃之间，经过一段时间后，蒸馏瓶内残留液中溶质的主要成分是__________________________。
Ⅱ．为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。（夹持装置已略去）
已知：苯与液溴的反应是放热反应。 根据相关知识回答下列问题：
⑴实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。则Ⅱ中的有机物所发生反应的化学方程式为：
⑵仪器A的名称为： 。整套实验装置中能防止倒吸的装置有___________(填装置序号)。
⑶反应结束后，开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是_______________________________。
⑷反应结束后，为了得到较纯净的溴苯，对Ⅱ中的溶液按下列步骤分离提纯：
②洗涤后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）： A、重结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、萃取
⑸此装置是否能判断苯与溴发生的是取代反应： ， （填“是”则写出能说明发生的是取代反应的现象，填“否”则解释其原因。） 20、（14分）某醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成某醇G的路线之一如下：
①依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：