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160．在近似能级图中，4s＜3d是由于____之故。
在近似能级中，4s＜3d是由于钻穿效应之故。（在原子中，同一层s电子在离核较近的地方出现几率大，表现出s电子有渗入内部空间更靠近核的本领，这叫做钻穿效应。由于钻穿效应，就有可能使外层s电子能量低于次外层的d电子能量，如4s＜3d＝。
+
161．铬的原子序数是24，其外层价电子构型是____，T1离子的价电子构型是____。
51+12
铬的是3d4s（半满） T1的是6s。
162．元素的电负性数值越大，则在分子中此元素____越强。
吸引成键电子的能力越强。 163．离子晶体在水中的溶解度可用____和____来衡量。两个离子化合物如果____相差不大，则____大的，它在水中的溶解度大。 晶格能和水合能，晶格能，水合能 +
164．Cu的磁子数是____。
+1+
Cu的磁子数是O（Cu电子都成对） 165．周期表中所有元素按原子结构的特征，可分为五大区，它们是A．____，B．____，C．____，D．____，E．____。
A．s电子区；B．p电子区；C．d电子区；D．f电子区；（E）ds区。
166．如果第七周期是完全周期，其最终的稀有气体的电子层结构为____，其原子序数应为____。
2106
[Rn]7s6d7p， 118。 +
167．NO离子的键级为____，它含有不成对电子数为____。
3，零
168．Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为____。
220
Be有2s全满结构，而B失去一个电子后有2s2p的稳定结构，所以B的电离能比Be的小。
169．离子极化使化学键型从____向____过渡，化合物的晶型也相应由____向____转化，通常表现出化合物熔、沸点____。
离子键向共价键，离子型晶体向共价型。降低。
170．按照分子轨道理论，O2分子是由一个____键和两个____键构成，因而它有____性。
一个σ键和两个3电子π键组成，顺磁性。 171．干冰是由____结合的分子晶体；冰是用____结合的分子晶体，石英砂则是用____的____晶体。
范德华力，氢键和范德华力，共价键结合的原子晶体。
172．离子型晶体中，晶格能越大，则____越牢固，该离子化合物的熔沸点也____。
离子晶体，越高。
173．镧系和锕系元素分属于____周期和____周期，它们都建立____，统称____元素。
第六周期和第七周期， f电子层，内过渡元素。
;判断题
174．铝和氯气分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键固态为离子晶体。 ( × ) 175.O2为顺磁性物质，所以O22也为顺磁性物质。(× )
―
176.在同系物HCl，HBr，HI中，因Cl、Br、I的电负性依次下降，故分子的极性依次减小，分子间的作用力也依次减小。 (× )
177.dxy原子轨道与py原子轨道对称性匹配。(√ )
178.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其分子的空间构型必定是四面体。(× ) 179.分子轨道中有单电子的物质，因电子自旋产生磁矩，有对抗外磁场的作用，故称它们为抗磁性物质。
(× )
180.O2+键长比O2短，所以N2+的键长也比N2短。(× ) 181.Zn2+的极化能力大于Fe2+。(√ )
182.对双原子分子来说，分子的极性是由键的极性决定，已知：碳元素与氧元素的电负性相差较大，所以CO分子的偶极矩较大。 (× )
183.沸点高低顺序为：H2O>H2S 184.MgO与NaF都是典型的离子化合物，晶体构型亦相同，并且rMg故两者的熔点相近。(× ) 2??rNa?，rO2??rF?， ;推断题 185．已知A元素的原子K、L层上的电子数之和比它的L、M层是的电子数之和多1 个电子，B元素的原子M层上的电子数比A原子M层上的电子数多5个电子。 写出这两种元素的符号和名称。 写出这两种元素的原子结构示意图。 用电子式表示A和B形成化合物的过程。 186．主族元素A和B的离子相差一个电子层，且相互间可形成AB2型离子化合物。已知A位于周期表中第三周期，则A．B各为何元素？用电子式表示它们形成化合物的过程。 187．某元素A，原子核内有16个质子，能与某元素B形成化合物B2A，该化合物在较高温度下又可产生A和B2，试推断A．B各是什么元素？ 188．某化合物的分子由原子序数为6的1个原子和原子序数为8的两个原子所组成。这两种元素位于周期表的哪一周期？哪一族？它们形成的化学键是共价键还是离子键？键是否有极性？分子（直线型）是否有极性？该物质的晶体属于哪种类型？ 189．今有三种物质AC2、B2C．DC2，A．B．C．D的原子序数分别为6、1、8、14，这四种元素分别位于周期表中哪一周期？哪一族？是金属元素？还是非金属元素？形成的三种化合物的化学键是共价键，还是离子键？指出各分子的类型及晶体类型。 ;问答题 190．BF3是平面三角形而NF3却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。 答：BF3分子中的B原子以等性sp2杂化轨道分别与3个F原子形成BF3分子，所以BF3分子呈平面三角形。而NF3分子中的N原子采取不等性sp3杂化，其中3个杂化轨道分别与3个F原子形成N-F单键，另一个杂化轨道为孤对电子所占据，所以NF3分子呈三角锥形。 191．试用杂化轨道理论判断下列各物质的杂化类型，预测各分子的空间构型及极性大小。SiH4、CS2、PH3、OF2、BBr3、SO2、CO32-、CH4 SiH4 CS2 PH3 OF2 BBr3 杂化类型 SO2 不等性spV形 有 2 CO32- sp2 无 CH4 sp3 无 sp3 无 sp 不等性sp3 不等性sp3 V形 有 无 有 sp2 正三角形 无 空间构型 正四面体 直线 三角锥形 极性大小 正三角形 正四面体 192．试根据价层电子对互斥理论预测下列离子和分子的空间构型。 AlCl3、CCl4、PbCl2、SbF5、ClF2+、PCl4+ 分子类型 AlCl3 AB3 CCl4 AB4 PbCl2 AB2E V形 SbF5 AB5 三角双锥形 ClF2+ AB2E2 V形 PCl4+ AB4 正四面体 空间构型 正三角形 正四面体 193．试写出Li2、Be2、H2-、N2+的分子轨道表达式，计算它们的键级，判断其磁性和稳定性的大小。 *22Li2(?1s)2(?1s)(?2s) 键级=（4-2）/2=1，逆磁性物质 *22*2Be2(?1s)2(?1s)(?2s)(?2s) 键级=（4-4）/2=0，不存在 *1H2-(?1s)2(?1s) 键级=（2-1）/2=1/2，顺磁性物质 *22*2221N2+(?1s)2(?1s)(?2s)(?2s)(?2py)(?2pz)(?2px) 键级=（9-4）/2=5/2，逆磁性物质 稳定性：N2+ > Li2 > H2- > Be2 194．比较下列各组物质的熔沸点高低 （1）NaF、MgO； NaF （3）HCl、HI； HCl （4）SiC．SiCl4；SiC>>SiCl4(原子晶体的熔沸点比分子晶体的熔沸点高得多) （5）NH3、PH3；NH3>PH3 (NH3分子间有氢键) （6）W、Mg； W>Mg(金属键W>Mg) 195．判断熔点高低顺序，并简单说明理由:MgCl2、CaCl2、SrCl2、BaCl2； MgCl2 196．判断熔点高低顺序，并简单说明理由:SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4； SiF4 197．判断熔点高低顺序，并简单说明理由:CsCl、Au、CO2、HCl； Au(金属晶体)>CsCl(离子晶体)>HCl(极性分子)>CO2(非极性分子) 198．判断熔点高低顺序，并简单说明理由:KCl、BaO、SiC．HI； SiC(原子晶体)>BaO(离子晶体) >KCl(离子晶体)>HI(分子晶体) 199．判断熔点高低顺序，并简单说明理由:NaF、KF、RbF、CsF。 NaF>KF>RbF>CsF, 离子晶体的熔点随核间距的增大而减小。 200．解释事实：FeCl2熔点高于FeCl3的溶点； 答：FeCl3晶体中的离子极化作用较FeCl2强；离子极化作用使离子键向共价键转变，将会使离子晶体的晶格能降低，从而使离子晶体的熔点下降。所以FeCl3熔点低于FeCl2的溶点。 201．解释事实：HgCl2为白色，水中溶解度较大；HgI2为黄色或红色，水中溶解度较小； 答：HgI2晶体中的离子极化作用较HgCl2强得多；离子极化作用将使化合物的颜色加深；使离子键向共价键转变，使键的极性减弱从而使离子晶体在水中的溶解度减小。所以HgCl2为白色而HgI2为黄色或红色；HgCl2在水中溶解度较大而HgI2在水中溶解度较小。 202．解释事实：熔融的NaCl比固体NaCl的导电性好； 答：这是因为固体NaCl中Na+、Cl-只能在晶格结点上振动，而熔融的（或水溶液中的）NaCl中Na+、Cl-可自由移动，因而熔融的（或水溶液中的）NaCl比固体NaCl的导电性好。 203．解释事实：NH3、H2O、HF的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点更高； 答：这是因为NH3、H2O、HF的分子与分子间可形成氢键，而同族其它元素氢化物则不能，因而NH3、H2O、HF的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点更高。 204．解释事实：铜的导电性随温度升高而减小，但硅的导电性随温度升高而增加； 答：铜属于金属晶体，金属晶体的电阻随温度的升高而增大，因而铜的导电性随温度升高而减小。而硅是半导体，其导电性是由于导带中的电子传递和满带中的空穴传递所构成的混合导电性。温度越高，满带中的电子被激发逾越禁带进入导带的电子越多，满带中空穴也越多，其导电性也就越好，因此硅的导电性随温度升高而增加。 205．解释事实：晶体锗中掺入少量镓或砷其导电性明显增加。 答：晶体锗是半导体，在晶体锗中掺入少量镓或砷可使晶体产生非整比缺陷而形成空穴型（P型）半导体或电子型（N型）半导体，从而使晶体锗的导电性明显增加。 206．用分子轨道理论判断O2-、O22-、O2、O2+的稳定性大小和磁性强弱。 *22*2222*2*1O2-(?1s)2(?1s)(?2s)(?2s)(?2px)(?2py)(?2pz)(?2py)(?2pz)键级=3/2