发布时间 : 星期日 文章上海市南洋模范中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题更新完毕开始阅读
的物质的量为：n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol,1mol混合气体完全燃烧生成1.5mol二氧化碳、2mol水,则混合的平均化学式为：C1.5H4，由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，
又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，
根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，所以A正确，一定没有丙烯C正确；可能含有乙烯，所以B错误，一定没有乙烷，所以D正确， 故选:B。
19.某溶液中含有下列六种离子：①SO4②Al③Fe④Fe⑤NH4⑥NO3于试管中，加入足量NaOH溶液后，充分振荡并微热，溶液中离子浓度基本保持不变的有（ ） A. 2种 【答案】A 【解析】
【详解】溶液中加入足量的氢氧化钠，加入了氢氧根离子，②Al③Fe④Fe⑤NH4都与氢氧根离子反应，离子浓度减少，①SO4⑥NO3与氢氧根离子不反应，离子浓度基本不变，故选：A。 【点睛】离子之间如果能生成难溶物，难电离的物质，挥发性的物质，或者发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存。
20.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl—）与c（SO42—）之比为（ ）
2--3+
2+
3+
+
2-3+
2+
3+
+
-
B. 3种 C. 4种 D. 5种
A. 1∶1 【答案】B 【解析】
B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1
试题分析：设氢氧化钠物质的量浓度为1mol/L，首先发生反应Mg+2OH═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V，物质的量为0.25Vmol，则n(Al3+)=0.25Vmol，根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液V，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化
2+-
钠溶液的物质的量为Vmol-0.75molV=0.25Vmol，则n(Mg)=0.125Vmol，n(Cl)=0.25Vmol；n(Al3+)=0.25Vmol，n(SO42-)=n(SO4)=0.25Vmol：
2-
2+-
33n(Al3+)=×0.25Vmol，溶液中c(Cl-)：c(SO42-)=n(Cl-)：223×0.25Vmol=2：3，故选B。 2考点：考查了镁铝化合物性质、混合物的计算的相关知识。
21.铝、铁是常见的金属，其化合物也有广泛的用途。回答下列问题：
（1）氢氧化铝是一种两性氢氧化物，写出它的电离方程式___，将少量的稀盐酸逐渐滴入NaAlO2溶液，产生的现象为___，用平衡移动原理来解释这一现象：___。
（2）明矾可以用于净水，用离子反应方程式来解释原理：___，将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，当SO42-完全沉淀，则铝元素在溶液中存在的形式为___（用化学式表示）。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）可用作高效水处理剂，既可以杀菌消毒，又可以除去水中悬浮颗粒物，请用你所学过的化学原理加以解释。___。 【答案】 (1). H2O+AlO2+H
-+
Al(OH)3Al+3OH (2). 产生白色沉淀 (3).
3+-
加入稀盐酸后，H+会逐渐结合AlO2-，酸式解离平衡式会逐渐向着生成氢氧化铝的方向移动 (4). KAl(SO?)2=K+Al+2SO4；Al3++3H?O
+
3+
2?
Al(OH)3（胶体）+3H? (5). KAlO2 (6). 高
铁酸盐（钠、钾）中铁元素为正六价，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，
从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物 【解析】
【详解】(1) 氢氧化铝是一种两性氢氧化物，即存在酸式电离和碱式电离，故其电离方程式H2O+AlO2-+H+
Al(OH)3
Al3++3OH- ，将少量的稀盐酸逐渐滴入NaAlO2溶液，产生的现
象为白色沉淀，加入稀盐酸后，H+会逐渐结合AlO2-，酸式解离平衡式会逐渐向着生成氢氧化铝的方向移动；
（2）明矾溶于水发生水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应
2-2+
2-
的-
SO4+Ba=BaSO4↓可知，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH，则发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-；
（3）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质；
【点睛】有条件的离子方程式的书写，要符合所给条件，符合量之间的关系；高铁酸钠中铁
元素的价态是+6价，处于高价态，具有氧化性，用于杀菌消毒。
22.门捷列夫发现化学元素的周期性，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。 完成下列填空：
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。___ （2）在上表标出的①一⑦号元素中，可以形成化合物种类最多的是___（请填写元素符号，下同），通常情况下不易与其他物质发生反应的是___。
（3）元素1与元素2金属性较强的是___（填元素符号），请解释理由__。 （4）下列事实可以用来判断元素5与6的非金属性强弱的是____。(填序号) A.两种元素气态氢化物的沸点高低 B.两种元素形成的化合物中元素5显正价 C.两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 D.元素6单质能将元素5从它的氢化物中置换出来
（5）锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见图。
请在上表相应位置填入锡的元素符号。___。
（6）SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式___，这个反应可以说明锡元素具有____(填“金属性”或“非金属性”）。锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式____。 （7）解释表中卤化锡的熔、沸点的变化规律___。
【答案】 (1). (2). C
(3). Ar (4). K (5). 同主族元素，随着电子层数越多，半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力就越弱，原子就越容易失去电子，而不容易得电子，所以金属性K比Na更
强 (6). BD (7). (8).
SiO2+2NaOH=Na2SiO2+H2O (9). 非金属性 (10). SiCl2+Cl2=SnCl4 (11). 三者都为分子晶体，且分子构型相同，故SnCl4、SnBr4、SnI4分子量逐渐增大，范德华力逐渐增大 【解析】 【分析】
由元素在周期表的位置可知：1是钠元素，2是钾元素，3是铝元素，4是碳元素，5是氧元素，6是氟元素，7是氩元素。
【详解】(1)上边界为短周期元素,一周期有2种元素,二、三周期有8种元素,表示元素周期
表的部分边界如图：，
故答案为：；