发布时间 : 星期日 文章上海市南洋模范中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题更新完毕开始阅读
【答案】A 【解析】
氨水溶液是弱碱溶液，铝离子和镁离子生成沉淀，不溶于弱碱。所以沉淀量不断增加，直至将铝离子和镁离子消耗干净后不再发生变化，符合该过程的图形是A。
12.已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2, 现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是 ( ) A. ①②③④ 【答案】C 【解析】
试题分析：①加入硫酸化，溶液中硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，可将二价铁离子氧化为三价铁离子。②加入硝酸，硝酸具有强氧化性，可将二价铁离子氧化为三价铁离子。③根据题中2Fe+3Br2 →2FeBr3 可知，溴水中的单质溴可将二价铁离子氧化为三价铁离子。④根据2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2可知，溶液中加入碘水无反应。故选择C选项。 考点：氧化性、还原性强弱比较。 13.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. A1(OH)3溶于稀H2SO4中：OH- +H+=H2O
B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ C. 硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2S
D. 铝溶解在NaOH溶液中：Al+2OH+H2O=A1O2+2H2↑ 【答案】B 【解析】
【详解】A. A1(OH)3是难溶物，不能拆，故错误；
B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，符合质量守恒定律，电荷守恒，拆写原则，客观事实，故正确； C. 硫化亚铁是难溶物，不能拆，故错误； D.不符合电荷守恒，质量守恒定律，故错误；
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B. 只有②③ C. ①②③ D. ②③④
故选：B。
【点睛】1.先看电荷是否守恒（很很简单,但是却能排除1到2个错误选项）； 2.再看元素是否守恒（一般能排除0到1个选项）；
3.最后看原理是否正确（这一步最难却最关键,往往是电荷元素都守恒,你却无法排除是就要想到原理了)。
14.下列实验丕能达到实验目的的是（ ） 序号 实验操作 Cl2、Br2分别与H2反应 A. B. 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4 溶液C. 的pH值 D. A. A 【答案】B 【解析】 【分析】
A．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易； B．氨气和氯化镁、氯化铝溶液都生成难溶性的氢氧化物沉淀；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其相同浓度的最高价氧化物的水化物的钠盐溶液pH越小；
D．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈．
【详解】A. 元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，氯气和氢气在光照条件下能发生反应生成HCl，溴和氢气在加热条件下生成HBr，所以氯气和氢气反应较容易，则非金属性Cl>Br，故A正确；
B. 氨气和氯化镁、氯化铝溶液都生成难溶性的氢氧化物沉淀，所以不能比较两种金属的金属
实验目的 比较氯、溴的非金属性强弱 比较镁、铝的金属性 比较碳、硫的非金属性强弱 Fe、Cu分别与稀硫酸反应 比较铁和铜的金属性 B. B C. C D. D
性强弱，故B错误；
C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其相同浓度的最高价氧化物的水化物的钠盐溶液pH越小，根据相同浓度的硫酸钠、碳酸钠溶液的pH判断两种非金属的非金属性强弱，故C正确；
D. 元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，Fe和稀盐酸反应生成氢气，Cu和稀盐酸不反应，所以可以比较两种金属的金属性强弱，故D正确； 故选:B。
15.X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是( ) A. X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B. X2Y不可能是共价化合物
C. X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构 D. 根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径 【答案】A 【解析】
试题分析：A、两元素形成的化合物中，原子个数为1:1的有H2O2或Na2O2，故A正确; B、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故B错误;
C、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故C错误;
D、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故D错误。 考点：本题考查原子结构。
16.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A. 微粒X和Y的核外电子排布相同，则离子半径：X B. Cs和Ba分别位于第六周期I A和IIA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2 C. 由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>F D. Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．微粒X+与Y_核外电子排布相同，核电荷数Y + -+ - 故离子半径：X B．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，故B正确； C．氢化物的酸性不能比较非金属性强弱，非金属性F＞Cl，故C错误； D．Be（OH）2与Al（OH）3的化学性质相似，可推出：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O，故D正确； 故选:C。 17.①分别取1mL0.0lmol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN混合液两份；②向第一份中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述溶液中滴加3滴1mol?LNaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊：④向第二份中逐渐滴加1mol?L-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是( ) A. 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3正向移动 B. 实验③中发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,增大Fe3+浓度，平衡正向移动，故A正确； B. 上述溶液中滴加NaOH溶液,三价铁与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀,反应为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B正确； C. 实验③中使平衡逆向移动，生成氢氧化铁沉淀，红色变浅，实验④使平衡正向移动，后继续加溶液相当于稀释，红色变浅，原因不同，故C错误； D. 根据上述分析，实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响，故D正确。 故选C。 18.将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO2和3.6gH2O。下列说法错误的是（ ） A. 一定有甲烷 乙烷 【答案】B 【解析】 【详解】标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,3.6g水 -1 +_ B. 一定有乙烯 C. 一定没有丙烯 D. 一定没有