发布时间 : 星期四 文章〖含5套中考试卷〗上海市嘉定区2019-2020学年中考化学模拟试题(3)含解析更新完毕开始阅读
【解析】
试题分析：（1）根据反应物和生成物的种类的多少，可知图示所示的反应的基本类型为化合反应；因为在密闭容器中进行的反应，故（2）装置的优点为：环保或污染小；（3）白烟成分NH4Cl中，，根据化学式中元素的正负化合价的的代数和为零计算，得到氮元素的化合价是-3价。 考点：反应的类型、化合价的计算、装置的评价
16．某无色溶液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的两种组成。
已知：氯化钙溶液为中性，碳酸钠溶液为碱性，Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl。若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液为无色。溶液的组成是________。 若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为________；样品中一定含有的物质是________。过滤，滤液仍为红色，滤液中除酚酞以外，还一定含有的溶质为________。为确定样品组成，取适量样品放入试管中，滴加过量的氯化钙溶液，再滴加________溶液，可以证明溶液中是否含有________。
【答案】HCl和NaCl Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3 Ca(OH)2和NaOH 无色酚酞 NaOH或 NaCl 【解析】 【详解】
（1）若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液为无色说明溶液呈中性或酸性，盐酸呈酸性，氯化钠呈中性，故填：HCl和NaCl；
（2）取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钠和碳酸钠溶液，也可能是氢氧化钙和氢氧化钠溶液，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，则溶液中一定含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；过滤，滤液仍为红色，溶液呈碱性，由于有氢氧化钠生成，故一定含有氢氧化钠，氢氧化钙溶液过量，则一定含有氢氧化钙；过量的氯化钙能将溶液中含有的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若加入酚酞试液溶液变红，则样品中含有氢氧化钠，若加入酚酞试液不变色，则样品中含有氯化钠，故填：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3，Ca（OH）2和NaOH，无色酚酞，NaOH或NaCl． 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．现提供下列装置，请回答下列实验问题：
图A装置中，①仪器的名称是_____。实
验室用锌和和稀硫酸反应制取氢气，应选取的发生装置和收集装置是_____（填字母序号），该反应的化学
方程式为_____。实验室制取氧气，若用E装置收集氧气，则气体应从_____（填“左”或'右”）端管口进入。 【答案】铁架台 BD Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 右 【解析】 【详解】
（1）图A装置中，①仪器是铁架台。 故填：铁架台。
（2）实验室用锌和和稀硫酸反应制取氢气不需要加热，应选取的发生装置是B；
氢气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集；氢气不溶于水，可用排水法收集，故选D装置收集；该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。 故填：BD；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）实验室制取氧气，若用E装置收集氧气，当E装置中剩余的水较少时，水易从左端排出，故气体应从右端管口进入。 故填：右。 【点睛】
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置，根据气体的密度判断万用瓶的进气端。
18．甲组同学用以下装置收集干燥的氧气。(已知：无水硫酸铜遇水会变为蓝色)
(1)写出图中仪器名称b____。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_____。
(3)实验过程中，证明装置E中收集到干燥的氧气的实验现象是____。
(4)用装置E用于收集氧气，则将图中导管补画完整，应将____(填“左”或“右”)侧导管应伸至集气瓶底部。 (5)证明装置E中氧气已集满的操作是_____。 【答案】铁架台
B装置中的无水硫酸没有变蓝 左 将带火星的木
条放在导管口m处，可观察到木条复燃 【解析】 【详解】
(1)据图中仪器名称b是铁架台；
(2)装置A来制取氧气，属于固液常温下反应制取氧气，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧
化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
(3)无水硫酸铜遇水会变为蓝色，B装置中的无水硫酸没有变蓝，说明装置E中收集到干燥的氧气； (4)氧气的密度大于空气，收集氧气的方法也可采用向上排空气法；若用图E装置采用“排空气法”收集
氧气，则氧气需要从长管进入，如图：；
(5)因为氧气具有助燃性，若E中氧气已集满，将带火星的木条放在导管口m处，可观察到木条复燃。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g～9g．某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约___g．若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水___g．小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格____． 【答案】⑴1.8 ⑵950
⑶设该生理盐水的溶质质量分数为0.9%，故此生理盐水的氯化钠含量合格。 【解析】
试题分析：（1）根据溶质质量分数的表达式，可以推知：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，所以0.9%\补充食盐约=\
（2）溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9 %，很明显是溶液的稀释，在加水的前后，溶液中的溶质质量不变，所以可设需加水质量为x 50g×18%＝（50g+x）×0.9% ∴ x＝950g
（3）在生理盐水中加入足量硝酸银溶液，发生反应：NaCl ＋ AgNO3＝ AgCl ↓＋ NaNO3，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435 g沉淀，可以确定沉淀质量就是AgCl的质量，再根据AgCl与NaCl的质量比，即可算出65 g NaCl溶液中的溶质NaCl的质量，在根据溶质质量分数的表达式即可算出该NaCl溶液的质量分数，再与0.9%相比较，便可判断是否合格 （3）设该生理盐水的溶质质量为x NaCl ＋ AgNO3＝ AgCl ↓＋ NaNO3 58.5 143.5 X 1.435 g
＝x ＝ 5.85 g
65 g×100%＝0.9% 生理盐水的溶质质量分数＝5.85 g÷故此生理盐水的氯化钠含量合格
考点：溶质质量分数的计算，根据化学方程式进行的计算