发布时间 : 星期三 文章2017-2018学年最新版人教版初三化学上册整套教案更新完毕开始阅读
课题2 二氧化碳制取的研究
一、教学目标： 1、知识与技能
① 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。 ② 初步懂得所选药品、装置的原因。
③ 提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。 2、过程与方法
初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。 3、情感态度价值观
① 继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。 ② 通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。 二、教学重点
1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、 操作步骤顺序 2、二氧化碳的检验、验满
3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
三、教学难点：探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。 四、课时安排 ：1课时 教学过程设计： 教学过程 复习引入：在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。 ．．．．．．．． 发生装置的确定取决于两个条件： （1） 反应物状态（固—固、固—液） （2） 反应条件（加热、不加热） ⑶ 收集装置的确定 排气法 气体性质 密度比空气大，不与水发生反应 密度比空气小，不与空气反应 收集方法 装置 向上排空 气法 向下排空气法 导管插入集气瓶 底部 H2 注意事项 瓶口盖玻璃片 导管插入集气瓶 底部 举 例 教学拓展 CO2、O2 第- 53 -页 共66页
不易溶于水，排水法 不与水反应 导气管不宜深入集气瓶过长 O2 、H2 、CO讲解并板书： 一、二氧化碳的实验室制法 1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石 液体药品：稀盐酸 2、反应原理：CaCO3+2HC l=== CaCl2+H2O+CO2↑(重点) 注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为 CaCO3+ H2SO4 === CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。 （2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。 （3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。 3、发生装置（固——液反应不加热） ４、收集方法 二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集 二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集 ５、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。 ６、二氧化碳的工业制法 工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。 高温 CaCO3 === CaO＋CO２↑ ７、实验步骤 （１）检查装置气密性 （２）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可 （３）把反应装置固定好 （４）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封 （５）收集气体，到期不思念一定要插入集气瓶底部 （６）检验是否集满 拓展：碳酸根离子的检验：含有碳酸根化合物的样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子。 课堂练习：１、将实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（ ） Ａ、气体发生装置可能相同 Ｂ、反应条件相同 Ｃ、气体收集方式可能相同 Ｄ、反应的基本类型相同 ２、比较CO2、O2的制法 第- 54 -页 共66页
项目 实验室制法 工业制气体 试验原理 发生装置 收集装置 实验步骤 验满 法原料 O2 CO 课题3 二氧化碳和一氧化碳
一、教学目标 1．知识与技能
(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质。 (2)了解二氧化碳的用途。 (3)了解并关注温室效应。 2．过程与方法
(1)会对实验现象进行观察分析、归纳。 (2)会运用已学知识解决实际问题。 3．情感态度与价值观
强化保护环境、解决环境问题的意识。 二、教学重点
1．二氧化碳的性质。 2．一氧化碳的性质。 三、教学难点
1．CO2与水的反应。
2．CO2与澄清石灰水的反应。 四、课时安排 2课时 教学过程设计
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教学过程（第一课时） 复习引入：二氧化碳的收集方法和检验方法 板书：一、二氧化碳的物理性质 状态 密度 性质 固体——干冰 密度比空气大 可溶于水 用途 舞台效果、人工降雨、制冷剂 向上排空法收集 碳酸饮料 教学拓展 溶解性 二、二氧化碳的化学性质 1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 可用作灭火器（既利用了物理性质，又利用了化学性质） ２、二氧化碳能与水反应生成碳酸（纸花实验） ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ＝＝＝Ｈ2ＣＯ３ ３、二氧化碳能与澄清石灰水反应 ＣＯ2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝＝＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ2Ｏ ４、二氧化碳能与炽热的碳反应 高温 ＣＯ2＋Ｃ ２ＣＯ（吸收热量） 课堂练习：１、燃烧很旺，通风良好的煤炉中常发生的反应有哪些？ 点燃 底层：Ｃ＋Ｏ2 ＣＯ2（放出热量） 高温 中层：ＣＯ2＋Ｃ 点燃 ２ＣＯ（吸收热量） 上层：２ＣＯ＋Ｏ2 ＣＯ2（放出热量，产生蓝色火焰） ２、要除去二氧化碳气体中少量一氧化碳，应采用的方法是（ ） Ａ、把混合气体由一个容器倒入另一个容器里 Ｂ、把混合气体通过灼热的氧化铜粉末 Ｃ、把混合气体通过澄清石灰水 Ｄ、把混合气体点燃 ２、要除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可采用的方法有 。 ３、抹墙壁的石灰浆主要成分是氢氧化钙，请用化学方程式解释墙壁逐渐变硬的原因 。 三、二氧化碳对生活和环境的影响 １、二氧化碳的用途 （１）促进植物的光和作用（２）制冷剂（３）人工降雨（４）温室肥料 ２、温室效应 第- 56 -页 共66页