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1 21 D、n＝2，l＝1，m＝1，s＝－
2 C、n＝2，l＝0，m＝0，s＝＋
84．下列各组量子数组合中，原子轨道符号为2 p的是** （ ） A、n＝3，l＝0，m＝0 B、n＝4，l＝2，m＝0
C、n＝5，l＝1，m＝1 D、n＝2，l＝1，m＝1
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85．下列元素中原子外层电子构型为nsnp的是* （ ） A、Na B、Mg C、Si D、F
86．所谓原子轨道是指*** （ ） A、一定的电子云 B、核外电子的几率
C、一定的波函数 D、某个径向分布函数
87．下列电子构型中，属于原子激发态的有*** （ ）
A、1 s2 2 s1 2 p1 B、1 s2 2 s2
C、1 s2 2 s2 2 p6 3 s1 4 s1 D、1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 4 s1
88．周期表中第五、六周期的ⅣB，ⅤB，ⅥB族元素的性质非常相似，其主要影响因素是* （ ）A、s 区元素的影响 B、p 区元素的影响
C、d 区元素的影响 D、镧系元素的影响
89．下列各组量子数中，错误的一组是** （ ） A、n＝3，l＝2，m＝0，s＝＋
12 B、n＝2，l＝2，m＝－1，s＝－12
C、n＝4，l＝1，m＝0，s＝－12
D、n＝3，l＝1，m＝－1，s＝＋12
90．下列叙述中错误的是*** （ ） A、?2表示电子的几率密度
B、?2在空间分布的形象化图象称为电子云 C、?2值小于相应的?值
D、?2表示电子出现的几率
91．下列有关电子排布的叙述这正确的是*** （ ） A、价电子层有n s 电子的元素是碱金属元素
B、ⅦB族元素的价电子层排布为（n－1）d6 n s2
C、ⅥB族的所有元素的价电子层排布均为（n－1）d4 n s2
D、63号元素铕（Eu）和95号元素镅（Am）的价电子层排布为（n－2）f 7 n s2
92．某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是** （ ） A、ψ n B、ψ n，l C、ψ n，l，m D、ψ n，l，m，s
93．金属钠形成离子时一般为＋1价，而不是＋2价的原因是* （ ） A、钠的第一电离能很大 B、钠的第二电离能很大
C、钠的电负性很小 D、钠的原子半径很大
94．下列各对原子成键时，键的离子性最大的是** （ ） A、Mg 、F B、Na 、Cl C、Cs 、F D、Ca 、O
95．一个电子排布式为 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p1
的元素最可能的价态是** （ A、＋1 B、－1 C、＋3 D、－3
96．在原子中，中子** （ ） A、等于电子和质子数的总和 B、使核带电荷
C、不同的同位素中子数不同 D、等于质子数
） 97．下列元素中，属于过渡元素的是* （ ） A、铝 B、铷 C、钡 D、镍
98．根据原子结构理论预测，第8周期所包括的元素有**** （ ） A、18种 B、36种 C、80种 D、50种
99．元素氙各电子层中的电子数为（按K、L、M、N、O、P的顺序）** （ ） A、2，8，18，18，8 B、2，8，8
C、2，8，18，18，1 D、2，8，18，8，8
100．下列元素中第一电离能最大的是* （ ） A、K B、Ca C、Zn D、Hg
101．镧系收缩是指** （ ）
A、镧系元素的电负性逐渐减小 B、镧系元素的密度逐渐减小
C、镧系元素的原子半径逐渐减小 D、镧系元素的原子量逐渐减小
102．在多电子原子中，决定轨道能量的量子数是** （ ） A、n B、n ,l ,m C、n ,l ,m ,s D、n ,l
52
103．某元素原子的外围电子构型为3 d 4 s，此元素的原子序数为** （ ） A、18 B、32 C、25 D、26
104．下列四组量子数（按n ,l ,m ,s的顺序）中，不合理的是** （ ）
11 B、3，2，－2，－ 2211 C、1，0，0，－ D、2，1，1，＋
22 A、3，0，－1，＋
105．某＋3价离子的电子层构型为1 s2 s 2 p 3 s 3 p 3 d，则该元素在周期表中所属族
为** （ ） A、Ⅷ B、ⅢA C、ⅢB D、ⅤB
106．氢原子的3 d 径向分布图中有几个峰？** （ ） A、4 B、3 C、2 D、1
107．原子L 壳层中的电子数目最多为* （ ） A、8 B、10 C、18 D、32
108．在活泼金属Na、K、Rb、Cs中，Cs最活泼，这是因为* （ ） A、它的没有填满的壳层离核最近 B、它对价电子的吸引力最大
C、它的价电子轨道离核最远、能级最高
D、它的价电子数量最多
109．下列叙述中，正确的是** （ ） A、金属离子的半径和它的原子半径相同 B、金属离子的半径小于其原子半径 C、金属离子的半径大于其原子半径
D、非金属离子的半径小于其原子半径
7
110．某元素的基态原子中有3 d 电子，该元素的原子序数为** （ ） A、25 B、26 C、27 D、28
111．下列各组量子数中不合理的是** （ ）
2
2
6
2
6
5
11 B、n＝3，l＝2，m＝－1，s＝＋ 2211 C、n＝3，l＝3，m＝2，s＝＋ D、n＝3，l＝2，m＝1，s＝－
22 A、n＝4，l＝2，m＝－2，s＝＋
112．多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加将** （ ）
A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变 B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变 C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变 D、轨道能量逐渐增加，能级顺序也改变
E、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变
113．下列元素原子性质的周期规律最不明显的是** （ ） A、电离能 B、电子亲合能 C、电负性 D、原子体积
7
114．下列离子基态中，具有d电子组态的是** （ ）
3＋2＋3＋2＋ 2＋
A、Co B、Fe C、Fe D、Ni E、Co
115．下列原子或离子直径大小顺序组中，不正确的组是*** （ ）
2＋＋2－3－－ 3－2－－
A、Ca
116．与p区元素最外层电子云的分布相符合的情况是** （ ） A、圆球形对称 B、电子云极大方向在xy、xz、或yz平面内 C、电子云极大处在x、y或z轴方向 D、椭球形对称 E、电子云极大处伸向立方体顶端
117．原子光谱是一种不连续的线状光谱，证明了*** （ ） A、在原子中仅有某些电子能够被激发
B、一个原子中的电子只可以有某些特定的能量状态 C、原子发射的光在性质上不同于普通的白光 D、白光是由许多单色光组成的
E、原子是稳定的
118．下列四族元素中，原子最外层s电子都未填满的是** （ ） A、ⅠB组 B、ⅢB族 C、ⅥB族 D、ⅤB族
119．下列铜原子的外层电子构型中，正确的是* （ ）
19 2101110
A、4 s B、3 d4 s C、3 d 4 s D、4 s3 d
120．描写 3 pz 的量子数是* （ ） A、3，－1，0 B、3，0，0 C、3，1，0 D、3，1，2
52
121．某元素原子的外层电子构型为3 d 4 s ，其原子中未成对电子数为** （ ） A、0 B、1 C、3 D、5
122．当 n ＝ 3 ，l 的取值为* （ ） A、1 ，2 ，3 B、－1，0 ＋1 C、0 ，1 ，2 D、2 ，3 ，4
123．氮原子的2 p 态电子分布为 2 px2 py2 pz ，决定这样排布的原则是* （ ） A、泡利不相容原理 B、洪特规则
C、能量最低原理 D、对称性匹配原理
22 6265
124．某元素＋2 价离子的电子分布式为 1 s 2 s2 p 3 s 3 p 3 d ，则该元素在元素周期表中属
于* （ ） A、ⅤB 族 B、ⅡA 族 C、Ⅶ B 族 D、Ⅱ B 族
125．下列成套量子数中不能描述电子运动状态的是* （ ）
11111 B、2，1，1，＋ 2211 C、3，3，0，－ D、4，3，－3，－
22 A、3，1，1，－
126．在电子云示意图的黑点图中 ，小黑点*** （ ）
A、其疏密表示电子出现的几率密度的大小 B、其疏密表示电子出现的几率的大小 C、表示电子在该处出现 D、表示电子
127．对于多电子原子来说，下列说法正确的是** （ ） A、主量子数 n 决定原子轨道的能量高低
B、主量子数 n 和角量子数 l 决定原子轨道的能量高低 C、一般来说，n 值越大，电子云离核平均距离越近
D、角量子数 l 决定主量子数 n 的取值
128．估计一个电子所受屏蔽的总效应 ，一般要考虑下列哪种电子的排斥作用* （ ） A、内层电子对外层电子 B、外层电子对内层电子
C、所有存在的电子对指定电子 D、同层和内层电子对指定电子
129．若一个原子的主量子数为 3 ，则它处于基态时** （ ） A、只有 s 电子和 p 电子 B、只有 p 电子和 d 电子
C、有 s 、p和 d 电子 D、有 s 、p 、d 、f 电子
130．关于原子轨道的下述各点 ，正确的是*** （ ） A、原子轨道是电子运动的轨迹
B、某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数 C、原子轨道表示电子在空间各点出现的几率
D、原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度
131．下列说法中正确的是*** （ ）
2
A、∣ψ∣ 表示电子的几率
2
B、∣ψ∣的空间图象就是原子轨道
C、∣ψ∣ 在空间分布的形象化图象称为电子云
2
D、∣ψ∣ 值大于ψ 值
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132．若把某原子核外电子排布写成 n s n p 时 ，它违背了* （ ） A、泡利不相容原理 B、能量最低原理
C、洪特规则 D、洪特规则特例
133．某元素A ，电子最后排入 3 d ，最高化合价为4 ；元素B ，电子最后排入 4 p ，最高化合价
为5 ，可以判断*** （ ） A、A为 ⅣA族 Ge ， B 为 ⅤA族 As B、A为 ⅣA族 Sn ， B 为 ⅤA族 Te C、A为 ⅡB族 Zn ， B 为 ⅢB族 Sc
D、A为 ⅣB族 Ti ， B 为 ⅤA族 As
134．下列量子数中哪一组的亚层中含有最多的电子** （ ） A、n ＝ 2 ，l ＝ 1 B、n ＝ 3 ，l ＝ 2 C、n ＝ 4 ，l ＝ 3 D、n ＝ 5 ，l ＝ 0 E、n ＝ 5 ，l ＝ 3 ，m ＝ ＋1
135．下列哪种元素具有最大的电子亲和能？* （ ） A、磷 B、硫 C、氯 D、氖
136．下列哪一系列的排序恰好是第一电离能增加的顺序？** （ ） A、K ，Na ，Li B、O ，F ，Ne
3＋4＋5＋
C、Be，B，C D、三者都是
137．下列哪一系列的排序恰好是电负性减小的顺序？** （ ） A、K ，Na ，Li B、Cl ，C ，H
C、As，P，H D、三者都不是
138．下列电子构型的元素中，其离子状态在水溶液中呈无色的是 ** （ ） A、2，8，18，1 B、2，8，14，2
C、2，8，16，2 D、2，8，18，2
139．39 号元素钇的核外电子排布式是下列排布中的 ** （ ）
22626102612
A、1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 4 d 5 s 2262610262 1
B、1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 5 s 5 p
22626102621
C、1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 4 d 5 s
2262610262 1
D、1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 5 s 5 p 140．一个2 p 电子可以被描述为下列6组量子数之一 ：
① 2，1，0，＋1 / 2 ② 2，1，0，－1 / 2 ③ 2，1，1，＋1 / 2 ④ 2，1，1，－1 / 2 ⑤ 2，1，－1，＋1 / 2 ⑥ 2，1，－1，－1 / 2
224
氧的电子层结构为1 s 2 s 2 p ，下列表示4个p电子的组合正确的是 *** （ ） A、①②③⑤ B、①②⑤⑥ C、②④⑤⑥ D、③④⑤⑥
712
141．外围电子构型为4 f 5 d 6 s 的元素在周期表中的位置是 *** （ ） A、第四周期 ⅦB 族 B、第五周期 ⅢB 族
C、第六周期 ⅦB 族 D、第六周期 ⅢB 族
＋
142．如果氢原子的电离能为13.6 ev ，则He的电离能应为 *** （ ） A、13.6 ev B、6.8 ev C、54.4 ev D、79.0 ev
143．钻穿效应使得屏蔽效应 ** （ ） A、增强 B、减弱 C、先增强后减弱 D、先减弱后增强
144．下列叙述中错误的是 *** （ ）
A、 证实电子具有波动性的着名实验是电子衍射实验 B、 波函数 ψ 描述核外电子的空间运动状态
C、 原子轨道角度分布图比电子云的角度分布图要瘦一些
D、 D (r) 被称为径向分布函数
145．已知当氢原子的一个电子从第二能级跃迁到第一能级时，发射出光子的波长是121.6
nm ，则可计算出氢原子中电子第二能级与第一能级之间的能量差为 **** （ ）
－18－18
A、1.63×10 J B、3.26×10 J
－19－19
C、4.08×10 J D、8.15×10 J
146．氢原子的核外电子在第四电子层上运动时的能量比它在第一轨道上运动时的能量多12.7 ev ，则这个核外电子由第四轨道跃迁入第一轨道时，所发出的光的频率为 ****（ ）
15－116－1
A、6.14×10 s B、1.2278×10 s
16－115－1
C、3.68×10 s D、3.07×10 s
－318－1－34
147．电子质量为9.11×10kg，运动速度为1.5×10 m·s，普朗克常数为6.626×10 ，则其德布
罗意波的波长为 **** （ ）
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