发布时间 : 星期五 文章天津市宁河县2019-2020学年高二下学期物理化学生物三科期末合集复习检测试题更新完毕开始阅读
17．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：
下列叙述不正确的是（ ） A．反应①中试剂X是NaOH溶液
B．图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应 C．试剂Y是CO2，它与AlO2-反应生成氢氧化铝 D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
18．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ） A．+1
B．+2
C．+3
D．-1
＋＋
19．（6分）用Pt电极电解含有Cu2和X3均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电
子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）
A．Cu2＋>X3＋>H＋ C．X3＋>Cu2＋>H＋
B．H＋>X3＋>Cu2＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋
23－120．（6分）阿伏加德罗常数约为6.02×10mol，下列叙述中正确的是（ ）
①．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023 ②．36g水中含有的氢氧键数为4×6.02×1023 ③．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×10
④．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×10 ⑤．1L 1mol·L的CH3COOH溶液中含有6.02×10个氢离子 ⑥．18g D2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子 ⑦．标况下22.4LSO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023
⑧．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。
23
-1
23
23
23
(1) 仪器C名称是___________，长导管作用是_____________________________。
(2)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏。若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。
(3)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是________。
(4)B中加入一定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。
①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号) a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.盐酸
②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。
(5)向馏出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不发生其他反应)，再用0.1000 mol· L－1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1发生络合反应)，消耗EDTA标准溶液平均19.80mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______(百分数保留小数点后两位)。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：
已知：R1CHO+R2CH2CHO
（1）写出一分子的 F 通过酯化反应生成环酯的结构简式__________。 （2）写出 G 到 H 反应的化学方程式___________。
（3）写出满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式______________。 ①能与FeCl3 溶液发生显色反应；②分子中有 4 种不同化学环境的氢。 （4）写出以
和 CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，
合成路线流程图示例见本题题干)。______________ 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题： (1)利用铬铁矿(FeO?Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________ 。
②“水浸”要获得浸出液的操作是_________。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
(2)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，(Cr3+浓度降至10-5mol?L-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp＝_______________。
(3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+ H2O)。
①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) ， b 极发生的电极反应：______________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是_______________mol 。
24．（10分） [选修5：有机化学基础]扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：
（1）A可发生银镜反应，且具有酸性，A的结构简式为____________。B的分子式为C6H6O，则A与B所发生反应的类型为___________。
（2）C生成D的化学方程式为_____________________________。E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的结构简式为______________。
（3）1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______mol。符合下列条件的F的同分异构体(不考虑立体异构)共有______种。
①苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基； ②在稀H2SO4中或NaOH溶液中加热均能发生水解反应； ③能发生银镜反应。 （4）已知：R—CH2—COOH
，A有多种合成方法，在下面的空格处写出由乙酸合成A的
路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下： H2C===CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5
_________________________________________________________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】
试题分析：①集气瓶用来收集气体，不能加热。错误；②量筒用来量取一定体积的液体，不能加热；错误；③烧杯垫上石棉网，可以加热。正确。④表面皿不能加热。错误。⑤蒸发皿可以直接加热。正确。⑥容量瓶是用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，不能加热。错误。⑦圆底烧瓶垫上石棉网，可以加热。正确。因此能用酒精灯加热的是③⑤⑦。选项是D。 考点：考查仪器的正确使用的知识。 2．D 【解析】
A、氢气与氯气反应不是与氧气反应，燃烧热是指与氧气反应，热化学方程式中△H不等于燃烧热，选项A错误；B、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，选项B错误；C、热化学方程式中H2的物质的量不为1mol，热化学方程式中△H不等于燃烧热，选项C错误；D、符合燃烧热的定义，热化学方程式中△H代表燃烧热，选项D正确。答案选D。 3．B 【解析】 【分析】
3+-2+--由于I-的还原性比Fe2+强(2Fe+2I=2Fe+I2)，所以Cl2先和I-反应：Cl2+2I=2Cl+I2，多于的Cl2再
2+3+-和Fe2+反应：Cl2+2Fe=2Fe+2Cl。
【详解】