发布时间 : 星期日 文章（word完整版）初三中考化学专题练习--计算题（含参考答案最新）更新完毕开始阅读
中考化学专题练习--计算题
1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：
求：（1）a的质量 g。
（2）b点溶液质量。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。（写出计算过程）
2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算： （1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？ （2）标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。（计算结果保留到0.1）
3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 请你据此分析计算： (1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(3)根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)
4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。 （2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）该工业盐酸中HCl的质量分数是_________。
5、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，
现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。请根据有关信息回答问题：
序号 加入盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
（1）a的数值为________，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_________。 （2）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（3）如果在配制该盐酸时质量分数偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算是否有影响。你的看法是_______________________________________________
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 20 35 20 30 20 25 20 20 20 a 6、氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20 g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50 g，恰好完全反应。已知：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。计算：
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为________g。
(2)原混合物中Cu2O与Cu的质量比(写出计算过程，结果用最简整数比表示)。 (3)在图中画出向20 g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线。
7、在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g， （1）根据化学方程式计算，15.8g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。
（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到01.%）。
8、碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。
（1）煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为 。
（2）向上述实验中所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO + H2O2 == MgO2+ H2O,温度升高，说明该反应 热量（填“放出”或“吸收”）。
（3）实验中在测定MgO2产率时需要用到质量分数10%的稀盐酸110g，假如用37%的浓盐酸来配制，需要加水 g。（计算结果保留一位小数）
（4）MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，
高温
反应如下：MgCO3 + Cl2 + CO ==== MgCl2 + 2CO2 （设杂质不参加反应）。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）
9、工业上用石灰乳吸收二氧化硫气体，发生的化学方程式如下：SO2+Ca(OH)2 ——CaSO3+H2O。现有含Ca(OH)2 74%的石灰乳100吨。 （1）100吨石灰乳中含有氢氧化钙的质量为 吨。 （2）100吨这样的石灰乳能吸收多少吨二氧化硫？（写出计算过程） （3）实验室一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫或者二氧化碳。已知当二氧化碳过量时，氢氧化钠全部转化成碳酸钠后，还会发生以下反应：Na2CO3+H2O+CO2——2NaHCO3。现在实验室用含氢氧化钠4.0 g的溶液吸收二氧化碳，请在下图中画出产生碳酸氢钠的质量的变化曲线。
（4）另取某氢氧化钠溶液，向其中通入二氧化碳，测得有关反应物和生成物的质量如下表：
物质 质量/g NaOH 16 CO2 13.2 Na2CO3 m H2O 1.8 X 16.8
则m= ，该反应的化学方程式 。
10、将50.6克部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体溶解于179.8克水中，然后逐滴加入200克稀硫酸，产
生气体的质量和滴加稀硫酸的质量的关系如图所示， (1)固体中碳酸钠的质量有多少？
(2)未变质前氢氧化钠的质量为多少？ (3)反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？