发布时间 : 星期六 文章【20套精选试卷合集】琼海市嘉积中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读
5.（2013·广东省汕头市一模）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如 右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 R A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
T Q W B．原子半径：T>Q>R
C．含T的盐溶液一定显酸性
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 解析：根据元素周期表的结构可知，T为第三周期第IIIA族的元素铝，据此可以推知Q、R、W分别是氮、硅、硫。非金属性氮大于硅，故NH3的稳定性比SiH4稳定性强，A项正确；根据原子半径规律Al>Si>N，B项正确；铝盐有AlCl3溶液呈酸性，也有NaAlO2溶液呈碱性，C项错误；非金属性硫大于硅，故最高价氧化物对应水化物酸性H2SO4>H2SiO3，D项正确。 置。下列说法正确的是 A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 答案：B 解析：氧、氟无正化合价，A项错误；P、S、Cl同周期，非金属性P 能力和最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B项正确；多电子的原子中，离核越近的原子电子能量越高，C项错误；过渡元素是副族和VIII族元素，D项错误。 A．五种元素中，原子半径最大的是W B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 C．Y与形成的化合物都可以和盐酸反应 D．与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 答案：C 解析：因五种元素均为短周期元素，故所给元素周期表的局部图为第二、三周期的元素；W是单质是淡黄色的固体，则W硫，根据元素周期表中的位置关系可知，、Y、Q分别是碳、氧、氯元素；是金属其范围是第三周期的Na、Mg、Al。五种元素中原子半径最大的是元素，A项错误；氧的非金属性比硫强，故O2-的还原性比S2-弱，B项错误；氧与钠、镁、铝形成的化合物，都能够与盐酸反应，C项正确；若是镁或铝，与氯形成的化合物水溶液呈酸性，若是钠则NaCl溶液呈中性，D项错误。 8.（2013·山东省济南市调研）下列说法中，正确的是 A.第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 C.非金属元素之间只能形成共价化合物 答案：B A．N、两种元素的离子半径相比前者较大 B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 C．与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应 D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 答案：C 解析：从图可知，该图是表示了第二周期、第三周期的主族元素的原子半径关系，、Y、、M、N是O、Na、Al、Si、Cl。Cl-三个电子层，Al3+有两个电子层，故离子半径Cl-＞Al3+，A项正确；Si的非金属性比氯弱，故氢化物的稳定性SiH4 解析：从元素性质可知，、Y、分别是Na、Cl、P，从原子半径规律可知，Na>P>Cl，A项正确。 A．酸性：盐酸>氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl>S B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 C．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱 D．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键 答案：D 解析：判断非金属性强弱利用的是最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是无氧酸的酸性，A项错误；氧、氟无正化合价，B项错误；主族元素中，元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱，C项错误。 成一种类似工艺品“套球”（如下图所示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是 A．该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体 B．该物质形成的晶体是分子晶体 C．该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60 D．该物质结构中只存在非极性键 答案：B 解析：同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，而Si60C60和SiC是由硅、碳两种元 素形成的化合物，A项错误；从C—C键、Si—Si键的键长判断，外层是Si80，C60是内层，C项错误；该物质的各层内部为非极性键，而两层之间是由C—Si极性键，D项错误。 A．若＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数： > Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2 答案：B 解析：具有相同电子层结构的阳离子在阴离子的下一周期，根据原子半径规律可知，A项推算合理；根据非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断非金属性强弱，HCl、H2S为无氧酸，不能作为判断依据，B项不合理；处于金属与非金属分界线的元素可以用做半导体，C项合理；Cs与Ba同周期，Cs在Ba的左侧，则金属性Cs>Ba，故碱性CsOH >Ba(OH)2，D项提到合理。 14.(2013·荆门市调考)下列结论正确的是（ ） ①熔点：Na2O>MgO>SiO2>CO2 ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S ③离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+ ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Si A．②④⑥ B．①③④ C．只有① D．只有⑥ 答案：A 解析：①Na2O、MgO都是离子晶体，Mg2+离子半径小于Na+，故MgO的熔点高于Na2O， 不正确；②根据元素在周期表中的位置及元素周期律可知，非金属性F>Cl>S，故氢化物的稳定性HF>HCl>H2S，正确；③根据元素的非金属性规律可知，离子的还原性I->Br ->Cl-，不正确；④Fe3+的氧化性比Cu2+强：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确；⑤根据元素在周期表中的位置可知，非金属性Cl>S>P，故最高价含氧酸的酸性：HClO4> H2SO4 >H3PO4，错误；⑥根据所给元素在周期表中的位置关系，这几种元素的非金属性F>Cl>S>Si，正确。 15.（2013·甘肃省河西五市第一次联合考试）PASS是新一代高效净水剂，它由、Y、、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ） A．原子半径按、Y、、R、W的顺序依次增大 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．与Y形成的化合物可作为耐高温材料 D．热稳定性：2R >2Y 答案：C 根据原子半径变化规律，原子半径从小到大顺序为：H、O、S、Si、Al （或、Y、R、W、），A项错误；SiO2是酸性氧化物，能够与碱反应，SiO2能够与氢氟酸反应，B项错误；Al2O3熔点较高，可以作为耐高温的材料，C项正确；非金属性O>S，故热稳定性H2O>H2S，D项错误。 对位置如下图所示。元素原子核外层与M层电子数相等。下列说法中正确的 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：< W D．的氧化物不能与单质反应 答案：C 解析：层电子数为2，故M层电子数也是2，是镁，则W、、Y分别是铝、碳和氮。碳酸的化学式为H2CO3，A项错误；根据原子半径规律可知，原子半径>W>>Y，B项错误；镁的金属性比铝强，故Mg与盐酸反应比铝剧烈，C项正确；Mg能够在CO2中燃烧，置换出碳，D项错误。 A原子半径W>>Y> B Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族 C. 元素与Y元素形成的原子个数比为1 ：1的化合物有多种 D. 1.OL 0.1mol ?l-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol 答案：C 解析：0.1mol ?l-1 丁溶液的pH为13，可知丁为NaOH，己是的单质，结合甲与乙、丙的反应可知，甲、乙、丙、己、戊分别为Na2O2、H2O、CO2、O2、Na2CO3。则、Y、、W分别是氢、碳、氧、钠。原子半径：Na>C>O>H，A项错误；碳元素在元素周期表的第二周期，第IVA族，B项错误；碳与氢形成原子个数比为1 ：1的化合物有苯、乙炔（分子式为C2H2）等，C项正确；Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-+H2O≒HCO3-+OH-，溶液中的阴离子数增多，D项错误。 答案：C 解析：根据物料守恒A正确；根据质子守恒B正确；两者恰好反应得到NaY溶液，根据pH = 9， 推出NaY是强碱弱酸盐，Y－发生水解反应，则c(Na+)> c(Y－)，C错误；根据电荷守恒D正确 + LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是 A．放电时LixC6发生氧化反应 B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动 C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连 D．放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe? = LiCoO2 答案：B 解析：Li是金属元素，化合价只能是+1价，故LixC6的化合价是负价，放电时发生氧化反应，为负极，电极反应为：LixC6 -xe? = xLi++ C，充电时则连接外接电源的负极，A、C项正确；放电时Li1-xCoO2 为正极，电极反应为：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe? = LiCoO2，而充电时反应为：LiCoO2- xe? = Li1-xCoO2 + xLi+，充电时Li+从右侧向左侧移动，B项错误、D项正确。 答案：B 解析：放电时，该电池是将化学能转化为电能，A正确；充电时，可看作电解质，Rx＋由阳极向阴极移动，B错误；充电时的阳极有机高分子的游离基失电子，放电时，负极锂失电子，C、D正确。 21.（2013·合肥市第一次检测）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②中铜片应与电源负极相连 C．装置③中外电路电流方向：b极 →a极 D．装置④中阴极反应：2 Cl——2e-= Cl2 答案：C 解析：装置①是电解池，红色的铜应在阴极析出，A错；电镀时铜片应做阳极，B项错误；放电过程中，通H2的电极a为负极、氧气为正极，电子流向从负到正（a→b），电流方向与电子流动方向相反，C项正确；2 Cl——2e-= Cl2为氧化反应，应为阳极反应，D项错误。 A．电解精炼铜时，阳极溶解的金属的质量与阴极析出的金属的质量不相等 B．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 C．合成氨生产过程中增大N2的浓度可同时提高N2、H2的转化率 D．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 答案：A 解析：电解精炼时，粗铜中较活泼的金属如n、Fe溶解，而阴极只能析出Cu，A项正 确；电解饱和食盐水时，Cl2是阳极产物，B项错误；合成氨生产中增大N2浓度，提高H2的转化率，而N2的转化率降低，C项错误；催化剂只能影响化学反应速率，不能影响化学平衡（转化率不受影响），D项错误。 A．A为电源正极 B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O C．阴极区附近溶液pH降低 D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L（标准状况）时，有0.1molCr2O72-被还原 答案：C 解析：从图可知B区产生氢气，为阴极反应，则该极区溶液的pH升高，连接电源的正极，A连接电源的正极，A项正确，C项错误；阳极发生反应：Fe-2e-=Fe2+，生成的Fe2+与Cr2O72-反应： Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，B项正确；生成13.44LH2，转移电子0.6mol，根据电子守恒可还原Cr2O72-，D正确。 A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，滴加少量3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现 图3 C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀图1 图4 图2 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 答案：C 解析：图1中在空气与海水的接触处腐蚀最严重，A项错误；图2发生析氢腐蚀，产生Fe2+，再经氧化产