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俯视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的H2SO4溶液
A.①④B.②④C.②③D.②③④
答案精析
学案2 物质的量及其简单计算
核心考点回扣
1.(从左到右，从上到下)mol g·mol1 L·mol1 mol·L1 mol1
－
－
－
－
mV?气体?
c(B) MVm
2.(1)0.15mol 2.55g 0.15NA (2)5.67% 3mol·L1
－
(3)5.67% 0.6mol·L1
－
3.(1)2.24L (2)0.2NA或1.204×1023 (3)2mol·L1
－
高考题型1 真题调研
1.C [A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol
－1
和18 g·mol1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)
－－
＋
＝2 L×0.5 mol·L1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e，所以生成0.1 mol氧气转
－
移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。]
2.C [A项，60g丙醇的物质的量是1mol，根据其结构式可知，1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L
－
－
－1
的NaHCO3溶
液中HCO3、CO23和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23gNa即1molNa充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235g核素23592
235
U即1mol92U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。]
3.B [A项，常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化；B项，根据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成8mol氮原子(4molN2)中有5mol来自NH4，有3mol来自NO3，故反应中转移电子数为15mol，则生成28g (1mol)N2时，转移电子数为15÷4＝3.75mol，该项正确；C项，1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA；D项，由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量。] 对点模拟 1.A 2.B 3.D
＋
－
4.C [A项未指明标准状况，无法计算；B项Cu可能被氧化为＋1价；D项密闭容器中存在2NO2N2O4转化平衡。]
5.B [电解精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64 g，A错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，生成0.2 mol O2，转移0.4 mol e，B正确；78 g
－
Na2O2为1 mol，与足量的CO2反应时各有0.5 mol Na2O2作氧化剂、还原剂，故转移电子数为NA，C错误；铁与硫反应生成FeS，转移的电子数为0.2NA，D错误。]
6.D [A项，N2与H2的反应为可逆反应，不可能完全反应；B项，S2在溶液中发生水解反应，
－
故小于0.1NA；C项，Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的聚合体，错误；D项，还原性Fe2 ＋ － 1 mol Fe2被氧化时，I已经全部被氧化，正确。] ＋ － 高考题型2 真题调研 1.A [根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。 1g题述四种物质能提供的电子的物质的量为 A. 111 ×1mol；B.0；C.×1mol；D.×1mol(Fe3O4也可以写为 56＋1656＋32＋16×456×3＋16×4 Fe2O3·FeO)，等质量时提供电子的物质的量最多的为FeO。] 2.A [根据反应方程式，利用特殊定值法解决问题，特别注意：500℃时，水为气态。当物质的量均为1mol时： 相同条件时，气体的体积与物质的量成正比，故V3>V2>V4>V1。] 3.1.25 对点模拟 1.B [NH3与HCl反应生成了离子化合物NH4Cl，组成中不存在分子这种微粒，C项错误；反应后剩余HCl气体为0.02mol，总体积为2.2VL，混合前两容器内压强相等，由阿伏加德罗定1 律推论知混合后压强是混合前的，A项错误；由质量守恒知B项正确；反应后容器内气压 11比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D项错误。] 2.D [题给反应可表示为2A3B===B2＋3A2，再结合题图中分子的结构可知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气。由质量守恒可知，A正确；氨气的摩尔质量为17 g·mol1，B正确；由阿伏 － 加德罗定律可知，C正确；500 mL水是溶剂，不是所得溶液的体积，D不正确。] 3.A [A项，碳与浓硝酸加热反应：C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，生成1 mol混合气体时，消耗0.8 mol硝酸；B项，铜与浓硫酸加热反应：Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O，生成1 mol SO2时，消耗2 mol硫酸；C项，锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，生成1 mol H2时，消耗1 mol硫酸；D项，二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，生成1 mol Cl2时，消耗4 mol盐酸，故本题答案为A。] 4.D [注意混合液分成两等份，由Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓、Ba2＋SO24===BaSO4↓可知 ＋ － ＋ － △ △ △ 原溶液中n(Mg2)＝ ＋ － ＋ 2a－＋ mol＝amol、n(SO24)＝2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)＝2 2 2n(SO24)－2n(Mg)＝2(2b－a) mol。] 2－x2－x239×4.0%△ 5.(1)18.9 (2)根据PbO2====PbOx＋O2↑，有×32＝239×4.0%，x＝2－＝22161.4 2m＋nm0.42 根据mPbO2·nPbO，＝1.4，＝＝ n0.63m＋n高考题型3 真题调研 1.(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× 2.B [A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，错误。] 对点模拟