发布时间 : 星期四 文章2020高考化学一轮复习 编练习题(11)（含解析）新人教版更新完毕开始阅读
2019年
【2019最新】精选高考化学一轮复习 编练习题（11）（含解析）新人教版
李仕才
一、选择题
1、在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H2的是( )
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成 C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D．v正(N2)＝2v逆(NH3)
解析：c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2等于化学方程式的计量数之比，但没有说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，故A错误；一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成，能说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故B正确；混合气体的密度ρ＝，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，故C错误；v正(N2)＝2v逆(NH3)时，正逆反应速率不相等，未达到平衡，故D错误。 答案：B
2、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，X是它的一种同分异构体，且X分子的主链上含有4个碳原子，下列有关说法中正确的是( ) A．X分子中可能含有三个甲基 B．X的一氯代物一定有三种
C．在催化剂存在下加热正己烷可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物质 D．X能使溴的四氯化碳溶液褪色
解析：当X分子的主链上有4个碳原子时，X分子中有4个甲基，A错误；符合条件的X的结构有2种，它们的一氯代物分别有2种和3种，B错误；正己烷在催化剂存在下
2NH3已达到平衡状态
2019年
加热发生催化裂化反应可得到不同的烷烃、烯烃，C正确；烷烃与溴单质不能发生加成反应且与CCl4互溶，D错误。 答案：C
3、下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是( ) A．用萃取法分离汽油和水的混合液 B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇 D．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤 解析：汽油和水互不相溶，用分液的方法分离，A项错误；NaCl和KNO3混合物中提纯KNO3，可以采用蒸发浓缩，降温结晶的方式提纯KNO3，B项正确；蒸馏酒精时，水也挥发，所以得不到无水乙醇，C项错误；足量铁屑与Fe3＋反应，D项错误。 答案：B 4．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是( ) A B C D 物质 Fe CO2 溴苯 BaSO4 杂质 Si SO2 溴 BaCO3 试剂 NaOH溶液 饱和Na2CO3溶液 水 水 提纯方法 溶解、过滤 洗气 萃取 溶解、过滤、洗涤 解析：Si能溶于NaOH溶液，而Fe不溶，过滤得Fe，A项正确；CO2也能被Na2CO3溶液吸收：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，B项错误；溴易溶于溴苯，C项错误；BaSO4、BaCO3均不溶于水，D项错误。 答案：A
5、离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( ) A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaO C．CaO>BaO>NaCl>KCl
2019年
D．CaO>BaO>KCl>NaCl
解析：离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越小，晶格能越大。 答案：C
6．关于晶体的叙述中，正确的是( )
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
解析：B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。 答案：A 二、非选择题
1、现有常温下20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。
(1)①你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：__________________________________。
②同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：
_________________________________________________。
③同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________(填选项字母)。 A．c(Na＋)＝2c(CO)
B．c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H2CO3) C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol/L
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
2019年
④水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：____________________________________________。
(2)向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，根据图示回答下列问题：
①当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为______________________________。
②B点表示的含义是___________________________________。 ③当混合液的pH＝________时，开始放出CO2气体。
解析：(1)①纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。②离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果——溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可以用测溶液pH的方法来测定水解度。③A项错误，正确的写法应为c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]；B项正确，从水解程度大小来分析；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项正确，根据质子守恒可知。④CO第一步水解的离子方程式为CO＋H2O
HCO＋OH－，先按照化学平衡常数的书写方式得：K＝c(HCO)·c(OH
－)/c(CO)·c(H2O)，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：Kh＝c(HCO)·c(OH－)/c(CO)。(2)①A点时，CO、HCO浓度相同，相当于Na2CO3和NaHCO3混合液，离子浓度关系为c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)；②B点时CO浓度变为0，说明此时CO恰好转化成HCO，此时溶液的pH为8；③当pH达到6后，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出。 答案：(1)①CO＋H2O
HCO＋OH－
②用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH；若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确 ③B、D
④Kh＝c(HCO)·c(OH－)/c(CO)