发布时间 : 星期四 文章初中科学七年级（下）助学稿更新完毕开始阅读
五．学后反思
溶液的分类 浓溶液 根据含溶质的多少 稀溶液 根据在一定条件下,能否继续溶解同种溶质 不饱和溶液 饱和溶液 六．课后作业
1．现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的（ ）
A、加入硝酸钾晶体 B、降低溶液的温度 C、蒸发部分溶剂 D、用吸管吸出一部分溶液 2. 欲使接近饱和的氯化钾溶液达到饱和，可采取的措施是( ) A、增加溶质 B、增加溶剂
C、升高温度 D、加入同温度的氯化钾饱和溶液 3. 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A、非常浓的溶液 B、很稀的溶液
C、增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液
D、增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液 4.下列说法正确的有 ：（ ）
A．在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓 B．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
C．20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液 D．对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓 5.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：（ ） A．非常浓的溶液 B．很稀的溶液
C．增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液 D ．增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液
6. 20°C时，下列氯化钠溶液已经达到饱和的是（ ） A. 20°C时，向溶液中投入氯化钠晶体，晶体不再溶解 B. 20°C时，向溶液中投入氯化钠晶体，晶体溶解 C. 取少量溶液降温至15°C ，仍无晶体析出
D. 加热蒸发部分溶剂后，发现有晶体析出
7. 研究食盐在水中的溶解能力是否跟温度有关，在下列仪器中，需要使用的有（ ） ①玻璃棒、②角匙、③烧杯、④温度计
A．②③ B．①④ C．②③④ D．①②③④ 8.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
9.在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？
10.将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？
11.有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，
可采用的方法有____、____。
初中科学七年级（下）助学稿
班级 学号 姓名
§1.3 水是常用的溶剂（第3课时）
一．学习目标
1．掌握溶液溶解度的定义。
2．了解溶液溶解度的简单计算。
3．了解溶液溶解度曲线、种类及意义。 二．课前预习
1．溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在 水中达到 时所溶解的质量。
2．在20℃时，100g水中最多能溶解 食盐，就是说20℃时食盐在水里的溶解度是 。 3．20℃时,在100克水中达到饱和状态时，溶解硝酸钾的质量是31.6克。此时，饱和溶液 克，溶质 克, 溶剂 克。
4. 20℃，硝酸钾的溶解度是31.6克，表示 。 三．课内导学 1、溶解度
设计实验——怎样比较氯酸钾和氯化钠哪一个更易溶于水？
（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？ （2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？ （3）为什么要达到饱和状态？
100g水 100g水
室温下，将10克氯化钠和10克氯酸钾加到100克的水中。 现象：氯化钠全溶，溶液未达到饱和； 氯酸钾没有溶解完，溶液达到饱和。 结论：这两种溶质的溶解能力不一样 讨论：怎样定量比较物质的溶解能力呢？ ——定标准
那么，标准里应该含有哪些量呢？从哪些方面考虑？ ——从影响物质溶解能力的因素考虑。
【结论】
要比较两种固体在水中溶解能力的大小应: 一定, 一定，达到 。 用溶解度来表示物质的溶解能力，
即：在一定的温度下，在100 克溶剂里达到 时所溶解某物质的质量(克)为该物质在这种溶剂里的溶解度。
(1)、理解这个概念，抓住四个词:
一定的温度、100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶解的质量（单位为克） (2)、溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强. 讲一讲：“20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6克”.
这句话的含义是20℃时,在100克水中达到饱和状态时，溶解硝酸钾的质量是31.6克。 此时，饱和溶液 克，溶质 克, 溶剂 克。 *2、溶解度计算公式(溶液必须是饱和的) S表示溶解度 （1）溶质的质量 : 溶剂的质量= S : 100
(2)溶质的质量 : 溶液的质量= S :（S+100） 3、溶解度曲线 （1）列表法： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （2）溶解度曲线
138 169 202 246
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地表示出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。不同的物质溶解度受温度的影响是不同的。
*4、溶质的质量分数——定量表示溶液的组成
溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。 公式：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量
＝溶质的质量/溶质的质量＋溶剂的质量
溶质的质量分数没有单位,是一个比值;常用百分数表示 四．当堂训练
1．下列关于溶解度说法正确的是（ ）
A、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。 B、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。 C、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。 D、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。 2．欲增大硝酸钾在水中的溶解度，可采取的措施是（ ） A、升高溶液的温度 B、降低溶液的温度
C、增加硝酸钾的质量 D、增加溶剂的质量
3．判断下列说法是否正确:
(1) 20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是20克.
(2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克. (3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠的溶解度是10克. (4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36.
4. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g。则20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、饱和溶液的质量比是
_________________。 *5．已知20℃时食盐的溶解度为36克。那么在50克水中最多可溶解_______克食盐； 现有7.2克食盐要全部溶解至少需水________克。
五．学后反思
1．溶液溶解度的定义。
2．溶液溶解度的简单计算。 3．液溶解度曲线、种类及意义。
六．课后作业
1、下图溶解度曲线，能表示固体物质随温度升高而溶解度一直增大的是（ ）
*2．200C时36克食盐加入100克水中，刚好形成饱和溶液，400C时63.3克硝酸钾加入100克水中刚好形成饱和溶液，则食盐和硝酸钾的溶解度是（ ）