发布时间 : 星期六 文章精品解析：【市级联考】河南省新乡市2019届高三下学期第三次模拟测试理科综合化学试题(解析版)更新完毕开始阅读
中和滴定原理及弱电解质电离平衡常数K(NH3?H2O)=（3）可用氯化氨与熟石灰制取氨气；
c?OH-??c?NH4+?c(NH3H2O)；
（4）装置A制取氨气，可用氯化氨与熟石灰，D装置中盛放的碱石灰，用来干燥氨气；E装置中盛放的饱和食盐水，用来除去氯气中混有的氯化氢气体；根据气体的制备、除杂、混合反应及尾气吸收的顺序安装反应装置；
（5）根据氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气的现象可知F装置中的反应的一种工业用途； （6）根据氯化铵溶液呈酸性可证明NH3?H2O为弱碱。
【详解】（1）在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a，打开止水夹b，用热毛巾敷在三颈烧瓶底部，进而使装置II中三颈烧瓶内形成喷泉；
（2）氨气极易溶于水，全为氨气可充满烧瓶，若混有空气，则水不能充满；用碱式滴定管量取氨水至锥形瓶中；
A. 酸滴定碱，生成氯化铵溶液显酸性，则可用甲基橙做指示剂，A项正确；
B. NH3?H2O为弱碱，若氨水与盐酸恰好中和，则溶液生成的氯化铵盐溶液显酸性，pH<7，则当pH=7.0时，氨水过量，B项错误；
c?HCl?V?HCl?C. 酸式滴定管未用盐酸润洗，由c（NH3?H2O）=分析可知，V(HCl)大，则测定结果偏
V?NH3H2O?高，C项错误；
D.设氨水的物质的量浓度为c，c×20 mL=0.05000 mol/L×22.40 mL，mol/L，则：解得c(NH3?H2O)=0.045 弱电解质电离平衡常数K(NH3?H2O)=
c?OH-??c?NH4+?c(NH3H2O)，pH=11的氨水中c(OH)=0.001mol/L，
?
c(OH)≈c(NH4)=0.001 mol/L，则：K(NH3?H2O)=
?+
c?OH-??c?NH4+?c(NH3H2O)
=
0.001mol/L?0.001mol/L5?
=2.2×10，D项正确；
0.045mol/L故答案为：氨气中混有空气（或其他合理答案）；碱式滴定管；AD； （3）可用装置A制取氨气，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+H2O；
（4）装置A制取氨气，可用氯化氨与熟石灰，D装置中盛放的碱石灰，用来干燥氨气；E装置中盛放的饱和食盐水，用来除去氯气中混有的氯化氢气体；C装置用来干燥氯气，然后在F中混合反应，则连接顺序为A→D→F、C←E←B，整套实验装置存在的主要缺点是无尾气处理装置；
（5）根据氯气与氨气反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2的现象可知F装置中的反应的一种工业用途是用氨气检验氯气管道是否漏气；
（6）根据氯化铵溶液呈酸性，设计证明NH3?H2O为弱碱实验方案为：取F装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的pH，若pH＜7，可证明NH3·H2O为弱碱（或其他合理答案）。
9.二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。可用下列方法合成：
回答下列问题：
(1)室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在。某实验小组要得到环戊二烯，需先将环戊二烯二聚体解聚，已知：
①分离得到环戊二烯的操作为_____________________(填操作名称)。 ②由环戊二烯生成C5H5K的化学方程式为___________________。 (2)流程中所需的FeCl2·4H2O可通过下列步骤制得。
①用饱和Na2CO3溶液“浸泡”铁屑的目的是_____________________________________。 ②采用“趁热过滤”，其原因是________________________________________________。
(3)用电解法制备二茂铁时：
①不断通入N2的目的是__________________________。
②Ni电极与电源____________(填“正极”或“负极”)相连，电解过程中阳极的电极反应式为__________________，理论上电路中每转移1 mol电子，得到产品的质量为____。
【答案】 (1). 蒸馏 (2). C5H6+KOH 二甲醚 C5H5K+H2O (3). 将铁屑表面的油污除去 (4). 防止常温过滤时FeCl2·4H2O结晶析出而损失 (5). 使电解在无氧条件下进行，防止Fe2+被氧化 (6). 负极 (7). Fe-2e-=Fe2+ (8). 93g 【解析】 【分析】
（1）①互溶的有机物可根据沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离； ②从流程图中给出信息作答；
（2）制备无水FeCl2，用热Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污，过滤得到铁屑，洗涤、烘干，盐酸和铁反应，铁屑过量，确保反应后的液体中不含Fe，生成氯化亚铁，趁热过滤，减少氯化亚铁析出，将滤液浓缩结晶FeCl2?4H2O，氯化亚铁为强酸弱碱盐，水解，需在氯化氢的气流中脱水得到无水氯化亚铁；
3+
（3）①二茂铁中铁是+2价，易被空气中氧气氧化，通入氮气排尽装置中空气，使电解在无氧条件下进行，防止Fe被氧化；
2+
②依据流程图可以看出，Fe作电解池阳极失电子发生氧化反应，Ni电极连接电源的负极做阴极，再依据电解原理分析作答。
【详解】（1） ①根据题干信息可知,环戊二烯二聚体( 沸点为174℃)、环戊二烯(沸点为41℃)，分离得到环戊二烯，可利用两者的沸点相差较大，采用蒸馏的方法进行分离， 故答案为：蒸馏；
②从流程图中可以看出，由环戊二烯生成C5H5K的化学方程式为：C5H6+KOH 二甲醚 C5H5K+H2O； （2）①油污在碱性条件下水解，用热Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污； 4H2O结晶析出而损失； ②一般情况下溶解度随温度的升高而增大，因此趁热过滤可防止常温过滤时FeCl2·
（3） ①二茂铁中铁是+2价，易被空气中氧气氧化，通入氮气排尽装置中空气，防止实验过程中亚铁离子被氧化，
的的故答案为：排尽装置内空气；
②Fe作电解池的阳极失电子发生氧化反应，其电极反应式为：Fe-2e=Fe，Ni做电解池的阴极，连接电源的负极，在电解过程中，理论上电路中每转移1 mol电子，生成的Fe的物质的量为0.5mol，则得到的二茂186g/mol=93g。 铁的物质的量为0.5mol，其质量为0.5mol×
10.砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)ASH3的电子式为___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(2)改变O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：
2+-2+
①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3 ASO4发生的主要反应的离子方程式为___
3-2-②反应H2 AsO4－+AsO4=2HAsO4的lgK=_____
(3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下： As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)
3?8 H1=akJ/mol
3As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) ?8 H2=bkJ/mol
则反应4As(g)=As4(g)3?8 H=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(4)反应2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：