发布时间 : 星期六 文章精品解析：【市级联考】河南省新乡市2019届高三下学期第三次模拟测试理科综合化学试题(解析版)更新完毕开始阅读
5，X为氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，Y为氧元素，据此解答。 【详解】A. 四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；
B. 氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；
C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误； D. X、Y、Z三种元素形成的化合物为NaNO3或NaNO2，pH等于7，若为NaNO3溶液显中性，若为NaNO2因水解溶液显碱性，pH大于7，故D错误。 故选B。
6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是
A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极 B. 放电时电解质LiCl－KCl中的Li向钙电极区迁移 C. 电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiCl
Pb＋Li2SO4＋CaCl2
＋
D. 每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl 【答案】C 【解析】 【分析】
-+
由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4，则硫酸铅电极为
电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。
【详解】A. 输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；
B. Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；
C. 负极反应方程式为Ca+2Cl??2e?=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C项正确；
D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cl??2e?=CaCl2，根据正负极电极反应方程式可知2e?～2LiCl，每转移0.2 mol电子，消耗0.2 mol LiCl，即消耗85g的LiCl，D项错误； 答案选C。
【点睛】硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之间的关系，问题便可迎刃而解。
10－4(已知4．L－1HNO2溶液中7.常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×6＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是
A. X＝20
＋
10－3 mol·L－1 B. a点溶液中c(H)＝2.14×
C. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
＋
D. b点溶液中微粒浓度大小关系为c(HNO2)＞c(Na)＞c(NO2)
－【答案】B 【解析】
?1
【详解】A. 向20mL 0.01mol?L的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化
钠溶液体积20 mL，C点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液，X<20，A项错误；
B. 由HNO2?H+NO2，K=mol/L，B项正确；
+?
c?H??c?NO2??c?HNO2?≈
c2?H??c?HNO2?10≈，则4.6×
?4
c2?H??0.01mol/L+
10?3 ，得到c(H)=2.14×
C. c点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，那么a到恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大；d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，C项错误；
D. b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1:1，由NO2?+H2O?HNO2+OH?，HNO2?H++NO2?，电
?+
离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒浓度大小为c(NO2)>c(Na)>c(HNO2)，D项错误；
答案选B。
8.氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。 H2O)。 实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3·
(1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是_____________________________________。
(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是______。用___________(填L－的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol·线如图所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________(填字母)。
1
A．应选择甲基橙作为指示剂
B．当pH＝7.0时，氨水与盐酸恰好中和 C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低
D．当pH＝11.0时，K(NH3·H2O)约为2.2×10－5
实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。
(3)A中所发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)上图中的装置连接顺序为①_________②_________③_________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，则整套实验装置存在的主要缺点是________。
(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________________________________。
(6)反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。H2O为弱碱(其请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·余实验用品自选)：___________________________________。
【答案】 (1). 在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a，打开止水夹b，用热毛巾敷在三颈烧瓶底部 (2). 氨气中混有空气（或其他合理答案） (3). 碱式滴定管 (4). AD (5). 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+H2O (6). D (7). E (8). C (9). 无尾气处理装置 (10).
用氨气检验氯气管道是否漏气 (11). 取F装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的pH，若pH<7，H2O为弱碱（或其他合理答案） 可证明NH3·【解析】 【分析】
（1）使装置I中产生的氨气溶于水，三颈烧瓶内形成气压差；
（2）集气时有空气混入，空气中氧气、氮气不溶于水，则三颈烧瓶未充满水；氨水溶液呈碱性；依据酸碱