18、无机化学万题库(计算题)(10-15) 联系客服

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(十二) 氧 硫

1.某种含铜的合金 3.00 g ,溶解后制成 250 ml 近中性溶液 ,取该溶液25.0 ml ,加入

过量 KI ,析出的碘与 0.0500 mol?L1的 Na2S2O3 溶液22.5 ml 完全反应: ⑴ 写出有关的反应方程式 ;

⑵ 计算铜合金中铜的百分含量 。(原子量:Cu 63.54 )***

2.称取 0.3500 g不纯的KI 试样,在硫酸溶液中加入0.1942 g K2CrO4处理,煮沸并除去

生成的 I 2 ,然后加入过量的 KI ,使之与剩余的 Cr (Ⅵ)作用 ,反应析出的 I2 可与

10.00 ml 0.1000 mol?L1 的 Na2S2O3 完全作用。试计算原试样中 KI 的含量 。

( 摩尔质量 / g?mol1 :KI 166.0 ; K2CrO4 194.2 )***

Θ-Θ-

3.已知反应3 O2=2 O3 ,25℃ 时 Δ rHm = 284 kJ?mol1 平衡常数K=1.0×1054 ,

ΘΘ

计算此反应的 ? r Gm 和 Δ rSm 。**

4.在催化剂MnO2 存在下,将氯酸钾加热分解,释放出的氧气用排水集气法收集。试计算 在18℃、99.725 kPa 时,多少克氯酸钾才能释放出5.00升氧气?(KClO3 式量 122.5, 18℃时饱和水蒸气压为2.066 kPa)** 5.往100 ml Cu (IO3)2 饱和溶液中加入足量酸化了的 KI 溶液,析出的I2 再用Na2S2O3溶液

进行滴定 ,消耗浓度为0.110 mol?L1的Na2S2O3 溶液35.5 ml 。试计算 Cu (IO3)2 的

Ksp 。**** 6.工业上也有使用CaSO4 ,NH3 及CO2 反应制取 (NH4)2SO4 的方法。

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⑴ 试写出有关反应方程式并计算其标准平衡常数 K;

⑵ 在原料中的 CO2(有NH3 存在时)起什么作用?

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(已知:CaSO4 的 Ksp = 9.1×106 ;CaCO3 的 Ksp = 2.5×109 ;

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H2CO3 的 Ka1 = 4.2×107 ;Ka2 = 5.6×1011 ;Kb NH3=1.8×105 。) ****

7.为了测量大气中SO2的含量,试设计一个以H2O2 (aq) 和 NaOH (aq) 为试剂的实验方法,

并列出计算大气中SO2含量的计算公式(以质量分数表示),写出有关反应方程式。

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(设NaOH浓度为0.00250 mol?L ,O和S的原子量分别为16和32)***

8.空气中O2与N2的体积比是21∶78 ,在273 K 和101.3 kPa 下,1 L水能溶解O249.10

ml ,N2 23.20 ml 。试计算在该温度下溶解于水的空气所含的O2与N2的体积比是多少? ***

9.在标准状况下,750 ml 含有O3的氧气,当其中所含O3完全分解后体积变为780 ml ,若

将此含有O3的氧气1 L 通入酸化的KI溶液中,能析出多少克I2 ?(I2的式量为254)

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***

10.在293 K和101.325 kPa 下,1体积水可以溶解2.6体积H2S 气体。试计算该饱和H2S 溶液的物质的量浓度和pH值。(忽略体积的变化)

Θ-8Θ-

(已知 H2S:Ka1= 9.1×10 ,Ka2=7.10×1015 )**

11.已知下列转化反应 3 O2 → 2 O3 ,

Θ-Θ--

在298 K时,Δ rGm=308 kJ · mol1,Δ rSm=-80.15 J · mol1 · K1 ,计算该反应的标

ΘΘ

准平衡常数Ka和Δ rHm 。**

12.为什么在0.1 mol·L1的FeSO4溶液中,通入H2S得不到FeS沉淀?通过计算说明需要

Θ-ΘΘ

怎样的条件才能得到FeS沉淀?(已知KspFeS=3.7×1019 ,H2S:Ka1×Ka2=9.37×1022 )***

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(十三) 氮 磷 砷 锑 铋

1. 500 m3 ( 标准状况下)的 NH3 转化为 HNO3 。问能得到密度为 1.4 g?cm3 、质量分数 为 64% 的 HNO3 多少千克 ?合多少升?(原子量:N 14)**

2. 20℃ 时,用 P4O10 ( s )干燥过的气体中残余水气为 0.000025 g?dm3 ,计算残余水气的 分压 。**

3.已知N2和H2反应生成1 mol NH3 时,放热46 kJ ,N2和H2反应生成1 mol NH2-NH2

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时,吸热96.2 kJ ,H-H 键键能为434.8 kJ?mol1 ,N≡N 键键能为940.5 kJ?mol1,根据上述数据计算 N-H 键和 N-N 单键的键能。***

4.将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱,交换后的溶液用0.100 mol·L1NaOH溶液滴定,

在消耗42.0 ml 和 50.0 ml 处(pH 分别为4和9)各有一个终点。若多磷酸盐为链状结构,问;

⑴ 为什么会有两个终点?

⑵ 通过计算说明链上平均磷原子数是多少?****

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5.已知 NO3 + 3 H + 2 e → HNO2 + H2O ?A =0.934 v

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计算 NO3 + H2O + 2 e → NO2 + 2OH ?B = ? v

Θ -

( HNO2的离解常数Ka=6.1×104 )****

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6.滴加AgNO3溶液于含PO43 和Cl 的混合溶液中以分离PO43和Cl。若[PO43]=0.10

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mol·L1,计算当Ag3PO4开始沉淀时,[PO43] / [Cl] 比值为多少?该方法能否将PO43

和Cl 分离完全?

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(KspAgCl=1.8×1010 ,KspAg3PO4=1.6×1021 )***

7.在 N2O4 2 NO2 的离解平衡中,若N2O4 的密度为D ,平衡时混合气体的密度为d , 则压强为p 时,试写出平衡常数Kp 的计算式。****

8.将0.010 mol NH4Cl 与过量碱充分作用,生成的氨完全溶于水后,恰好得0.100 L氨水,

计算该氨水的物质的量浓度为多少?若向此溶液中加入0.0050 L1.0 mol·L1HCl 后,溶

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液的pH值是多少?(已知:KbNH3=1.8×105)***

9.500 K时,分解反应 NO2 (g) NO (g) +

12O2 (g) KC=1.25×103 。在该温度

下,将0.0683 mol NO2 注入0.769 L 反应器中,计算平衡时各物质的物质的量浓度。 (提示:计算中采用逐步近似法求解一元三次方程)***

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10.将7.50×103 mol NH3 加入到 10.0 ml 0.250 mol·L1HCl 中,反应完全后,溶液的pH

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值是多少?(忽略体积变化 ,KbNH3=1.81×105 )***

11.欲制备密度为1.4 g·cm3、浓度为64%的HNO3 1570 L ,计算需要标准状况下的NH3

转多少升 ?(HNO3式量为63)**

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12.AsO33在碱性溶液中能被I2氧化为AsO43;而H3AsO4在酸性溶液中却能把I氧化为I2,

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本身被还原为H3AsO3。分别写出上述两个反应式 ,并分别计算它们的K值。

ΘΘΘ

(已知:?(I2 / I)=0.54 v ;?(H3AsO4/ H3AsO3)=0.56 v ;?(AsO43/ AsO33)=-0.68 v)***

13.用638 kg Ag,能生成多少kg AgNO3?若分别采用浓硝酸和稀硝酸来溶解这些Ag,两种

情况消耗的硝酸的量是否相同?生产上采用哪一种硝酸成本上更合算?

(已知式量:Ag 108 HNO3 126 AgNO3 170)**

14.一定量 NH4Cl 与过量的碱充分作用,生成的氨完全溶于水后,恰好得0.100 L氨水。算

若向该溶液中加入0.0050 L 1.0 mol·L1HCl 后,溶液的pH=9.26 ,计算原来的NH4Cl质量为多少克 ?(NH4Cl式量为53.5 ) ***

15.写出用Ca3 (PO4)2 制备H3PO4 的化学反应方程式。如果产率为85%,制备500 kg 浓度

为85%的H3PO4 ,需要纯度为85%的Ca3 (PO4)2 多少kg ?

(已知式量:Ca3 (PO4)2 310 H3PO4 98)**

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