发布时间 : 星期三 文章河南省天一大联考2017-2018学年高一下学期阶段性测试(四)化学试题 Word版含解析更新完毕开始阅读
把Al放到NaOH溶液中发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为:2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑
丙为AlCl3，因为c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3mol·L-1，所以 MgCl2的浓度为0.2 mol· L，即有0.04mol，AlCl3的浓度为0.3mol· L，即有0.06mol，当要使Mg全部转化为沉淀分离出来，即要把铝离子全部转化为偏铝酸根离子，即发生Al＋4OH=AlO2＋2H2O,消耗的 NaOH 溶液为0.24mol，将Mg全部转化为沉淀，即发生Mg＋2OH=Mg(OH)2↓,消耗的 NaOH 溶液为0.08mol，所以总共需要 NaOH 溶液0.08+0.24=0.32mol，所以0.32/4L=0.08L,即80 mL。
点睛：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水。
19.在2 L密闭容器内，加入0.100 molCO气体和0.080 molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO(s)+CO(g)时间(min) 0 Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：
1 0.060 2 0.040 3 0.020 4 0.020 5 0.020 2＋
2＋
－
3＋
－
－
-1
-1
2＋
n(CuO)(mol) 0.080
(1)用CO表示前2min内的化学反应速率=________。
(2)计算此反应在800oC时的化学平衡常数k=______________。若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时v(正)_______v (逆) 。 (3)用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。 已知：C(s)+O2(g)2H2(g)+ O2(g)
CO2(g) ?H =-393.5 kJ/mol，2CO(g)+ O2(g)2H2O(g) ?H =-571.6 kJ/mol，则C(s)＋H2O(g)
2CO2(g) ?H=-566 kJ/mol，
CO(g)＋H2(g) ?H =
__________。此反应的化学平衡表达式为：_______________________。
【答案】 (1). 0.005mol/(L?min) (2). 0.429 (3). 小于 (4). +175.3kJ/mol (5). K=c(H2)c(CO)/c(H2O) 【解析】 【分析】
本题考查了化学反应速率和化学平衡的计算、盖斯定律的相关知识。（1）根据前2min内，氧化铜的变化量求出一氧化碳的变化量，再根据公式V=
进行一氧化碳反应速率的计算。
（2）①根据平衡时，氧化铜的变化量，求出各量的变化量，然后根据化学平衡常数K=c(CO2)/c(CO)进行计算；②温度不变，根据QC与K关系，判定反应进行的方向，从而判定
v(正)与v (逆)的关系。
(3)根据盖斯定律进行计算。
【详解】（1）前2min内，反应的氧化铜为0.04mol,则反应的一氧化碳为0.02 mol, v（CO）=0.02/(2×2)=0.005mol/(L?min)；正确答案：0.005mol/(L?min)。
（2）①平衡时，反应的氧化铜为0.06mol,则反应的一氧化碳为0.03 mol，在800oC时的化学平衡常数K=c(CO2)/c(CO)=[0.03/2]/[(0.10-0.03)/2]=0.429；②若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，QC=[0.08/2]/[(0.1-0.03+0.05)/2]=0.667>K，平衡逆向移动，则此时
v(正)小于v (逆) ；正确答案：0.429；小于。
(3)①C(s)+O2(g)
CO2(g) ?H =-393.5 kJ/mol，②2CO(g)+ O2(g)
2CO2(g) ?H=-566
kJ/mol，③2H2(g)+ O2(g)得C(s)＋H2O(g)
2H2O(g) ?H =-571.6 kJ/mol；根据盖斯定律可知：将①- (②+③)，
CO(g)＋H2(g) ?H =
(-393.5kJ/mol)-1/2[(-566kJ/mol)+( -571.6kJ/mol)]=+175.3kJ/mol；此反应的化学平衡表达式为：K=c(H2)×c(CO)/c(H2O)；正确答案：+175.3kJ/mol；K=c(H2)×c(CO)/c(H2O)。 【点睛】针对一个可逆反应来说，在温度一定情况下，反应达到平衡状态，化学平衡常数为定值，当温度不变时，改变物质的加入量，反应进行的方向要根据浓度商QC与平衡常数的关系进行判定：QC>K，平衡逆向移动，QC （1）该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”）。 （2）E的大小对该反应的反应热有无影响且理由是_______。 （3）图中A表示SO2(g)和O2(g) 的_________。图中△H的意义是__________。 （4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合 物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发生反应的化学方程式__________；V2O5对该反应进行的程度有无影响 _____________ （5）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=________。 【答案】 (1). 降低 (2). 无影响，因为反应热△H=正反应活化能-逆反应活化能，△H是个差值 (3). 总能量 (4). 2molSO2(g)与 1molO2完全反应生成2molSO3(g)时，反应放出的热量 (5). V2O5+ SO2=SO3+2VO2 4VO2+O2=2 V2O5 (6). 能够加快反应速率 (7). 0.025 mol·L-1·min-1 【解析】 【分析】 （1）该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，则A为反应物能量，C为生成物能量；该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行，加V2O5可改变反应的历程，降低活化能。 （2）反应热△H=正反应活化能-逆反应活化能，△H是个差值，因此E的大小对该反应的反应热无影响。 （3）图中A表示SO2(g)和O2(g) 的总能量，C为SO3(g)总能量；反应热△H意义是2molSO2(g)与 1molO2完全反应生成2molSO3(g)时，反应放出的热量。 （4）V2O5为催化加，可以参加反应，但是反应前后质量和化学性质保持不变，但可以加快反应速率，据题给信息进行书写方程式。 （5）根据速率之比等于化学计量数之比可计算得υ（O2）。 【详解】（1）该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，则A为反应物能量，C为生成物能量；该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行，加V2O5可改变反应的历程，降低活化能。图中B点会降低；正确答案：降低。 （2）反应热△H=正反应活化能-逆反应活化能，△H是个差值，因此E的大小对该反应的反应热无影响；正确答案：无影响，因为反应热△H=正反应活化能-逆反应活化能，△H是个差值。 （3）图中A表示反应物SO2(g)和O2(g) 的总能量；图中△H的意义是2molSO2(g)与 1molO2完全反应生成2molSO3(g)时，反应放出的热量；正确答案：总能量；2molSO2(g)与 1molO2完全反应生成2molSO3(g)时，反应放出的热量。 （4）根据题给信息可知：V2O5+ SO2=SO3+2VO2；4VO2+O2=2 V2O5；V2O5参加反应，能够加快该反应的反应速率，但是反应前后质量和化学性质保持不变，它为该反应的催化剂；正确答案： V2O5+ SO2=SO3+2VO2；4VO2+O2=2 V2O5；能够加快反应速率。 （5）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，根据速率之比等于化学计量数之比可计算得υ（O2）=1/2 v（SO2）=0.025 mol·L-1·min-1；正确答案：0.025 mol·L-1·min-1。 【点睛】反应热△H=正反应活化能-逆反应活化能，如果△H>0，正反应吸热，△H<0，正反应放热；而E为反应的活化能，加入催化剂以后，可以降低正逆反应活化能，但是反应热△H保持不变。 21.Ⅰ、下图是某同学设计的测定中和热的实验装置。 （1）强酸与强碱中和反应的实质，可用离子反应表示为________。 装置中使用碎泡沫塑料的目的是_________。 （2） 实验时，同学先分别在50mL烧杯中，各加入20mL 2mol/L的盐酸和20mL2mol/L的NaOH溶液，分别测其温度，分别测其温度的目的是________。 Ⅱ、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空: （3）反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________. （4）该反应的化学方程式为_________. （5）若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填\增大\减小\或\相等\