发布时间 : 星期四 文章广东惠州市2018届高三理综第二次调研试卷含答案更新完毕开始阅读
【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为。
（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3yCu(OH)2，实验能观察到的现象是。
（6）同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是。 a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2 c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3 d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7g，F中产生沉淀19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为。
27.（14分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元
件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O42H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示： 请回答下列问题： （1）操作Ⅰ为。
（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为；②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为。
（3）草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为（水除外）。
（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO﹣，再把二价镍氧化为三价镍。ClO﹣氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为。amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为mol。 （5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。
28.(15分)工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气(CO、H2)变换”是纯化H2的关键一
步。
(1)水煤气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数K随温度变化如下： 温度/℃200300400 K2903911.7
①下列分析正确的是。
a.水煤气变换反应的∆H＜0 b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：、。
(2)Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。两次实验结果如下，结合反应：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，请解释H2O(g)的作用。
实验Ⅰ实验Ⅱ
通入气体CO、H2CO、H2、H2O(g) 固体产物Fe3O4、FeFe3O4
(3)2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。(空气中N2与O2的物质的量之
比按4:1计)
①起还原作用的物质是。 ②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是。
③膜Ⅰ侧所得气体，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是。 29.（10分）近年来彩色马蹄莲已成为世界新兴的切花花卉之一。为了探究其最适光照环境，北方夏季大棚栽培时对其采取三种处理,下图是6月晴天每隔一小时测定其净光合速率的结果。请回答下列问题：
（1）本实验的自变量是，因变量的测定指标是； （2）由上图可知，对照组的叶片净光合速率日变化呈“双峰”曲线，而处理2为“单峰”曲线且高于对照组，推测原因可能是由于正午时分气孔大量关闭，叶肉细胞吸收的CO2减少，从而影响了光合作用的反应阶段。 （3）据图分析，为了使马蹄莲获得更高的生物量积累，在北方夏季大棚栽培彩色马蹄莲时应该处理。 （4）为打破其处于休眠状态的种球，可以用（填一种激素名）对其进行处理。
（5）彩色马蹄莲切花在瓶插期间，体内可溶性糖的含量，原因是。
30.（共9分）miRNA是一类在真核生物体内广泛分布的内源性非编码RNA，成熟后的miRNA可使能与之配对的靶mRNA降解或阻止靶mRNA与核糖体的结合，从而抑制靶基