发布时间 : 星期三 文章2019届高考化学二轮专题攻略热点题型练：元素推断与元素周期律综合判断附答案更新完毕开始阅读
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:Y B.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强 C.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强 D.Y分别与X、Z形成的化合物,其所含化学键的类型相同 7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A.化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构 B.已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3,则Z的非金属性强于X C.若单质W失火,不能用二氧化碳灭火器或水扑灭 D.通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质 8.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是次外层的2倍,Z是地壳中含量最多的元素,X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数,W有多种化合价。下列说法正确的是( ) A.Z的原子半径比Y的大 B.Y的含氧酸的酸性可能比W的强 C.W的单质有毒且能使干燥的有色布条褪色 D.X和Z形成的化合物中不可能含有非极性键 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物,t是元素Y的常见单质,m是一种具有特殊颜色的气体,p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.四种元素简单离子半径:X>Y>Z>W B.p、s中的化学键类型完全相同 C.X、Y的简单氢化物的沸点:Y>X D.常温下,0.01 mol/L q溶液的pH为2 10.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素,25 ℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为 0.01 mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A.Y的最高价氧化物的电子式为··O····C····O·· B.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W C.X、M两种元素形成的简单离子半径大小:X D.X的简单氢化物与Z的简单氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键 ·· ·· 答案全解全析 题组一 元素性质的递变规律的正误判断 1.B A项,Na+、Al3+为10e-离子,Cl-为18e-离子,Cl-半径大于Na+、Al3+半径,错误;B项,在第ⅥA族元素中,O元素的非金属性最强,其氢化物(H2R)中,H2O热稳定性最强,因为H2O分子间能形成氢键,所以其沸点也最高,正确;C项,第二周期元素非金属性强的O元素没有最高正价,F无正价,错误;D项,非金属元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强,错误。 2.B A项,I的原子半径大于Br,但非金属性弱于Br,所以气态氢化物的稳定性弱于HBr,错误;B项,P的非金属性强于Si,所以最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4强于H2SiO3,正确;C项,MgO不与NaOH溶液反应,错误;D项,发生反应SO3+H2O+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2HNO3,SO2通入Ba(NO3)2溶液 中,NO-3在酸性条件下能氧化SO2得H2SO4,所以无BaSO3沉淀生成,错误。 3.D 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Na+和F-的化学性质不同,B项错误;四种离子的半径大小顺 3537序:r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+),C项错误;17Cl和 17Cl互为同位素,同位素的化学性质相同,即原子的得电 子能力相同,D项正确。 4.B A项,原子半径属于原子结构知识,不是元素的性质,错误;B项,核外电子排布的周期性变化规律,引起元素性质的周期性变化,正确;C项,O无最高正化合价,F无正化合价,故从Li→F最高正化合价变化规律不 是从+1价→+7价的严格变化,错误;D项,最外层电子数并非严格从1个到8个呈现周期性变化,而是1→2,1→8……变化,错误。 5.C 硒和溴属于同一周期元素,硒的原子序数小于溴的,所以原子半径:Br 6.D A项,非金属性:N>C>B,故其最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H2CO3>H3BO3,错误;B项,非金属性:F>O>N>P,故其气态氢化物的稳定性:HF>H2O>NH3>PH3,错误;C项,金属性:Ca>Mg>Be,故其最高价氧化物对应水化物的碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2,错误;D项,金属性:K>Mg>Al,正确。 7.D A项,导电性、导热性好只能说明自由电子的运动速率快,不符合题意;B项,不能说明Al(OH)3与Fe(OH)3的碱性强弱,不符合题意;C项,产生氢气的多少只能说明失去电子数目的多少,不符合题意;D项,铝热剂焊接铁轨是用铝将铁置换出来,说明铝的金属性比铁的强,符合题意。 8.B 因M能形成M2-,则M为O元素或S元素,R能形成R+,则R为Li、Na、K中的一种。M2-与R+的核外电子数之和为20,则为O2-与Na+或S2-与Li+。若M与R分别为O元素和Na元素,则质子数:M 题组二 元素推断与元素周期律 1.B T在短周期主族元素中原子半径最大,故T是Na;Y与Na形成的离子化合物的水溶液呈中性,Y为Cl;X的二价离子与氯离子具有相同电子层结构,X是S;Z单质不溶于稀硫酸,常用作电缆材料,Z为Cu;离子半径应为Na+