发布时间 : 星期一 文章湖北省十堰市2016年中考化学试题(word版,含解析)更新完毕开始阅读
反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应； 反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应； 故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤． 故答案为：
（1）Fe，灭火；
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O； （3）②④⑤．
三、解答题（共2小题，满分0分）
18．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称： 试管 ；
（2）实验室常温下用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其发生和收集装置组合为 BC或BD ，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）实验室选择AC装置制取氧气，收集完氧气后，应进行的操作是 先撤导气管离开水槽 ，然后再熄灭酒精灯 酒精灯 ；
（4）已知甲烷（CH4）是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水硫酸铜与碱石灰的混合物来制取，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合为 AC ．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）据反应原理书写方程式，并据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（3）根据加热制氧气时的注意事项来分析；
（4）根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷难溶于水、密度比空气小进行分析． 【解答】解：
（1）根据实验室常用仪器可知：①试管；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2
2H2O+O2↑，该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置A，二氧化锰是粉末状固体，所以不能用B装置，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；
（3）实验结束停止加热时，要先撤导气管离开水槽，然后再熄灭酒精灯；以防冷水倒吸，炸裂试管．
（4）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷难溶于水、密度比空气小，所以实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是AC． 答案：
（1）试管；
（2）BC或BD；2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）先撤导气管离开水槽； （4）AC．
19．甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：
甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象． 【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2 猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl
猜想3：废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl2、Ca（OH）2 （写化学式）
【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想 2 正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O ．
【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是 加熟石灰中和至中性 ．
【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑 生成物是否有剩余 ．
【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，则猜想4：废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl2、NaHCO3 （写化学式）
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】【猜想与假设】根据甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根解答；
【验证与探究】根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；根据盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水解答；
【表达与交流】根据该废液显酸性，可利用中和反应进行处理，据此进行分析解答；
【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑生成物是否有剩余；
【拓展与延伸】根据题中信息：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠进行猜想． 【解答】解：
【猜想与假设】甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根， 猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2
猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl
猜想3：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；
【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则猜想2正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；
【表达与交流】实验室的废液未经处理直接排放会污染环境，可利用加熟石灰中和至中性．
【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑生成物是否有剩余；
【拓展与延伸】少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，如果稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠，则猜想4：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、NaHCO3； 答案：
【猜想与假设】NaCl、CaCl2、Ca（OH）2； 【验证与探究】2；Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O； 【表达与交流】加熟石灰中和至中性（合理即可）． 【归纳与总结】生成物是否有剩余；
【拓展与延伸】NaCl、CaCl2、NaHCO3；
四、解答题（共1小题，满分0分）
20．实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：
（1）杂质的质量 1.5 g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应放出氢气的质量； 利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的锌的质量（即样品中锌的质量）和生成硫酸锌的质量． 【解答】解：
根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=74.2g+8g﹣82g=0.2g； 设参与反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g
x=6.5g y=16.1g
（1）杂质的质量=8g﹣6.5g=1.5g
（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为：答案：
（1）1.5；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为20%．
100%=20%