发布时间 : 星期日 文章2020高考化学一轮复习 第9章 氮族元素学案 新人教版 - 图文更新完毕开始阅读
8．某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是 ( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 9．下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是 ( ) A．K＋、OH－、CO32－ B．Na＋、Cl－、Ag＋ C．K+、SO42－、S2－ D．H＋、Cu2＋、NO3－ 10 在浓硝酸中放入铜片： ①开始反应的化学方程式为 ， 实验现象为 。 ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是 。 ③待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。 ④将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。 13 / 15 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 第九章 氮族元素 第一课时 氮磷 【参考答案】 【例题解析】 1.由反应: 2NO + O2 = 2NO2可知,O2过量a/2mol,生成的NO2为a mol,即气体共1.5a mol。实际存在隐反应:2NO2 = N2O4, 气体的总物质的量小于1.5 a mol,根据PV = nRT知答案为C 2.由A+O2→B知: A、B中的另一元素存在变价,常见元素为S、C、N；再据B+H2O→A+C, B(氧化物)与水反应且生成两种产物,则B为NO2 答案 (1) N (2) 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO (3) NO2 + NO + H2O = 2HNO2 【巩固练习】 课堂反馈1. D 2.A 3.A 4. BC 5.C 6.D 7.B 8.C 课外作业1. A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7. (1) P4 H2 (2) 6 (3) 4PH3 = P4 + 6H2 8. (1) 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O 转移24e- HNCO中的氮元素被氧化,NO2氮元素被还原 (2) 1.2 Kg 第二课时 氨 铵盐 【例题解析】 1. NH3和HCl溶与水后,溶液的体积即为被溶解了的气体体积,C=1/22.4mol/L。由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知,当O2过量时,每消耗4molNO2、1molO2,则生成4molHNO3, C(HNO3)= 4mol/5mol×22.4L﹒mol-1=4/5×1/22.4mol/L 答案:B 2.NH4H水解的方程式为: NH4H + H2O = NH3?H2O + H2↑,该溶液呈碱性,当水的量较少时,可逸出NH3和H2。答案: B D 【巩固练习】 课堂反馈 1.C 2.B 3.BC 4.C 5.B 6.C D 课外作业 1.B 2.A D 3.C 4.D 5.B 6.B 7.A 8.D 9.(!)NH3 CO2 H2 N2 (2) 4 : 8 : 7 : 1 10 .1体积水吸收378体积NH3 第三课时 硝酸 【例题解析】 1.常温下, 浓硝酸能钝化Fe、Al。Ag、Cu都能和浓硝酸反应。答案:A B 2.依题意n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(NO3-)=0.1×0.4=0.04mol, n(H+)=0.1×0.4+0.1×0.1×2=0.06mol, 由反应3Cu +8H+ + 2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 14 / 15 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 3 8 2 0.03 0.06 0.04 所以 Cu和NO3-过量,H+不足,以H+计算,生成n(Cu2+)=0.0225mol,故n(Cu)=0.225mol/L 答案: B 【巩固练习】 课堂反馈 1. D 2.B 3.A D 4.C 5. C 6. A 7.A 8. B C 2. 课外作业 1. A B 2. C 3. B 4. A B 5. B 6, A 7. D 8. B D 9. C 10. (1) Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O溶液逐渐变蓝,有红棕色气体逸出(2)3Cu +8HNO3(稀) =3 Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O (3)加入稀H2SO4后,与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件,又能与过量的Cu反应。(4) 0.65mol 41.2 15 / 15 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】