发布时间 : 星期四 文章优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修4：高中同步测试卷(四) Word版含答案更新完毕开始阅读
化学中学学习资料
(Ⅱ)通过表中K和温度t的关系可知，温度越高，K值越大，反应正向进行的程度越大，说明正反应为吸热反应。当c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时，K＝1.0，此时温度由表中数据可知为830 ℃。判断反应进行的方向时，可根据Qc与K的大小关系判断，此时刻下，Qc＝c（CO）·c（H2O）1 mol/L×3 mol/L
＝＝1＞0.9，所以反应向逆反应方向进行。
c（H2）·c（CO2）2 mol/L×1.5 mol/L
1
答案：(Ⅰ) 7
49
c（CO）·c（H2O）(Ⅱ)(1) (2)吸热
c（CO2）·c（H2）(3)BC (4)830 (5)逆向
18．[导学号75940078] 解析：设实验1中CCl4的转化量为x mol·L1，
－
实验1：
CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)
起始
(mol·L1) 0.4 0.6 0 0
－
转化
(mol·L1) x x x x
－
平衡
(mol·L1) 0.4－x 0.6－x x x
－
实验2：
CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)
起始
(mol·L1) 1 1 0 0
－
转化
(mol·L1) 0.5 0.5 0.5 0.5
－
平衡
(mol·L1) 0.5 0.5 0.5 0.5
－
(1)根据实验2中各数据得110 ℃时， c（CHCl3）·c（HCl）K＝＝1。
c（CCl4）·c（H2）x2
(2)K＝＝1，
（0.4－x）（0.6－x）解得x＝0.24。
0.24 mol·L1
所以CCl4转化率为×100%＝60%。 －
0.4 mol·L1－
(3)温度由110 ℃降至100 ℃时，若平衡不发生移动，平衡时n(CHCl3)＝0.5 mol，现n(CHCl3)＝0.6 mol，说明平衡正向移动，正反应为放热反应(或温度为100 ℃时K＝2.25，大于110 ℃时的平衡常数，所以该反应的正反应为放热反应)。 化学学习
化学中学学习资料
答案：(1)1 (2)60% (3)放热
19．[导学号75940079] 解析：(1)题干所给的条件是恒温、恒容，反应前后气态物质化学计量数不相等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数换算成化学方程式同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效，所以a＝0，b＝0时，c＝2。
c
(2)从正、逆反应同时开始，开始时n(O2)＝b，n(SO3)＝c，则b＋＝1，0.5＋c＝2，解之
2得：b＝0.25，c＝1.5。
(3)对于恒温、恒容条件下反应前后气态物质化学计量数不相等的可逆反应，将方程式两c
边的所有数据转化为方程式一边时，要化归原值才能与原平衡等效，可知a＋c＝2，b＋＝1(或
22b＋c＝2)。
答案：(1)2 (2)0.25 1.5
c
(3)a＋c＝2 b＋＝1(或2b＋c＝2)
2
20．[导学号75940080] 解析：本题主要考查化学平衡知识，意在考查学生对图表的分析能力和绘制简单图像的能力。
(1)根据0～20 min，A、B、C三种物质浓度的变化量可以确定a∶b∶c＝1∶3∶2。 (2)观察图像，第Ⅱ阶段在第Ⅰ阶段达到平衡的基础上分离出产物C，恒容条件下压强减小，平衡正向移动，反应速率降低，第Ⅲ阶段在第Ⅱ阶段达到平衡的基础上浓度没有突变，反应正向进行，恒容条件下改变的条件为降低温度，反应速率再次降低直至达到平衡。
6.00 mol·L1－3.00 mol·L1
(3)αⅠ(B)＝×100%＝50%， －
6.00 mol·L1－
－
3.00 mol·L1－1.86 mol·L1
αⅡ(B)＝×100%＝38%， －
3.00 mol·L1－
－
1.86 mol·L1－1.50 mol·L1
αⅢ(B)＝×100%≈19.4%。 －
1.86 mol·L1－
－
(6)第Ⅳ阶段在第Ⅲ阶段的基础上将容器体积扩大一倍，A、B、C各自的浓度在0 min时变为原来的一半，体积扩大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，直至达到新的平衡状态，平衡时各自的浓度均比原平衡的浓度小，进而可画出各自的浓度随时间变化的曲线。
答案：(1)1∶3∶2 (2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) (3)αⅢ(B) 19.4%
(4)正反应方向 从反应体系中移出产物C
(5)> 此反应的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 (6) 化学学习
化学中学学习资料
(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)
化学学习