发布时间 : 星期五 文章2019年人教版化学必修二：第1章-思维导图【3】(含答案)更新完毕开始阅读
化学·必修2(人教版)
1．(双选题)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A．原子半径Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：根据O与F没有负价，可知X为O，其右边相邻的为F，又因为Y、Z、W、R是短周期元素，所以Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。根据周期律，可知答案选得B、D两项。
答案：BD
2．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( ) A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键 C．离子化合物中一定不含有共价键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
答案：A
3．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(结构如下图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
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D．15.2 g该物质含有6.02×10个原子 (已知：NH3分子结构属于三角锥形)
解析：N与O之间形成的是极性键；由N—N—N键角为108.1°说明4个N不在一个平面，其结构为三角锥形，相当于NH3结构中3个H原子换成3个NO2；由N原子平均化合价为＋3可知该物质既能发生氧化反应，又能发生还原反应；由分子式，可知15.2 g该物质的物质的量为0.1 mol，所含原子的物质的量为1 mol，故
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原子总数为6.02× 10。
答案：C
4．下列说法正确的是( )
A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
解析：离子键的作用还包括静电斥力，故A项错；HF、HCl、HI的还原性逐渐增强，故B项错；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，并不是含氧酸的酸性，故C项错。
答案：D
2－＋
5．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
解析：由题干可知Y为O，Z为Na，X为H。 答案：B
6．(2018·四川调研)下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键
A．只有②⑦ B．只有①⑦ C．只有⑦ D．只有①⑤⑦
解析：H2O2中有非极性键，① 错；Na2O2有非极性键，但它是离子化合物，③ 错；离子化合物熔点不一定比共价化合物熔点高，④ 错；He既难失去电子，也难得到电子，⑤ 错；单质可以存在化学键，比如O2，也可以不存在化学键，如He，⑥ 错。
答案：A
7．下图所示的是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍。则下列推断正确的是( )
A．A、B、C三者均为非金属元素
B．A、B、C三者可以形成一种离子化合物 C．A、B、C三者核电荷数之和为32 D．B的氢化物比C的氢化物稳定
解析：设A的原子序数为a，则B为(a＋7)，C为(a＋9)，由题干可得a＝8，则A为O，B为P，C为Cl。可解。
答案：A
8．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( )
A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键
C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
解析：本题可用排除法解答，符合题干要求的可以是NaOH、Na2O、MgO等。 答案：B
9．(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”)：
①NaCl溶于水时破坏________________________________________________________________________。
②HCl溶于水时破坏________________________________________________________________________。 ③SO2溶于水时破坏________________________________________________________________________。 ④酒精溶于水时破坏________________________________________________________________________。 ⑤NaOH和HCl反应时形成________和________。
点燃
⑥反应2H2＋O2=====2H2O中，被破坏的是________，形成的是________。
⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有______，形成的化学键有________。 ⑧Na2O熔化时被破坏的是________。
(2)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
答案：(1)①离子键 ②极性键 ③极性键 ④分子间作用力 ⑤离子键 极性键 ⑥非极性键 极性键 ⑦离子键 离子键 ⑧离子键 (2)D
10．(2018·江苏模拟)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A (1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。 (2)B的氢化物的分子式是________，B的氢化物溶于水的电离方程式为________________________________________________________________________。 (3)写出化合物AC2的电子式________，它是________(选填“极性”或“非极性”)键形成的分子。 (4)E的常见离子的电子式为________，写出两种含E的微溶物的化学式：__________________。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________________。