发布时间 : 星期二 文章2019高考化学考点必练专题25有机化学基础知识点讲解更新完毕开始阅读
⑴氧化反应
在空气中燃烧，化学方程式为
?12CO2 +6H2O 2C6H6+15O2???现象：火焰明亮，有浓烟。
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即苯不能被高锰酸钾氧化。 ⑵取代反应 ①苯跟溴的反应 化学方程式为：
+Br2????FeBr3Br点燃+HBr
②苯跟浓硝酸的反应(硝化反应)
化学方程式为：⑶加成反应
浓H2SO4+ HNO3（浓）?????+H2O
苯虽然不具有像烯烃一样典型的碳碳双键，但在特定条件下，仍能发生加成反应。如苯与H2加成的化学方程式为：
? +3H2??VNi（环己烷）
典例3（2018届山东省济宁市高三上学期期末）对下列有机化学的认识中，错误的是
A. 反应 属于取代反应
B. 淀粉和纤维素属于多糖，在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量
C. 分枝酸结构简式如图锰酸钾溶液褪色
，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高
D. 取蔗糖水解液少许，先滴加过量的NaOH溶液，再滴入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成，证明其水解产物具有还原性 【答案】B
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四、乙醇
一、乙醇的物理性质
乙醇，俗称酒精，是无色、具有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比例互溶，能溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂，易挥发。 工业酒精95% 医用酒精75%
无水酒精：工业酒精加生石灰，再蒸馏得无水酒精。 二、乙醇的结构 1．乙醇分子的结构特点
HHCHOH，其中氧元素的非金属性比较强，故C—O键、H—O键都是较强的极性
乙醇的结构式为HCH键，在反应中容易断裂。同时，受—OH的影响，乙醇中的C—H键也变得比乙烷中的C—H键活泼，因此，—OH对乙醇的化学性质起着决定性的作用，—OH是乙醇的官能团。 2．—OH与OH的区别与联系
电子式 电性 稳定性 存在 相同点
3．乙醇结构的确定
氢氧根(OH) 带负电的阴离子 稳定 能独立存在于溶液或离子化合物中 －－
羟基(—OH) 电中性 不稳定 不能独立存在，必须和其他基团或原子相结合 组成元素相同 H根据乙醇的分子式C2H6O推测它可能的结构式为HHCHOH或HHCHOHCHH。为确定它的结构
CH式可做如下实验：
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如图，取过量的钠放入烧瓶，然后加入一定量的乙醇，测量钠与乙醇反应生成H2的体积。
结果为4.6 g乙醇可以得到标准状况下1.12 L H2，这说明1 mol乙醇与钠完全反应可以放出0.5 mol H2，乙醇分子中只有1个氢原子可以被钠取代，这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的，由此确定乙醇的结
H构式为HHCHOH。
CH三. 乙醇的化学性质 1．乙醇与钠的反应
乙醇与钠在常温下较缓慢地反应，生成氢气。乙醇与钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa(乙醇钠)＋H2↑，反应时乙醇分子中H—O键断裂，乙醇与钠的反应类似于水与钠的反应，羟基上的氢能被钠置换，而其他氢原子不能被钠置换。乙醇分子可以看做水分子里的一个氢原子被乙基(—CH2CH3)取代后的产物。由于乙基对羟基的影响，使羟基上的氢原子活泼性减弱，不如水分子中的氢原子活泼，所以乙醇与钠的反应比水与钠的反应平缓得多。钠与水、乙醇的反应比较如下表：
钠的现象 声的现象 气的现象 钠与水的反应实验 钠粒熔为闪亮的小球快速浮游于水面，并快速消失 有“咝咝”的声音 观察不到气泡 钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与实验结论 水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，水分子中的氢原子相对较活泼 反应实质 水分子中的氢原子被置换的置换反应 【名师点拨】
乙醇能和活泼金属钾、钙、镁等发生类似的反应，如镁和乙醇反应的化学方程式为Mg＋2CH3CH2OH―→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑。 2．乙醇的氧化反应
点燃(1) 乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，完全燃烧后生成CO2和H2O，CH3CH2OH＋3O2――→
钠与乙醇的反应实验 钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失 无任何声音 有气泡生成 钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na＋2CH3CH2OH―→H2↑＋2CH3CH2ONa，乙醇分子里羟基中的氢原子相对不活泼 乙醇分子中羟基上的氢原子被置换的置换反应 7
2CO2＋3H2O。乙醇是一种很好的液体燃料，被称为“绿色能源”。
(2) 乙醇在有催化剂(如Cu和Ag)存在并加热的条件下，被氧气氧化生成乙醛。 Cu(或Ag)
2CH3CH2OH＋O2――――→2CH3CHO＋2H2O △乙醇催化氧化的反应原理如下：
△2CuO，然后，CuO与CH3CH2OH反应生成乙醛、铜和H2O： 首先，铜被氧化为CuO：2Cu＋O2=====
Cu总反应为2CH3CH2OH＋O2――→2CH3COH＋2H2O。 △
乙醇发生催化氧化反应时，分子中H—O键和连有羟基的碳上的C—H键同时断裂。
(3) 乙醇还可以被重铬酸钾(K2Cr2O7)、高锰酸钾等强氧化剂氧化。如乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色：5CH3CH2OH＋4KMnO4＋6H2SO4―→2K2SO4＋4MnSO4＋5CH3COOH＋11H2O。 KMnO4(H，aq)
＋CH3CH2OH或――――――――→CH3COOH K2Cr2O7(H，aq)3． 消去反应
乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生消去反应生成乙烯
＋
（1）反应的化学方程式：C2H5OH
CH2=CH2↑+ H2O,反应中乙醇分子断裂的化学键是C-O和C-H键；
（2）如何配制反应所需的混合液体？无水乙醇和浓硫酸的体积比为1:3，且浓硫酸加到乙醇里；（3）浓硫酸所起的作用是催化剂、脱水剂；
（4）烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？浓硫酸使乙醇碳化。 （5）思考：反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到170℃”？
如果把乙醇与浓硫酸的混合液共热的温度控制在140℃，乙醇将以另一种方式脱水，即每两个醇分子间脱去一个水分子，反应生成的是乙醇 C2H5OH+HOC2H5
C2H5OC2H5+H2O（取代反应）
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