发布时间 : 星期日 文章(4套试卷合集)四川省乐山市重点高中2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读
5．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是（ ）
A．a为电源的负极
B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 C．除去尿素的反应为：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl
D．若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应) 6．用下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） ．．．．
A．图A装置——Cu和稀硝酸制取NO C．图C装置——实验室制取溴苯
B．图B装置——检验乙炔的还原性 D．图D装置——实验室分离CO和CO2
7．常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③ B．点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)
C．点②所示溶液中：c(Na)> c(Cl)> c(CH3COO)>c(CH3COOH) D．点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1 二、推断题 8．
芳香族化合物A(略去)如图所示：
)是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件
+
--
（1）A的分子式是______，B中含有的官能团的名称是_________。 （2）D→E的反应类型是_______。
（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_________。 （4）写出E→F的化学方程式：_________。
（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯()的同分异构体有______种，写出其中一种同分
异构体的结构简式：_________________ 。
①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。
（6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯
()的合成路线(无机试剂任用)：________。
三、工业流程
9．某工业废水中含有CN和Cr2O7等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
－
2?
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为_______。
2-2-+2-?SO4+Cr3++H2O（未配平）（2）步骤③的反应为S2O3+Cr2O7+H??，则每反应0.1molCr2O72-时，
消耗S2O32-_____mol。
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是______。
（4）在25℃下，将amol?L-1的NaCN溶液与0.01mol·L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则
-1
a____0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=____。
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是_______；________。 四、综合题
10．Ⅰ．在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)
-1
2B(g)＋C(g)+D(s)
△H= +85.1kJ·mol，容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)数据见下表： 时间t/ h 0 1.00 1 1.50 2 1.80 4 2.20 8 2.30 16 2.38 20 2.40 25 2.40 回答下列问题：
（1）下列能提高A的转化率的是____。 A 升高温度 B 体系中通入A气体
C 将D的浓度减小 D 通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍 E 若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数表达式K=___；前2小时C的反应速率是____；计算平衡时A的转化率_____。 （3）若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与上述相同的转化率，则达到平衡时B浓度为____。（保留两位有效数字）
Ⅱ．锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正极材料。请回答下列问题：
（4）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，
在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的____%（精确到0.1%）。
（5）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出该反应的化学方程式______。
（6）磷酸亚铁锂电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池在充放电过程中，发生LiFePO4与Li1-xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6-xe- =xLi++6C，写出电池放电时的化学方程式____。 11．
深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K4[Fe(CN)6]请回答下列问题：
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）①Fe2+基态核外电子排布式为_____。 ②IO3的空间构型为______（用文字描述）。
③（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为_______，一种与CN互为等电子体的分子的电子式为_______。 ④1molFe(CN)63?中含有σ键的数目为____mol。
（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于____(填晶体类型)。 （3）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。
-
-
（4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g?cm，晶胞边长为4.28×10（用代数式表示，不要求算出具体结果）。 五、实验题
12．三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。（已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；硝基苯的密度比水大。）请回答下列问题：
﹣3
﹣10
m，则FexO中x=____。
实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO
（1）该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→__→__→F→D→I；其中装置E的作用是______。 （2）BCl3接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式____。 （3）能证明反应中有CO生成的现象是_____。 实验Ⅱ：产品中氯含量的测定
①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。