发布时间 : 星期六 文章华中师范大学2005至2006学年第二学期无机化学期末考试试题A更新完毕开始阅读
氧 化 态
华中师范大学2005－2006学年第二学期
期末考试试卷（A卷）答案
课程名称 无机化学 课程编号42510600 任课老师
一、单项选择题（请将答案填在下面的空格中，每小题1分，共20分） D，B，A，C，A； B，D，D，B，C； B，B，D，C，A； A，C，D，D，D 二、填空题（本大题共17小题，每空1分，共20分） 21．He 22．二，还原 23．不等性sp2 24．CoCl2(蓝) + 6H2O25．W 26． <
27．2Na2O2 + 2H2O 28．红色 29．SiO2 + 4HF
离域
CoCl2·6H2O(粉红)
== 4NaOH + O
2
2
4
4
2
6
== 2HO + SiF 或者 SiF+ 2HF == HSiF
、
30．两个三中心两电子的氢桥键。 31．Bi(V)、
32．Si原子半径较大而电负性较小难形成? 键进而构成复键。 33．
；
34．CaC2O4
35．Pb2+ + Cl2 + 4OH? 36．CuSO4·5H2O 37．NiCl2
= PbO + 2Cl + 2HO
2
?
2
三、简答与论述（本大题共5小题，每小题5分，共25分）
38．解： PF3中P有空的能量较低的d轨道，在与过渡金属形成配合物时，一方面 P向中心金属给予电
子，另一方面中心金属离子可向P的空d轨道反馈电子，形成了d ? - d? 反馈键，从而加强了配合离子的稳定性。 而NF3中的 N则无此类空的d轨道。此外，N 的半径小，电负性大，N上的一对孤对电子不易给出。
39．解： CO作为配位体是因为C原子和O原子上都有孤电子对，能和金属原子的空轨道形成??配键；
此外CO分子中的反键轨道(? 2p*)和金属原子的d电子形成反馈键。
C原子是配位原子。因为CO分子中由于O原子提供一对π电子，形成了π配键，使C原子上的负
电荷密度超过O原子上的负电荷密度，且C原子的电负性小于O原子的，使得C原子的配位能力超过O原子。
40．解： H6TeO6 < H5IO6 < H2SO4 < HClO4
在上述顺序中，各元素的含氧酸中非羟基氧原子数逐渐增加(0，1，2，3)。
非羟基氧原子数目越多，中心原子上的电正性越高，则与之相连O─H键的极性越强，H+ 就越容易
电离，故表现出酸性越强。
41．解：由于配体F的电负性最大，对电子对的吸引也最大，使中心P原子表面的电子密度变得最小，键
合电子对在P原子周围空间所需的角最小，因此PF3的键角最小，同理随Cl、Br、I电负性减小，其键角逐渐变大。
PF3 PCl3 PBr3 PI3
键角由小变大
42．解： 在一定量的铜粉中加入适量的Fe3+ 酸性溶液，则铜粉全部溶解 2Fe3+ + Cu
= 2Fe
2+
2+
+ Cu2+
再加入适量的铁粉，铜又析出 Fe + Cu2+
= Fe
+Cu↓
四、推断题（8分） 43．解：这些物质分别是
A：Pb； B：Pb(NO3)2； C：Pb(Ac)2； D：NO2； E：PbCl2； F：PbI2； G：Pb(OH)2 H：Na[Pb(OH)3] 五、计算题（共12分）
44．解：由 (a) n (Cr) == 1 n (NH3) ==6
n (Cl) ==3 (2分)
由 (b) = 3 可见有3Cl在外界
?
由 (c) 知NH3全在内界 (2分) (1) [Cr(NH3)6]Cl3 (2分) (2) 三氯化六氨合铬(Ⅲ) (2分) (3) d2sp3杂化 (2分) (4) ? =
六、问题分析（15分） 46．
① 因 Cu+ + e- == Cu φ(Cu+ /Cu)= 0.521V
ΔrGm = - n Fφ F=96.5 kJ·V-1?mol-1 G G终始
= 3.9 (B.M.) (2分)
— rG始
= - n Fφ
终
= n Fφ + G = 1×96.5×0.521 = 50.28 kJ·mol-1 (6分)
② 因Cu的G 最低，所以最稳定； (3分) ③ 因CuO+ 的G 最高，所以氧化性最强； (2分)
④ 因Cu+ 位于Cu和Cu2+ 连线的上方，所以Cu+ 会发生歧化反应 2Cu+ == Cu + Cu2+ (4分)