发布时间 : 星期日 文章热力学第一定律更新完毕开始阅读
(C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体 0306
1 mol单原子分子理想气体,始态p1=2p?,T1=273 K。沿可逆途径p/V=常数至终态p2=4p?。计算此途径的Q,W及气体沿此途径的摩尔热容Cm。假定Cm与T无关,CV, m=(3/2)R。 0307
当理想气体冲入一真空绝热容器后,其温度将: ( )
(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 难以确定 0312
某单原子分子理想气体从T1=298 K，p1?5p$的初态。(a)经绝热可逆膨胀；(b)经绝热恒外压膨胀到达终态压力p2?p$。计算各途径的终态温度T2，及Q,W, ΔU ，ΔH 。 0313
1 mol某单原子分子理想气体，始态：T1=298 K，p1?5p$，膨胀至终态压力p2?5p$。(a)恒温可逆膨胀；(b)恒外压p外?p$膨胀（等温）。试计算上述二变化途径到终态时，各自的终态温度T2,Q,W,?U,?H。 0314
计算理想气体绝热可逆变化的?H的表达式。 0315
根据能量均分原理计算下列理想气体的CV，m： (1)O3(g) (2)Xe(g) (3)HCl(g) (4) C2H2(g) 0321
某气体状态方程式为 pVm=RT +?p（?为正数），证明该气体经节流膨胀后温度必然上升。 0322
一气体的状态方程式是 pV=nRT +?p，?只是T的函数。
(1)设在恒压下将气体自T1加热到T2，求W可逆.； (2)设膨胀时温度不变，求W。 0323
单原子固体的状态方程可表示为pV+nG =BU，式中U是内能，B是常数，G是仅与摩
尔体积有关的函数，证明：B =?V/?CV 。(式中?为膨胀系数,?为压缩系数)
0324
试计算一氧化碳25℃和40 530 kPa时焦耳-汤姆孙系数的值，已知(T/V)(?V/?T)p= 0.984， Vm= 76.25×10-3 dm3·mol-1，Cp, m = 37.28 J·K-1·mol-1。 0325
某实际气体的状态方程为pVm=RT+p(b-a/RT),b>0，在 Boyle 温度(TB)下,pVm=RTB,现设该
气体在始态TB, p1下进行节流膨胀,试确定终态时温度是否发生变化？ 0326
已知某气体的状态方程及摩尔恒压热容为：pVm=RT+?p，Cp, m =a+bT+CT2，其中?,a,b,c 均为常数。若该气体在绝热节流膨胀中状态由T1, p1变化到T2, p2,求终态的压力p2，其中T1, p1,T2为已知。 0328
某气体在等温可逆膨胀过程中，服从状态方程pVm=RT+Bp+Cp2，其可逆功的表示式为 。 0330
某实际气体状态方程为pVm=RT+bp (b= 26.7 cm3·mol-1)，
(1) 该气体在焦耳实验中温度如何变化？ (2) 该气体在焦耳-汤姆孙实验中温度如何变化？ 0331
证明：?J-T = - (V/Cp)(?CV?J-?p+1)
?J为焦耳系数 ?J = (?T/?V)U ?为压缩系数 ? = -(1/V)(?V/?p)T 0334
(1) 已知? = (1/Cp)[T(?Vm/?T)p-Vm]，若氧气(O2)服从范德华方程式：(p+a/Vm2)(Vm-b)=RT , 试导出?的表达式。
(2) 导出反转温度T(反)的表达式。若O2的摩尔体积为 0.2 dm3·mol-1，设 a = 136 kPa·dm6·mol-2，b= 0.03183 dm3·mol-1，试计算反转温度T(反)。 0335
某一固体遵守状态方程V=V0-Ap+BT，并且它的内能是U=CT-BpT ，式中A,B,C是常数，求它的热容量CV和Cp。 0337
试证明焦耳-汤姆孙实验是不可逆过程。 0338
实际气体符合理想气体行为的条件是在 温度时，该气体的[?(pV)/?p]T, p?0的值应等于 。
0340
某实际气体状态方程pVm=RT-aVm，a为大于零的常数，此气体经绝热向真空膨胀后，气体温度如何变化？为什么？ 0341
某气体状态方程pVm=RT+Bp，式中B为常数。
(1) 证明该气体的内能只是温度的函数； (2) 证明该气体的焦耳-汤姆孙系数?J-T =-B/Cp。 0342
推导 van der Waals 气体的恒温压缩系数? 和恒压膨胀系数? 的关系式，并从Euler 关系式 (?T/?p)V·(?p/?V)T·(?V/?T)p= -1 , 证明： nR?=? (V-nb)。 0343
1 mol N2气在300 K，p?下被等温压缩到500p?,试计算ΔH值，已知气体常数 a0= 135.8 kPa·dm6·mol-2，b0= 0.039 dm3·mol-1，焦耳-汤姆孙系数?J-T =[(2a0/RT)-b0]/Cp, m ， Cp, m = 20.92 J·K-1·mol-1。 0344
某一定量气体遵循p(Vm-b)=RT 状态方程，式中b为常数，并设CV, m为常数， 证明： (1)U仅是T的函数 (2)? =Cp/CV =常数 0346
实际气体经绝热自由膨胀后，体系的温度将： ( ) (A) 不变 (B) 增大 (C) 减少 (D) 不能确定 0347
证明，对纯实际气体有?J-T =-(V/Cp)[?CV?J-?p+1], 式中? = (-1/V)(?V/?p)T, ?J= (?T/?V)U。 0348
理想气体的焦耳-汤姆孙系数?J-T一定等于零。此话对吗？ 0349
某定量均相纯流体从298 K,10p?恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从 298 K,10p?节
流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将： ( )
(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不能确定 0350
已知CO2的焦耳-汤姆孙系数?J-T =1.07×10-2 K·kPa-1,CO2的Cp, m =36.61 J·K-1·mol-1。求在298 K时将50g CO2由101.325 kPa等温压缩到1013.25 kPa时的ΔH。
0351
范德华气体的 (?U/?V)T等于： (A) na/V (B) n2a/V ( ) (C) n2a/V 2 (D) n2a2/V 2 0352
实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将 ( )
(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定 0353 下述说法哪一种不正确? ( )
(A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零 (B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零 (C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低 (D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零 0354
用理想气体做J-T实验。因为气体通过小孔绝热膨胀,所以Q=0,W>0；故ΔU=Q-W=-W<0,即理想气体经J-T实验后内能减少。此结论对否?说明理由。 0355
证明：对于盖·吕萨克定律(V/T=C)成立的气体，在焦耳-汤姆孙实验中温度不变。 0356
CO2气通过一节流孔由50 p?向p?膨胀,其温度由原来的25℃下降到-39℃。已知CO2的范德华系数a=0.3637 Pa·m6·mol-2,b=4.3×10-5 m3·mol-1。
(1) 计算?J-T ； (2) 估算CO2气的反转温度； (3) 已知CO2的沸点为-78.5℃,当25℃的CO2经过一步节流膨胀欲使其温度下降至其正常沸点,试问起始压力为若干p? (终态压力为p?)。(设?J-T为常数) 0357
某气体的状态方程为(p+a/Vm2)Vm=RT,式中a为常数。试求出1 mol该气体从(p1,V1,T)状态可逆变至(p2,V2,T)状态时的W,Q,ΔU, ΔH。 0358
若某物质的焦耳-汤姆孙系数?和Cp均为常数,证明该体系H=CpT-?Cpp+常数。