发布时间 : 星期六 文章【化学】 中考化学化学综合题专题训练答案及解析更新完毕开始阅读
气瓶，放在实验台上。
【解析】本题考查了测定空气里氧气含量的探究，常见气体的检验与除杂方法，化学方程式的书写。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
（1）浓硫酸具有吸水性，图1中装置B的作用是：除去水蒸气；气体从溶液通过会带出部分水蒸气，装置A、B顺序不能颠倒；
（2）A、汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体，正确；B、汞与氧气在加热时反应生成氧化汞，时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽，正确；C、汞是液体，当容器内压强改变时，液面的位置发生改变，能观察装置中气体体积的变化，错误；D、汞与氧气在加热时反应生成氧化汞，氧化汞受热分解生成汞和氧气，得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积，正确。故选：ABD；
（3）该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是：得到的气体中还含有稀有气体； （4）①仪器B的名称是锥形瓶；
②利用上述仪器和重铬酸铵，在实验室中制取少量氮气，重铬酸铵加热至180℃时，可分解生成氮气，其发生装置应选择的仪器有：CDF，还必须补充的一种仪器是：酒精灯；若用上述装置制氧气，可用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾和二氧化锰混合加热时，生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式分别是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3
2KCl + 3O2↑；
③氮气的密度比空气略小，难溶于水，因此只能用排水法收集；该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约1/5 体积的氮气，操作方法是：向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余1/5体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上。
9．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是_____（填字母序号）。若改用下图装置收集氧气，则气体应从_____进（填“a”或“b”）。
（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为__________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程： （作出猜想）A．石灰水已经完全变质；
B．气体中有挥发出来的HCl气体。 （实验探究）
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是_____________。
②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验，填写以下表格: _________ 实验步骤 实验现象 实验结论
（查阅资料）
气体中有HCl 碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3 （拓展延伸）
如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为_____（填字母）。 【答案】酒精灯 C b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca(OH)2 实验步骤 实验现象 实验结论 将生成的气体通入AgNO3溶液中 产生白色沉淀 气体中有HCl B H E C 【解析】 【分析】 【详解】
（2）氧气的密度比空气大，难溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，故选C装置；右图装置是用排水法收集氧气，由于水只能从a端排水，故氧气从b端通入； （3）碳酸钙与稀盐酸反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 【实验探究】
①酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，即含有氢氧化钙，若氢氧化钙完全变质了，那么氢氧化钙与二氧化碳反应生成的是碳酸钙沉淀和水，不能使酚酞试液变成红色；
②氯化氢气体溶于水形成的盐酸，要证明含有盐酸，即证明含有氯离子，那么可将气体通入硝酸银溶液中，若产生了白色沉淀，则证明含有氯化氢气体； 【拓展延伸】
要得到纯净的二氧化碳气体，那么要先把氯化氢气体和水蒸汽除去，其中氯化氢气体可用
饱和的碳酸氢钠溶液除去，水蒸汽可用浓硫酸除去，故顺序是B H E C。
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取二氧化碳的反应原理
10．燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图：
请回答下列问题：
（1）二氧化硫中硫的化合价是 。
（2）用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是 。
（3）亚硫酸（H2SO3）被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式 。 （4）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比——与温度、烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下： 实验序号 温度/℃ L-1 烟气中SO2浓度/10-2g·脱硫率/% I 23 2.5% 99.5 II 23 3.2% 97.1 III 40 2.5% 94.3 由表中实验数据可得出的结论是 。
（5）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C2H4）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步： 第一步：O2与Cu+反应生成Cu+(O2) 第二步：Cu+(O2)与SO2反应生成Cu+(SO3)2
第三步：Cu+(SO3)2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+。 ①反应中Cu+的作用是 。
②除去二氧化硫的总反应的化学方程式是 。 【答案】（1）+4价 。
（2） H2SO4＋Ca(OH)2＝Ca2SO4＋2H2O 。 （3） 2H2SO3＋O2＝2H2SO4。
（4）温度越低，烟气中SO2浓度越低，脱硫率越高（或“温度越低，脱硫率越高”或“烟气SO2浓度越低，脱硫率越高”）。 （5） ①催化作用 。
②2O2＋SO2＋C2H4Cu+S＋2CO2＋2H2O 。 【解析】
试题分析：（1）二氧化硫中氧元素显—2价，所以硫的化合价是+4价。
（2）熟石灰为氢氧化钙，与稀硫酸发生中和反应，化学方程式为H2SO4＋Ca(OH)2＝Ca2SO4＋2H2O。
（3）根据题意可知，反应物为亚硫酸和氧气，生成物为硫酸；所以反应的化学方程式为2H2SO3＋O2＝2H2SO4。
（4）实验I、IIIII相比可知：温度越低，烟气中SO2浓度越低，脱硫率越高（或“温度越低，脱硫率越高”或“烟气SO2浓度越低，脱硫率越高”）。
（5）①根据题意可知：Cu+在反应前后均存在。没有做为反应的反应物或生成物。且起到了促进反应发生的作用。所以其作用为催化作用。
②根据题意可知：反应物为二氧化硫、氧气和乙烯；生成物为S、CO2、H2O；Cu+为催化剂；所以反应的化学方程式为：2O2＋SO2＋C2H4Cu+S＋2CO2＋2H2O 。 考点：实验方案的设计与评价