发布时间 : 星期三 文章2014届高三化学复习：分细节考点1-1-1更新完毕开始阅读
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
解析 本题主要考查对“ΔH”的理解，明确“ΔH”既有“＋”“－”，又有数值大小。 碳与氧气反应放热，即ΔH1＜0，ΔH2＜0，CO再与O2作用时又放热，所以ΔH1＜ΔH2； 等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫 放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多， 故ΔH5＞ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH7＞0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8＜0，显 然ΔH7＞ΔH8。故本题答案为C。 答案 C
12．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： (1)右图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变 化示意图，写出生成NH3的热化学方程式： _____________________________________________ ___________________________。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化 学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过 程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。 已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol1。
－
试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。
化学键 键能kJ·mol1 －H—H 436 N—H 391 N≡N 945 －
解析 (1)根据能量关系图，该反应的ΔH＝E1－E2＝(335－427.2)kJ·mol1＝－92.2 kJ·mol1。
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(2)ΔH＝吸收的能量－释放的能量＝(945＋3×436－6×391)kJ·mol1＝－93 kJ·mol1。
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答案 (1)N2(g)＋3H2(g)
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2NH3(g)
ΔH＝－92.2 kJ·mol1 (2)－93
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