发布时间 : 星期六 文章物化期末复习试题 - 图文更新完毕开始阅读
A. r+=r- B. k+=k- C. 各物质浓度不再随时间而变 D. 温度升高，通常r+和r-都增大
(7) 某反应A→Y，若反应物A的浓度减少一半，其半衰期也缩小一半，则该反应的级数为
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 (8) 反应：A+2B→Y，若其速率方程可以表示为 ?dcA2?kAcAcB，也可表示为dt?dcB2?kBcAcB，速率常数kA和kB的关系为 dtA. kA＝kB B. kA＝2kB C. 2kA＝kB D. 不能确定 (9) 下列关于催化剂特征的描述中，不正确的是（ ）
A. 催化剂只能改变反应达到平衡的时间，对已达到平衡的反应无影响 B. 催化剂在反应前后自身的化学性质和物理性质均无变化 C. 催化剂不影响平衡常数
D. 催化剂不能实现热力学上不能发生的反应 (10) 对于一个化学反应，（ ）反应速率越快
A. △G越负 B. △H越负 C. 活化能越大 D. 活化能越小 (11) 化学反应的过渡状态理论认为（ ）
A.反应速率决定于活化络合物的生成速率 B.反应速率决定于络合物分解为产物的分解速率 C. 用热力学方法可以计算出速率常数 D. 活化络合物和产物间可建立平衡
(12) 人类脑电波的发射速率也服从阿累尼乌斯方程，能量(相当于活化能)为50.208kJ·mol-1，
当人体温度由37℃升至39℃，发射速率增加了 ( )
A.0.33倍 B.0.13倍 C.1.13倍 D.1.33倍
(13) 如有一反应活化能是100kJ·mol-1，当反应温度由313K升至353K，此反应速率常数约
是原来的 ( )
A.77.8倍 B.4.5倍 C.2倍 D.22617倍
(14) 有两个反应，其速率方程均满足r=kc n，已知k1>k2，且c1=c2=2mol·dm-3时，r1 两个反应的级数 ( ) A. n1>n2 B. n1=n2 C. n1 (15) 对平行反应 的描述，不正确的是（ ） A. k1和k2的比值不随温度而变 B. 反应物的总速率等于二个平行的反应速率之和 C. 反应产物B和D的量之比等于二个平行反应的速率之比 D.达平衡时，正、逆二向的速率常数相等 (16) 有关催化剂概念的下列叙述中，不正确的是( ) A.不影响反应级数 B.不改变标准平衡常数 C.可改变指前因子A D.可改变反应活化能 (17) 反应本性、温度、反应途径、浓度与活化能关系正确的是( ) A.反应途径与活化能无关 B.反应物浓度与活化能有关 C.反应温度与活化能无关 D.反应本性与活化能有关 (18) 稳态近似法近似地认为( ) A.中间产物的浓度不随时间而变化 B.活泼中间产物的浓度基本上不随时间而变化 C.各基元反应的速率常数不变 D.反应物浓度不随时间而变化 (19) 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率将( ) A. 大于25% B. 小于25% C. 不变 D. 不确定 (20) 反应速率常数随温度变化的阿累尼乌斯(Arrhenius)经验公式适用于( ) A. 基元反应 B. 基元反应和大部分非基元反应 C. 对行反应 D. 所有化学反应 2.填空 (1) 某反应速率系(常)数为0.107 min1，则反应物浓度从1.0 mol·dm–3变到0.7 mol·dm–3与浓 － 度从0.01 mol·dm–3变到0.007 mol·dm–3所需时间之比为?????????。 (2) k1 Y 平行反应 A 两个反应有相同的级数，且反应开始时Y,Z 的浓度均为零， k2 Z 则它们的反应速率系(常)数之比 k1= 。若反应的活化能E1 > E2，则提高反应温度k2对获得产物Y 。(选填有利或不利) (3) A、B两种反应物浓度之比的对数对时间作图为一直线，则该反应为?????级反应。 (4) 反应A P的速率系(常)数为2.31×102dm3·mol–1·s–1，则反应物A的初始浓度为0.1 － mol·dm–3，则其半衰期为??????????。 (5) 影响反应速率的主要因素有??????? 、???????、???????。 (6) 两个活化能不同的化学反应，在相同的升温区间内升温时，具有活化能较高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能较低的反应增加的倍数 。（选填大、小、或相等。） (7) 反应A + 3B 2Y各组分的反应速率系(常)数关系为kA=???????kB??????kY。 (8) 化学反应速率作为强度性质，其普遍的定义式是r =??????????；若反应系统的体积恒定，则上式成为r =???????????。 (9) 任何反应的半衰期都与??????????有关。 (10) 对反应A?P，实验测得反应物的浓度cA与时间t成线性关系，则该反应为????????级反应。 k??2Y, 则dcY/ d t = ，－dcA/ d t = 。 (11) 对元反应 A?(12) 碰撞理论临界能(阈能)Ec(或E0)与阿仑尼乌斯活化能Ea的关系式为 。 在 的条件下，可认为Ea与温度无关。 (13) 质量作用定律只适用于 反应。 (14) 过渡状态理论认为反应物必须经过 方能变成产物，且整个反应的反应速率由 所控制。 ??产物。产物不吸附，反应物A吸附很强，则该反应级数为 (15) 多相催化反应 A?级；反应物A吸附很弱，则该反应级数为 级。 (16) 爆炸有两种类型，即 爆炸与 爆炸。 ?? 2AB 的反应机理为： (17) 某反应 A2 + B2 ?B2 k??2AB 2B； A2 +2B ?2若应用平衡近似法，则可导出其速率方程式为：若应用稳定近似法，则导出其速率方程为： dcAB= ； dtdcAB= 。 dt (18) 复合反应 2A 其 ?3?Y ? B??kdcAdcdc? ； B? ； Y? 。 dtdtdt(19) 活化络合物分子与反应物分子的摩尔零点能之差称为 。 M(20) 已知反应 A + B + C ???Y + 2 Z , M 为催化剂，其反应机理为： （1）A + B F （快）； k2（2）F + M ??； ? G + Z （慢） k3?? Y + Z + M （快）（3）G + C ?； 则 dcY = ；表现活化能与各步骤活化能E1，E-1，E2的关系为Ea = 。 dt3. 简答题 (1) 质量作用定律对于总反应式为什么不一定正确？ ??B的半衰期是10min，1h后A遗留的百分数是多少？ (2) 一级化学反应A?(3) 某反应物质消耗掉50%和75%所需的时间分别为t1/2和t1/4，若反应对各反应物分别是一 级，二级和三级，则t1/2：t1/4的值分别是多少？ (4)若定义反应物A的浓度下降到初值的1/e（e为自然数对数的底）所需时间τ为平均寿命， 则一级反应的τ=？ (5)有一平行反应，已知E1＞E2，若B是所需要的产品，从动力学的角度定性地考虑应采用 怎样的反应温度？ (6)根据质量作用定律写出下列基元反应速率表达式: （1）A+B→2P （2）2A+B→2P （3）A+2B→P+2s （4）2Cl2+M→Cl2+M (7)根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是什么? (8)化学反应级数和反应分子数有何区别? (9)确定反应级数有哪些方法? (10)已知气相反应2HI=H2+I2之正、逆反应都是二级反应：问正、逆反应速率常数k+、k-与平衡常数K的关系是什么？