发布时间 : 星期一 文章高考化学二轮专题提分训练：水的电离和溶液的酸碱性(含详解)更新完毕开始阅读
水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.(2014·厦门模拟)25℃时水的KW=1.0×10,而100℃时水的KW=5.5×10。若在100℃时某溶液的c(H)=1.0×10mol·L,则该溶液 ( ) A.呈酸性 C.呈碱性
B.呈中性
+
+
-7
-1
-14
-13
D.可能呈酸性,也可能呈碱性
-
2.下列操作中,能使H2OA.向水中加入H2SO4溶液
H+OH平衡向右移动且溶液呈酸性的是 ( )
B.向水中加入Al2(SO4)3固体 C.向水中加入NaHCO3溶液 D.向水中通入氨气
3.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( )
A.9 B.10 C.11 D.12
4.(2014·抚州模拟)已知100℃时,水的离子积常数KW=1×10,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是 ( )
A.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 B.该溶液中硫酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为10 C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
D.该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H)的100倍 5.(2014·岳阳模拟)能说明0.1 mol·L的NaHA溶液一定呈酸性的是 ( )
①稀释时,溶液中c(OH)增大 ②溶液的pH<7 ③溶液中c(Na)=c(A) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 A.①②③④ C.①③
B.①③④ D.②④
-+
2--1
+
+
+
+
-10-12
6.下列叙述正确的是 ( )
A.将一定体积盐酸溶液加水到原来体积的m倍,则pH增大m B.在NaHCO3溶液中,c(Na)=c(HC错误!未找到引用源。)+c(H2CO3)
1
+
C.25℃,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水电离出的c(OH)不相等 D.25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在:c(H)·c(OH)=1×10
7.T℃下的溶液中,c(H)=10mol·L,c(OH)=10mol·L,x与y的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
+
-x
-1
--y
-1
+
--14
-
A.T℃下,只有在纯水中才有c(H)·c(OH)=10 B.图中直线上的任意点都显中性 C.T℃时,pH=7的溶液显碱性
D.T℃时,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=7
8.(2013·周口模拟)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如下图所示,下列说法不正确的是 ( )
+
--13
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E B.C点一定是纯水
C.D点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液
D.100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性 9.(2013·宿州模拟)今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是 ( )
pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl)>c(N错误!未找到引用源。)>c(OH)>c(H) D.VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9
10.(能力挑战题)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是
2
--+
( )
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(15分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作: A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂 C.在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为mmol·L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1mL E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL 请完成下列问题:
(1)正确的操作步骤是(填写字母)
→ → →D→ 。
(2)滴定管读数时应注意 ____________________________________________。 (3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ______________________________。 (4)操作D中液面应调整到_________________________________________ , 尖嘴部分应 __________ 。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ;终点时的颜色变化是 。 (6)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________________________ 。 12.(10分)(2013·黄冈模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为
0.1 mol·L的NaOH溶液,乙为0.1 mol·L的HCl溶液,丙为0.1 mol·L的CH3COOH溶液,试回答下列问题:
(1)甲溶液的pH= ;
(2)丙溶液中存在的电离平衡为 _____________________(用电离方程式表示); (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为 ____________;
3
--1
-1
-1
-1
-1
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”); ②a= mL。
13.(15分)(能力挑战题)(2013·太原模拟)(1)将0.15 mol·L稀硫酸V1mL与0.1 mol·LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2= (溶液体积变化忽略不计)。 (2)室温下,某水溶液中存在的离子有Na、A、H、OH,则:
①若由0.1 mol·LHA溶液与0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH不可能 7(填“>”“<”或“=”,下同)。
②若溶液pH>7,则c(Na) c(A),理由是 _______________________ _______________________________________________。
③若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是 (填选项代号)。
A.若反应后溶液呈中性,则c(H)+c(OH)=2×10mol·L B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7 C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
+
--7
-1
+
--1
-1
+
-+
--1
-1
4