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特点:具有饱和性和方向性。
? 键( 成键轨道）头碰头 ? 键，肩并肩
（二）共价键的键型 （三）共价键形成实例
金刚石是共价键结合的典型，下图表示了它的结合情况，碳的四个价电子分别与其周围的四个碳原子组成四个公用电子对，达到八个电子的稳定结构。此时各个电子对之间静电排斥，因而它们在空间以最大的角度互相分开，互成109.5°，于是形成一个正四面体，碳原子分别处于四面体中心及四个顶角位置，正是依靠共价键将许多碳原子形成坚固的网络状大分子。共价结合时由于电子对之间的强烈排斥力，使共价键具有明显的方向性，这是其它键所不具备的，由于方向性、不允许改变原子间的相对位置，所以材料不具塑性且比较坚硬．像金刚石就是世界上最坚硬的物质之一。
三．金属键
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图 金刚石的共价结合及其方向性
金属键没有方向性，正离子之间改变相对位置并不会破坏电子与正离子间的结合力．因而金属具有良好的塑性。 + + 同样，金属正离子被另一种金属的正离子取代
+ + + 时也不会破坏结合键，这种金属之间的溶解 + + + + + + (称固溶)能力也是金属的重要特性。 图 金属离子沉浸在自由电子的海洋中
此外，金属导电性、导热性以及金属晶体中原子的密集排列等都直接起因于金属键结合。
1.2.2二次键：原子间的偶极吸引 一．范德瓦耳斯键
范德瓦耳斯键只是原子间的偶极吸引力，键力远低于一次键。稳定性较差。然而它仍是材料结合键的重要组成部分，依靠它大部分气体才能聚合成液态，固态。
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+
图1-6 范德瓦耳斯键力示意图
a)理论的电子云分布 b)原子偶极矩的产生 c) 原子(或分子)间的范德瓦耳斯键结合
二．氢键
氢键的本质与范德瓦耳斯键一样，也是靠原子(或分子、原子团)的偶极吸引力结合起来的．只是氢键中氢原子起了关键作用，氢原子很特殊，只有一个电子，当氢原子与一个电负性很强的原子(或原子团)X结合成分子时，氢原子的一个电子转移至该原子壳层上；分子的氢离子侧实质上是一个裸露的质子．对另一个电负性较大的原子Y表现出较强的吸引力，这样，氢原子便在两个电负性很强的原子(或原子团)之间形成一个桥梁，把两者结合起来，成为氢键。所以氢键可以表达为： X-H—Y。氢与X原子(或原子团)为离子键结合，与Y之间为氢键结合，通过氢键将X、Y结合起来。X、Y可以相同或不同。氢键的结合力比范德瓦耳斯键强。在带—COOH、 —OH、 —NH2
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原子团的高分子聚合物中常出现氢键。氢键在一些生物分子如DNA中也起重要作用。
图 冰的结构
1.2.3 混合键
初看起来，上述各种键的形成条件完全不同，故对具体材料而言，似乎只能满足其中的一种，只具有单一的结合键，如金属应为金属键，ⅦA族元素应为共价键，电负性不同的元素应结合成离子键……。然而，实际材料中单一结合键的情况并不很多，前面讲的只是一些典型的例子，大部分材料的内部原子结合键往往是各种键的混合。
化合物中离子键的比例取决于组成元素的电负件差．电负性相差越大则离子键比例越高，鲍林推荐以下公式来确定化合物AB中离子键结合的相对值：式中．XA、XB分别为化合物组成元素A、B的电负性数值。
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