发布时间 : 星期三 文章浙江省宁波市余姚中学2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）更新完毕开始阅读
C．甲烷完全燃烧过程中，C﹣H 键断裂而释放出热能 D．利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池
【解答】解：A． CH4属于化石能源，是不可再生资源，不是新能源，故A错误； B．甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，作为能源比煤作为能源对环境的影响小，故B错误； C．断裂化学键要吸收能量，C﹣H 键断裂吸收热能，同时形成新化学键释放能量，故C错误；
D．自发的氧化还原反应均能设计为原电池，利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池，故D正确。 故选：D。
6．（2分）如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的（ ）
A．A是C3H6，B是C6H6 C．A是C2H6，B是C6H6
B．A是C2H6，B是C3H6 D．A是C3H6，B是C2H6
【解答】解：图1核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，则A
为乙烷（CH3CH3），环丙烷（）；
图2核磁共振氢谱中只给出3种峰，说明该分子中只有3种H原子，则B为丙烯（CH2＝CH﹣CH3），丁炔（CH≡C﹣CH2﹣CH3），C6H6（苯）和C2H6（乙烷）中核磁共振氢谱中只有一种峰， 故选：B。
7．（2分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ） A．增大压强
B．升高温度
C．使用催化剂
D．多充入 O2
【解答】解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；
B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
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C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误； 故选：B。
8．（2分）下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、依据原电池原理分析，活泼金属锌做负极，铜做正极，故A错误； B、粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极，故B错误； C、镀件铁做阴极，铜做阳极进行电镀，故C错误；
D、电解饱和食盐水，阳极电流流向，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，检验氯气用淀粉碘化钾，故D正确； 故选：D。
9．（2分）根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＝﹣2（a﹣b）kJ?mol
B．断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量 C．2NH3 （l）═N2（g）+3H2（g）△H＝﹣2（b+c﹣a） kJ?mol
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﹣1
﹣1
D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
【解答】解：A、由图可知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）是放热反应，所以热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＝2（a﹣b）kJ?mol，故A错误； B、断开化学键吸收热量，而不是释放热量，故B错误；
C、由N2（g）+H2（g）＝NH3（l）△H＝（a﹣b﹣c）kJ?mol，所以可逆反应的焓变的数值相同而符号相反，则2NH3（1）＝N2（g）+3H2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJ?mol，故C正确；
D、使用催化剂平衡不移动，反应热不变，故D错误； 故选：C。
10．（2分）分子式为 C9H12 的同分异构体中，属于芳香化合物且含有三个侧链的有机物共有（ ） A．4 种
B．5 种
C．6 种
D．3 种
﹣1
﹣1
﹣1
【解答】解：分子式为 C9H12，苯环含有6个C，含有三个侧链，则含有三个甲基，其结
构简式为
有3种，故D正确； 故选：D。
，所以符合条件的有机物
11．（3分）将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，X的体积分数减小
B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度减小 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数不变
【解答】解：A．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则X的体积分数增大，故A错误； B．为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，则Z的浓度不变，故B正确； C．容器体积不变，充入一定量的惰性气体，各物质的浓度不变，Y的浓度不变，故C错误；
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D．容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误； 故选：B。
12．（3分）科学家最新研究表明，一种糖生物电池可以完全将糖中的化学能量转变为电流，它使用 酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断正确的是（ ）
A．该电池不宜在高温下工作
B．放电过程中，电池内阳离子向负极迁移
C．若该电池为酸性介质，则正极反应式为 O2+2H2O+4e═4OH﹣
D．若该电池为碱性介质，且以葡萄糖为原料，则电池总反应为 C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O 【解答】解：A、糖生物电池中的催化剂为生物酶，高温条件下生物酶死亡，催化活性减弱，糖电池工作效率降低或不工作，所以糖电池不宜在高温下工作，故A正确； B、原电池放电时，内电路中阳离子移向正极、阴离子移向负极，故B错误；
C、该电池中糖类所在电极为负极，通入氧气的电极为正极，酸性介质中氧气得电子生成水，电极反应式为O2+4e+4H＝2H2O，故C错误；
D、葡萄糖碱性原电池的总反应为 C6H12O6+6O2+12OH═6CO3+12H2O，故D错误； 故选：A。
13．（3分）以反应5H2C2O4+2MnO4+6H＝10CO2↑+2Mn+8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号
H2C2O4溶液
浓度/mol?L
﹣1
﹣
+
2+﹣
2﹣
﹣
+
﹣
酸性KMnO4溶液
体积/mL
浓度/mol?L
﹣l
温度/℃
体积/mL
① ② ③
0.10 0.20 0.20
2.0 2.0 2.0
0.010 0.010 0.010
4.0 4.0 4.0
25 25 50
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝
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