发布时间 : 星期三 文章浙江省宁波市余姚中学2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）更新完毕开始阅读
写出 CH4 和水蒸气反应生成 CO2 的热化学方程式： 。
（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ，下列选项能够说明反应Ⅰ达到平衡状态的是 。
A．混合气体的密度不变B．混合气体的总压强不变 C．CH4、CO2、CO、H2 的物质的量之比为 1：1：2：2 D.2v 正（H2）＝v 逆（CH4） E．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）催化合成的温度通常维持在 550﹣750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是 。
（4）将 CH4 与 CO2 各 1 mol 充入某密闭容器中，发生反应Ⅰ．100 kPa 时，反应Ⅰ到达平衡时 CO2 的体积分数与温度的关系曲线如图所示。
①图中 A、B、C 三点表示不同温度、压强下达到平衡时 CO2 的体积分数，则 点对应 的平衡常数最小，判断依据是 ； 点对应的压强最 大。
②300℃、100 kPa 下，该容器中反应Ⅰ经过 40 min 达到平衡，计算反应在 0﹣40 min 内的平 均反应速率为 v（CO2 ）＝ mol/min（用分数表示）。 26．（11分）研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重 要意义。
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H1 ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （l）+H2O （l）△H2 ③H2O（g）?H2O（l）△H3
求 25℃、101kPa下，2mol CH3OH （l）完全燃烧的△H＝ （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （l）+H2O （l）△H2
①已知反应的△H2＜0，则此反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任
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意温度”）。
②在T℃下，CO2气体的浓度随时间t变化如图1所示，则此温度下反应的平衡常数 Kc＝ （用分数表示）。在t2时将容器容积缩小为原体积的一半，t3时再次达到平衡，请画出t2之后CO2气体的浓度随时间变化的曲线。
（3）用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如图2，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）。
以下说法正确的是 。（填编号）
A．使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率 B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 C．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 D．烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好
（4）用电解法处理NOX是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NOX在电解池中分解成无污染的N2和O2，电解质是固体氧化物陶瓷（内含Oˉ离子，可定向移动），阴极的反应式是 。
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参考答案与试题解析
一、选择题有一个选项符合题意，第1-10题每小题2分，第11-20题每小题3分，共50分）
1．（2分）1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（ ）
A．结构示意图 B．电子式
C．球棍模型 D．比例模型
【解答】解：比例模型能表示出甲烷的空间构型，又能表示出分子中C、H原子的相对大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真实结构， 故选：D。
2．（2分）现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多．下列有关说法正确的是（ ） A．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构
B．
的核磁共振氢谱中有四组峰值1：2：2：3
C．通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D．质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法
【解答】解：A．元素分析仪是实验室一种常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、N、S、元素的含量进行定量分析测定。无法帮助人们确定有机化合物的空间结构，故A错误； B．
的核磁共振氢谱中有5中氢原子，峰值：2：4：4：1：3，故B错误；
C．红外光谱可确定物质中的化学键和官能团，乙醇和乙酸乙酯中的化学键、官能团不同，则通过红外光谱分析可以区分，故C正确；
D．质谱法可以测定相对分子质量，紫外光谱法可以确定物质的结构，故D错误。
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故选：C。
3．（2分）某铁件需长期浸在水下，为减少腐蚀，想采取下列措施，其中不正确的是（ ） A．在铁件上铆上一些锌片
B．在制造铁件时，在铁中掺入一定量的铜制合金 C．在铁件表面涂上一层较厚的沥青 D．给铁件通入直流电，把铁件与电源负极相连
【解答】解：A．在铁柱上铆上一些锌片，这样锌铁构成的原电池，金属锌是负极，铁是正极，正极金属铁能被保护，能达到目的，故A不选；
B．制造铁柱时，向铁中渗入一定比例的铜制成合金，锌铜构成的原电池，金属铁是负极，铜是正极，铁易被腐蚀，不能达到目的，故B选；
C．在铁柱表面涂上一层较厚的沥青，可以隔绝金属和空气、水的接触，能被保护，能达到目的，故C不选；
D．与原电池的负极相连，为阴极，阴极被保护，可以减少铁的腐蚀，能达到目的，故D不选； 故选：B。
4．（2分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．氨水中加酸，NH4的浓度增大
B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．合成氨控制在500℃左右的温度
【解答】A、氨水中加酸，平衡正向移动，NH4的浓度增大，故A正确； B、分离出氨气，平衡正向移动，提高反应物的转化率，故B正确；
C、饱和食盐水中氯离子浓度达最大值，使平衡Cl2+H2O?H+Cl+HClO平衡逆向移动，减少氯气的溶解，故C正确；
D、合成氨正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，不符合勒夏特列原理，故D错误； 故选：D。
5．（2分）页岩气的主要成分为 CH4，是我国能源新希望。下列说法正确的是（ ） A．页岩气属于新能源，子孙万代可长久开采
B．处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境的影响大
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