发布时间 : 星期六 文章第八章 氧化还原反应与氧化还原滴定习题及答案更新完毕开始阅读
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减小到10 mol·L，则该电对的电极电势变化值为
A.上升0.38V B.上升0.047V C.下降0.38V D.下降0.047V 2-27已知Eθ(Ag+/Ag)=0.799V,
K?sp(AgCl)=1.56×10-10。若在半电池 Ag∣Ag+(1 mol·L-1) 中加入
KCl，使其变成Ag,AgCl∣KCl (1 mol·L-1)，则其电极电势将
A. 增加0.581 V B. 增加0.220V C. 减少0.581V D. 减少0.220V
?[Ag(NH)]+=1.12×107, 则电极反应[Ag(NH)]++e?Ag+2NH2-28已知?θ(Ag+/Ag)= 0.799V, ?232323
的?θ为
A. 1.2V B. 0.59V C. 1.0V D.0.38V 2-29已知?θ(Pb2+/Pb)=-0.13V, 对标准电极电势为
A. -0. 60V B. 0. 60V C. -0.36V D. 0.36 V
-10θ
2-30已知?θ(Ag+/Ag)=0.80V，K?sp(AgCl)=1.8×10 ，则?(AgCl/Ag)为
K?sp(PbSO4)=1.3×10-8, 则电极反应为 PbSO4+2e?Pb + SO42-的电
A . 1.37V B 0.51V C 0.22V D 0.61V
2-31已知下列半反应的标准电势：Cu2+ +2e= Cu，?θ=0.337V; Cu+ +e= Cu，?θ=0.52V；计算?θ
2++（Cu/Cu）
A .0.18V B. 0.43V C. 0.09V D. 0.15V
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2-32已知?θ（Hg2+/Hg）=0.793V，K?sp(Hg2Cl2)=1.3×10，计算Hg2Cl2/Hg电对的标准电极电势及
在c(Cl-)=0.010 mol·L-1的溶液中的电势
A. -0.262V，–0.144V B. 0.265V， 0.383V C. 1.32V，1.44V D. 0.793V， 0.675V 2-33下列电对中?θ最大的是
A. ?θ(AgI/Ag) B. ?θ(AgCl/Ag) C. ?θ(Ag(NH3)2+/Ag) D. ?θ(Ag+/Ag) 2-34已知MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O，?θ=1.51V；
MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O，?θ=1.23V，则电对MnO4-/ MnO2的?θ为
A. 0.28V B. 1.70V C. 5.05V D. 3.28V 2-35对于电对Zn2+/Zn，增大Zn2+的浓度，则其标准电极电势将
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 2-36已知???Ni2?/Ni?＝-0.257V，测得某电极的??Ni2?/Ni?＝-0.21V，说明在该系统中必有 A.c(Ni2+)>1 mol·L-1 B. c(Ni2+)<1 mol·L-1 C.c(Ni2+)=1 mol·L-1 D.无法确定 2-37已知?θ(Pb2+/Pb)= -0.1266V,
K?sp（PbCl2）=1.7×10-5，则?θ(PbCl2/Pb)为
5
A. 0.268V B. -0.409V C. -0.268V D. -0.016V
2-38已知电极反应O2 + 2H2O +4e?4OH-的?θ=0.401V，当pH=12.00，P(O2)=1.0×105Pa时，此电对的电极电势为
A．–0.52V B. 0.52V C. 0.28V D. 0.37V
2-39常用三种甘汞电极作参比电极，即(1)饱和甘汞电极，(2)摩尔甘汞电极，(3)0.1mol·L-1甘汞电极，其电极电势依次用E1，E2，E3表示。反应式为Hg2Cl2(s)+2e = 2Hg(l)+2Cl(aq)，25℃时三者的电极电势相比，其大小关系应为
A. E1>E2>E3 B.E2>E1>E3 C.E3>E2>E1 D.E1 = E2=E3
2-40由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池。25℃时，若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol·L-1和10-9 mol·L-1，则此时原电池的电动势较标准态时的变化为
A.下降0.48伏 B.下降0.24伏 C .上升0.48伏 D. 上升0.24伏 2-41.原电池(-) Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag (+)的Eθ=0.0296V，若Fe2+和Fe3+的浓度相等，则此原电池
+
的电动势等于零时的c(Ag) 为
-
A. 3.16 mol·L-1 B. 0.1 mol·L-1 C. 0.316 mol·L-1 D. 1 mol·L-1
2-42 已知电对I2 / I-和MnO4-/ Mn2+在25℃ 时的Eθ各为0.54V和1.51V。若将其构成原电池的总反
-+- 2+
应方程式为2MnO4+16H+10I→2Mn+5I2+8H2O，则此原电池的标准电动势等于
A. 0.97V B. 0.65V C. 0.03V D. -0.97V
2-43铜锌原电池的标准电动势Eθ=1.11V, 现有一铜锌原电池的电动势 E=1.17V, 则 Cu2+与Zn2+浓度之比为
A. 1:10 B. 1:100 C. 10:1 D. 100:1 2-44下列两电池反应的标准电动势分别为E1和E2，(i) 则E1与E2的关系为
????????A. E2=2E1 B. E2= -E1 C. E2= -2 E1 D. E1= E2
???12H2 +1Cl2
2HCl ; (ii)2HClH2+Cl2 ,
?2-45有二个电池反应：(1)Cu(s) +1Cl2(g)?Cl-(1mo·L-1)+Cu2+(1mol·L-1) 的电池电动势为E1；
2(2)Cu(s)+Cl2(g)?Cu2+(1 mol·L-1)+2Cl-(1 mol·L-1) 的电池电动势为E2, 则E1/E2的比值应为 A. 1:1 B. 1:2 C.1:4 D.2:1
?2-46如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势?值和电池的标准电动势E?将有何变化
A. ??，E?各增加1V B. ??，E?各减少1V C. E?不变，??增加1V D. E?不变，??减少1V
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2-47将氢电极P(H2)=100kPa插入纯水中与标准氢电极组成原电池的电动势为 A. 0.414V B.–0.414V C. 0V D. 0.828V
2-48根据下列电极电势数据，指出哪一种说法是正确的：?θ(F2/Fˉ)=2.87V；?θ(Cl2/Clˉ)=1.36V；
θθ3+2+
?（I2/Iˉ）=0.54V；?（Fe/Fe）=0.77V；
A.在卤素离子中，只有Brˉ、Iˉ能被Fe3+氧化 B.在卤素离子中，除Fˉ外均能被Fe3+氧化 C.全部卤素离子均能被Fe3+氧化 D.在卤素离子中，只有Iˉ能被Fe3+氧化 2-49已知?θ(I2/I-)=0.54，?θ(Cu2+/Cu+)=0.16V，计算?θ(Cu2+/CuI)，判断反应2Cu2+ + 4I-═2CuI↓+I2
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进行的方向，并说明原因。K?sp(CuI)=1.1×10
A. -0.54V，?θ(I2/I-)< ?θ(Cu2+/Cu+)，因此反应向左进行。 B. -0.54V，?θ(Cu2+/CuI)为负值，所以反应向右进行。
C. 0.87V，由于生成CuI沉淀，使?θ（Cu2+/Cu+）> ?θ（I2/I-），反应向右进行。 D. 0.87V，由于?(Cu2+/CuI)为正值，所以反应向左进行。
2-50根据下列标准电极电势, ?θ(Br2/Br-)=1.07V, ?θ(Hg2+/Hg22+)=0.92V, ?θ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,
θ2+
?(Sn/Sn)=-0.14V。则在标准状态时不能共存于同一溶液中的是
A.Br-和Hg2+ B.Br2-和Fe3+ C.Hg2+和Fe3+ D.Fe3+和Sn 2-51根据上题数据,指出在标准态时可以共存于同一溶液中的是
A..Br2和Hg22+ B.Br2和Fe2+ C.Sn2+和Fe2+ D.Hg2+和Fe2+ 2-52某溶液中同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行的因素是
A.氧化剂和还原剂的浓度 B.氧化剂和还原剂之间的电极电势差 C.各可能反应的反应速率 D.既考虑B，又要考虑C
3+2+θ2++θθ
2-53已知?θ=0.77V，=-0.41V，（Fe/Fe）?（Fe/Fe）?(O2/H2O2)=0.695V，?(H2O2/H2O)=1.76V
在标准态时，在H2O2酸性溶液中加入适量Fe，可生成的产物是
A. Fe,O2 B. Fe3+,O2 C.Fe,H2O D. Fe3+,H2O 2-54在下列反应中，H2O2作为还原剂的是 A.KIO3(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)═I2(aq)+2H2O(l) B. KIO3(aq)+3H2O2(aq)═KI(aq)+3O2(g)+3H2O(l) C.PbS(s)+4H2O2(aq)═PbSO4(s)+4H2O(l)
D.2[Fe(CN)6]3-+H2O2(aq)＝2[Fe(CN)6]4-(aq) +O2+2H2O(l)
2-55已知?θ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，计算当pH=2及pH=4时电对MnO4-/Mn2+的电势各为多少？计算结果说明了什么？
A.1.51V 1.51V，氢离子浓度对电势没有影响 B.1.13V，1.32V，pH越高，电位越大 C.1.13V，1.10V，氢离子浓度越大，还原剂的还原能力越强
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2+
D.1.32V，1.32V，酸度越高，氧化剂的氧化能力越强
2-56计算MnO4-与Fe2+反应的平衡常数，已知?θ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，?θ(Fe3+/Fe2+)=0.77V A.3.4×1012 B. 320.0 C. 3.0×1062 D. 4.2×1053 2-57一铜片放置于0.050 mol·L-1AgNO3溶液中，平衡时溶液的组成是什么？已知?θ（Cu2+/Cu+）=0.337V，?θ（Ag+/Ag）=0.799V
A.c(Cu2+)=0.050 mol·L-1， c(Ag+)=0 B.c(Cu2+)?0.025 mol·L-1, c(Ag+)=2.4×10-9 mol·L-1 C.c(Cu2+)?0, c(Ag+)=0.050 mol·L-1 D.c(Cu2+)?0.025 mol·L-1, c(Ag+)=4.8×10-9 mol·L-1 2-58已知电对I2/I-和MnO4-/Mn2+，在25℃ 时的Eθ各为0.54V和1.51V。若将其构成原电池的总反
-+-2+
应方程式为2MnO4+16H+10I→2Mn+5I2+8H2O，可知该电池反应的lgK为
A. 164 B.110 C.5.07 D.-164
2-59在1.00×10-3 mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应 2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+ 。若25℃达到平衡时，Fe3+ 和Fe2+的浓度各为4.6×10-5 mol·L-1和9.5×10-4 mol·L-1，则此反应的K和?各为：
A 0.21和-0.021V B. 9.9×10-3和-0.059V C 9.8×10-3和-0.12V D. 4.9和0.021V
V2-60根据电势图Au3?1.41VAu?1.68Au判断能自发进行反应的是
θ
A. Au3++2Au→3Au+ B. Au+Au+→2Au3+ C. 2Au→Au++Au3+ D. 3Au+→Au3++2Au 2-61氧化还原滴定中，化学计量点时的电势计算式是 A E计=C. E计=
??E?E122 B. E计=
??ZE?Z1E122Z1?Z2
??ZE?Z1E122Z1?Z2 D. E计=
??ZE?Z1E122Z1?Z22-62在氧化还原滴定中，如Z1=Z2=2, 要使化学计量点时的反应达到99.9%的完全程度，则两个电对的标准电极电势的最小差值为
A. 0.354V B. 0.266V C. 0.177V D. 0.148V
2-63配制500.0mL 0.05000 mol·L-1FeSO4溶液用作还原剂，需称取FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O多少克？（硫酸亚铁铵的摩尔质量为392.1g·mol-1）
A. 9.803g B. 19.60g C. 4.902g D. 1.960g 2-64在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应
A.象酸碱滴定那样快速进行 B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 C.始终缓慢地进行 D.开始时快，然后缓慢 2-65用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液，应掌握的条件有
A. 终点时，粉红色应保持30秒内不褪色 B.温度在70～80℃
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