发布时间 : 星期二 文章上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习第7章化学反应速率化学平衡单元练习习题详解(含解析)(更新完毕开始阅读
“化学反应速率化学平衡”
一、选择题
1．容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应：
X?g??2Y?g??2Z?g?，
并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图7?33所示。则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）。（ ）。
A．2?S(aOb) C．2?S(abdO)
B．1?S(aOb) D．1?S(bOd)
解析：Y的初始浓度为1mol／L，SabdO表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而SbOd则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，反应减小的浓度是正反应减少的浓度与逆反应增加的浓度之差，即：SaOb
?SabdO?SbOd，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，所以Y的平衡浓度表达式为1?SaOb。
本题答案为选项B。
v（正）v（逆）?k1c(A)ac(B)b，?k2c(C)c，2．对于简单反应aA(g)?bB(g)?cC(g)，有如下关系：
k1、k2都是常数，且在同一温度下与物质的起始浓度无关，若把混合物的体积缩小到原来的
一半，则正反应速率增加到原来的（ ）。 A．a倍
B．b倍
C．2b倍
D．2a?b倍
解析：若把混合物的体积缩小到原来的一半，物质的浓度都会变为原来的2倍，则v(正)0? k1[2c(A)]a[2c(B)]b?2a?bv(正)。
本题答案为选项D。
3．在合成氨生产过程中，为防止催化剂中毒用铜氨液法除去变换后的一氧化碳：
Cu(NH3)2Ac(aq)?CO(g)?NH3(g)?[Cu(NH3)2CO]Ac(aq)，?H?QkJ/mol。
解吸吸收该吸收反应在常温常压下很难进行，则适宜的吸收反应的条件应为（ ）。 A．10000kPa，?70℃ B．10000kPa，10℃ C．10000kPa，80℃ D．10kPa，80℃
解析：由题意可知：该反应的正反应是吸热反应，正反应是气体体积减小的反应，增大压强
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有利于向正反应方向进行，为了除去一氧化碳，要使反应向正反应方向进行，应该用较高的温度和高压。
本题答案为选项C。
4．在一定温度下，在一固定容积的密闭容器中存在如下平衡：2NO2(g)?N2O4(g)。现在维持容器温度和容积均不变的情况下，向容器中补充agNO2，待建立新的平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数与原平衡状态相比是（ ）。 A．增大 B．减小
C．不变 D．以上三种情况都有可能 解析：设想一个中间过程：
由此可知：第一个过程中平衡不移动，将容器压缩到原来体积，平衡正向移动，即平衡混合物中NO2的体积分数变小。 本题答案为选项B。
?CH3COCH2I?H??I?。实验5．丙酮与碘在酸性介质中发生如下反应：CH3COCH3?I2??证明，在25℃时，该反应的化学反应速率与物质的量浓度之间存在如下关系式：v?kc(CH3COCH3)?c(H?)，式中k为速率常数，在该温度下，k?2.23?10?3，试推测开始时
反应速率和反应后期反应速率的变化情况是（ ）。
A．反应速率先减小后增大 B．反应速率先增大后减小 C．反应速率始终不变 D．无法判断
解析：设反应前H?浓度为c0(H?)，CH3COCH3的浓度为c0?CH3COCH3?，在反应中的某一时刻，CH3COCH3减少的浓度为x，H?增加的浓度为x（反应过程中，溶液的体积是定值）。因此在反应的某一时刻，v?k[c(CH3COCH3)?x]?[c(H?)?x]，根据数学中的一元二次函数的图像可得答案。
本题答案为选项B。
6．工业上目前利用甲烷在Fe、Co、Ni等过渡金属催化下，高温裂解生成H2：
CH4(g)?C(s)?2H2(g)，
图7?34是温度对甲烷转化率的影响，下列有关说法正确的是（ ）
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A．甲烷裂解属于吸热反应
B．同一温度下，使用不同催化剂时CH4转化率不同
C．增大体系压强，可提高甲烷的转化率
D．在1500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，其原因是在高温下该反应为放热反应
解析：由图像知：温度升高，甲烷的转化率增加，即：随着温度升高反应向正方向移动，所以甲烷裂解属于吸热反应，所以选项A正确。
催化剂只改变反应速率，不改变平衡，所以选项B错误。
反应物气体总体积小于生成物气体总体积，因此增大体系压强，反应逆向移动，降低了甲烷的转化率，所以选项C错误。
1500℃以上，甲烷转化率很高，但同时碳会与空气中的氧气发生反应，所以得不到炭黑，此反应是吸热反应，所以选项D错误。 本题答案为选项A。 二、填空题
7．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板。两侧分别进行如图7?35所示的可逆反应：
各物质的起始加入量为：A、B和C均为4．0mol，D为6．5mol，F为2．0mol，设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请回答以下问题： （1）若x等于4．5，则右侧反应在起始时向哪个方向移动？欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应在什么范围？ （2）若x分别为4．则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量是否相等？ 5和5．0，解析：（1）向正方向移动，x的取值范围是小于7mol；
（2）不相等；因为这两种情况下达到的平衡建立在不同的温度下，而温度不同，反应器左端的平衡状态肯定不一样。
8．在100℃和2?105Pa的条件下，反应以aA(g)?dD(g)?eE(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（温度维持不变），下表列出不同压强下反应建立平衡时物
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质D的浓度。
压强（Pa） D的浓度（mol/L） 根据表中的数据，回答以下问题：
2?105 0.085 5?105 0.20 1?106 0.44 （1）压强从2?105Pa增加到5?105Pa时，平衡向__________（填“正”或“逆”）反应移动，理由是__________。
（2）压强从5?105Pa增加到1?l06Pa时，平衡向__________（填“正”或“逆”）反应移动，理由是__________。 解析：（1）逆；D物质浓度增大的倍数小于压强增大的倍数。 （2）正；D物质浓度增大的倍数大于压强增大的倍数。
9．已知TK、pkPa时，在容积为VL的密闭容器中充有1molA和1molB。保持恒温恒压，使反应A?g??
B?g??C?g?达到平衡时，C的体积分数为40%，试回答下列问题。
（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中加入2molA和2molB，则反应达到平衡时，容器的体积为__________。C的体积分数为__________；
（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为TK，使1molA和1molB反应达到平衡状态，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的体积为__________。 解析：（1）恒压恒温时，由pV?nRT知，气体的体积分数等于其物质的量的分数，即在p、
T不变时，1molA和1molB达到平衡状态时，C的物质的量分数为40%，从而推出平衡时容
5V器的体积为。同样条件下加入2molA和2molB求其平衡时容器的体积，可以建立如下等效
7平衡。
（2）由于反应的条件为相同的温度、体积及相同的物质的量，开始且平衡时物质C的体积分数相同，即与题设的状态相同，此时整个体系的状态相同，即p、T、V相同。 本题答案为：（1）
10V5V；40%。（2）。 7710．把N2、H2以体积之比为1∶1混合均匀后分成四等份，分别充入A、B、C、D四个装有铁触媒的真空密闭容器（容积不变）中，在保持温度相同条件下，四个容器相继达到化学平
衡状态，分析下表中的数据回答下列问题：
C 容器代号 A B D ? ? 16 17 平衡时混合物的平均式量 平衡时N2的转化率 20% ? ? ? - 4 -