发布时间 : 星期六 文章[精品试卷]高考化学复习高考化学考前冲刺易错专练：中学化学常用计量中的常考问题(2)(8页，word)复更新完毕开始阅读
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2013届高考化学考前冲刺易错专练：中学
化学常用计量中的常考问题
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的) 1．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
( )。
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分
数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl的溶液含NH＋4的物质的量不同 2．下列说法正确的是
( )。
A．3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NA B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3NA
C．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构 D．电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA 3．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中
①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL容量瓶 ⑤烧杯
⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是 A．③⑤⑧⑥②⑨ C．②⑤⑦⑥①
B．②③⑦⑤⑥ D．④③⑦⑤⑥
( )。
4．(教材回扣题)(必修1P20－4改编)下列各组物质中，所含分子数相同的是( )。 A．10 g H2和10 g O2
B．5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2 C．9 g H2O和0.5 mol Br2
D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2 5．(2011·上海化学，17)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．2.0 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1
B．1.5 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1
( )。
6．(2012·辽阳模拟)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ)
7．(2012·广东理综，11)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。 A．常温下，4 g CH4含有nA个C—H共价键
B．1 mol Fe与足量的 稀HNO3反应，转移2nA个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO－3
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8．(14分)(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。
( )。
(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是________或________，B可能是________。
(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。
9．(14分)(2012·济南高三定时训练)实验室用密度为1.25 g·mL－1、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题： (1)浓盐酸的物质的量浓度为________。 (2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL (3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次，并将步骤A、E、F补充完整)__________。
A．用30 mL水洗涤____________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用____________加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线____________处。 (4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_______________________。 10．(15分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。 操作步骤：
①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经
硼酸吸收。
③氨的滴定：用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。 试回答下列问题：
(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？ ______________________________________________________。 (2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大( )。 A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线 C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出
(3)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________。
(已知：滴定过程中涉及到的化学方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3)
11．(15分)(最新预测)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。根据以下流程图回答下列问题。
(1)明矾石灼烧后需用稀氨水浸出，配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)