发布时间 : 星期日 文章高中化学竞赛题--过氧化钠更新完毕开始阅读
32 （1）A：H2 B：CO E：NaOH G：O2
（2）22.4L 2NA （3）① ①②③④⑤
（4）Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应（直接通CO2于被棉花包裹Na2O2也可） （5）7.8 0.39 33 31︰39 34 1︰1
35 （1）1︰1 （2）95.6g
36 Na2O2为0.78g Na2O为0.31g pH＝13 37 Na2O2：39g Na2O：31g
38 H2 2g O2 24g；H2 10g O2 16g
39 （1）5mol/L （2）固体为Na2SO4 14.2g，NaHSO4 30g 40 （1）2% （2）0.51mol/L （3）25.5mL
41 （1）23.4g （2）NaOH：8g Na2SO4：28.4g （3）40m/13 NaHSO4 42 （1）m(Na2O)＝31.0mg m(Na2O2)＝78.0mg pH＝12
（2）9w/31＞a＞w/39 43 Na2O︰Na2O2＝1︰1 44 A、D 45 B 46 C 47 A 48 C、D 49 B、D 50 B 51 C 52 C、D 53 D 54 B 55 B 56 B、D 57 A 58 D 59 C、D 60 B 61 AD
62 A：Na2O2 B：NaH C：NaOH D：O2 E：H2 F：H2O
63 Na2O2 Na2O、NaHCO3、Na2CO3、NaCl（只要有Na2O2，在空气中加热，就有O2放
出，吸收空气中的CO2和H2O，固体的质量就会有所增加。另外，Na2CO3和NaHCO3两者必有其一）
64 5000 4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2 KO2 KO2补氧效率更高，1mol KO2放出
0.75mol，而1mol Na2O2才放出0.5mol O2。
65 （1）上升 放热 下降 燃烧完毕，瓶内温度逐渐降低
（2）①将q伸入水槽中，有气泡产生 ②p处用带火星的木条检验，木条复燃 ③增加除去二氧化碳的吸收装置
66 （1）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2
中学综合学科网
第 17 页 共 19 页
http://zhxk.net
（2）2H2O22H2O＋O2 催化作用 （3）前者大
（4）①H2O2 不稳定能分解；②水与Na2O2反应生成的H2O2约有1/ 3发生分解；③H2O2具有氧化性（或漂白性）；④加热时氧化能力增强
（5）
67 （1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）除去二氧化碳中的氯化氢 过氧化钠固体 与二氧化碳反应 NaOH溶液 吸收二氧化碳气体
（3）2Na2O3＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
（4）用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。
68 （1）② 白色固体变蓝色 带火星 复燃。
（2）未反应的二氧化碳与石灰水反应所致。
（3）由于生成氧气的量减少，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸。 （4）小 30 Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出。 （5）不安全，不合理 乙。 69 （1）防止Na2O2受潮
（2）浓硫酸 除去CO2中的水 CO2的饱和溶液（或水） （3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 （4）除去混在氧气中的过量二氧化碳． （5）B、E
181812
（6）Na2O2＋CO＋H2O＝2Na2CO3＋2H2O
70 （1）Na2CO3；(b－a)/Vmol （2）2(b－2a)/3Vmol；2(a＋b)/3Vmol 71 （1）A Na2O2，B O2，C Na2CO3，D NaHCO3 （2）方程式略 72 5L 73 10
74 3.36L 40
75 CO2：0.06 mol H2O：0.04mol 76 pH＝12 w/39g＜x＜9w/31g 77 Na2O2
78 CO2：0.025mol CO：0.075mol （2）O2：0.4g Na2CO3：10.6g 79 （1）8︰1 （2）1.3mol/L
80 A：Na2CO3＝1mol，NaOH＝1mol B：Na2CO3＝1mol C：CaCO3＝1mol，Na2CO3＝
1mol
中学综合学科网 第 18 页 共 19 页 http://zhxk.net
81
82 （1）1≤X≤5/2 （2）0.8g
83 （1）2 （2）14 （3）C4H10，C4H8，C4H6等 （4）x＝z，y≤2x＋2
84 （1）CO2、O2、H2O Na2CO3、NaOH O2、H2O Na2CO3、NaOH O2 O2
（2）2︰3
85 氧化前金属钠：0.08mol 如果H2过量：Na2O2 0.01mol，Na2O 0.015mol 如果O2过量：
Na2O2 0.02mol，Na2O 0.01mol
86 （1）4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2、4RbO3＋2CO2＝2Rb2CO3＋5O2 （2）A、B 87 A：Na2O B：Na2O2 C：NaO2 D：Na2O2·8H2O E：Na2O2·6H2O 88 （1）(CO)m(H2)n （2）HCHO，CH3COOH。
89 （1）Na＋O2＝Na2O2 （2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
（3）Na2O2＋2Na（融）＝2Na2O （4）Na2O＋H2O＝2NaOH （5）2Na＋2H2O＝H2↑＋2NaOH （6）2H2＋O2＝2H2O （7）2Na＋H2＝2NaH （8）NaH＋H2O＝H2↑＋NaOH
（9）2NaOH＋2Na（融）＝2Na2O＋H2↑ （10）Na2O2＋O2＝2NaO2 （11）2NaO2＋2H2O＝2NaOH＋O2↑＋H2O2 90 （1）H2O（g）；因为在H2O（g）和CO2的混合气体中，H2O首先与Na2O2反应（因
为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；生成的NaOH马上与CO2反应：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O），综合上面的反应得：2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2↑。因此，在此反应中，H2O好像是一种“催化剂”，CO2与之反应，剩余下水蒸气。
（2）NaOH；可以用反证法：假设剩余物是Na2O2，反应物中的氢元素只能转变成水；水会继续与Na2O2反应，生成NaOH，因此剩余物应该是NaOH。
（3）3Na2O2＋4Al＝2Al2O3＋6Na；Na2O2＋2C＝2Na＋2CO；Na2O2＋S＝2Na＋SO2。 （4）不可行；因为反应生成的H2O2不能完全分解成O2，因此测定的实验值始终比理论计算值小。
中学综合学科网 第 19 页 共 19 页 http://zhxk.net