发布时间 : 星期日 文章高中化学竞赛题--过氧化钠更新完毕开始阅读
热，有气体放出，且残留固体质量有所增加。据以上情况判断混合物中一定含有 ，可能含有 。
64．某潜艇上有50人，每人每昼夜消耗1120L（标准状况）O2，则一昼夜需 mol过氧化钠。若用超氧化钾作补氧剂，其反应的化学方程式为 。你认为选用 作补氧剂更为合适，理由是 。
65．某研究性学习小组在探究CO2和Na2O2反应时进行了下列实验 （1）如图Ⅰ燃烧匙中用脱胎棉包住约0.2g Na2O2，锥形瓶中装有CO2
气体，可观察到脱脂棉燃烧起来，由此实验得出的结论是：（a）随着反应进行，A处水银柱 ，说明该反应是 ；（b）当反应进行完毕一段时间后，A处水银柱 ，其原因是 。
（2）为验证上述结论，学习小组设计了如图Ⅱ的实验装置。
①用以验证（a）的实验结论是 ， ②用以验证（b）的实验结论是 ， ③为使P处的现象明显，还需增加一套什么装置？ 66．某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到验证结论。下面是他们的实验方案及实验现象。 实验序号 1 实验程序 将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体 将实验1所得溶液分成两份。一份加入紫色石蕊试液 一份加入无色酚酞试液 若把实验1所得溶液分成两份。一份加热至沸1 ～ 2 min，再滴入酚酞试液 另一份加热至沸1 ～ 2 min，再滴入紫色石蕊试液 4 在变为蓝色的石蕊试液中滴加H2O2溶液加热至沸 若把实验1所得溶液中加入少许MnO2静置到无气体产生时，分成两份。一份加入无色酚酞加热至沸 一份加入紫色石蕊至沸 6 ①称取3.9 g过氧化钠固体，当逐滴加入约50 mL水时 实验现象 反应激烈，有大量气体产生，能使该木条复燃 溶液变蓝且长时间不褪色 溶液显红色，半分钟内褪色 溶液显红色，但仍很快褪色 2 3 溶液显蓝色且很快褪色 蓝色褪去 5 溶液变红且不再褪色 溶液变蓝且不再褪色 测得氧气体积为170 mL左右（已考虑50 mL水和导管管中水两者所占容积的体积因素） http://zhxk.net
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②等不再产生气体约10 min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO2与溶液开始接触 又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了395 mL氧气（两次测定均在同温、同压下） 请仔细阅读有关内容后回答： （1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式： ，根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外存在另一反应，其化学方程式为 。
（2）写出实验5中“加入少许MnO2产生气体”时所发生反应的化学方程式 ，其中MnO2的作用是 。
（3）从以上实验结果分析。石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性 （填“相等”或“前者大”或“后者大”）。
（4）综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的是什么物质？该物质具有什么性质？
（5）若气体流向从左到右，将完成实验6所需仪器填入下图中并连接好。 A B C 67．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写） 仪器 B C D 中学综合学科网 加入试剂 饱和NaHCO3溶液 第 10 页 共 19 页 加入该试剂的目的 http://zhxk.net （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 68．过氧化钠是一种淡黄色固体，
CO2 B
C 它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水D
艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它E A 与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、NaHCO3溶液 无水硫酸铜 Na2O2样品 饱和石灰水 足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如右实验装置：
（1）A中制取CO2的装置，B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
（2）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。 （3）当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。 （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （大或小），相差约 毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 。
（5）你认为上述A－－－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？ ；E是否需要改进，若需要改进，应改为下图中的 。
69．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，课题研究小组的同学们设计了实验装置，分别进行甲、乙两次实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管Ⅰ内装入试剂X
后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：
（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是 . （2）在实验甲中，试剂X是 ，其作用是 ．在实验乙中，试剂Y是 ．
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（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是 ． （4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是 ．
（5）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用 （填编号，多选扣分）
A 大理石 B 小苏打 C 烧碱 D 盐酸 E 稀硫酸 F 稀硝酸 （6）CO2和Na2O2的反应机理可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应： Na2O2＋C18O＋H218O→
70．现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为a L，后者产生的气体体积为b L（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL/mol）。
（1）第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是 ，其物质的量为 。
（2）每份样品中Na2O2的物质的量为 ，NaHCO3的物质的量为 。 71．烧杯中注入100mL蒸馏水，再放入3.899g碱金属化合物A，此时A溶解并产生0.560L气体B及溶液；再向此烧杯中通入1.12L CO2，溶液中的溶质全部转化为C，此时的溶液若再吸收1.12L CO2，C又转化成D，此时D质量为原来C的质量的1.585倍。若用1.12L CO2直接与3.899g A作用，也可得到0.560L B（上述气体均在标准状态下测得）。问：
（1）A是 ；B是 ；C是 ；D是 。 （2）写出有关的全部化学反应式。
72．120℃时，将2L H2O、1L CO、1L O2和2L CO2组成的混合气体依次缓慢通过装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠和过量炽热炭粉的三个反应管，经充分反应后得到的气体是。恢复到原来温度和压强，其体积是 L。
73．23g金属钠完全燃烧后的固体粉未和标准状况下的224mL二氧化碳充分反应后再溶于水，配成250mL溶液，取25mL溶液用0.1mol/L盐酸滴定，用去盐酸的体积为 mL。
74．标准状况下将4.48L CO2与7.8g过氧化钠充分反应后，气体体积为多少升？此气体的平均相对分子质量是多少？
75．100℃时，3.36g无色无味气体X与足量的Na2O2完全反应，放出能使带火星木条复燃的气体，固体质量增加了1.76g，试推断X什么气体?其物质的量是多少?
76．Na2O和Na2O2的混合物140mg与足量的水作用，得到400mL溶液，其中含溶质160mg。试计算所得溶液在常温下的pH；若Na2O和Na2O2的混合物质量为wg，与足量的水作用后得到的溶液中所含溶质较原混合物增加了xg。试写出x的数值大小范围（用含w的代数式表示）。
77．将0.92g金属钠放入盛有4.48L（标况）由O2和N2组成的混和气体的密闭容器中，在一定条件下发生反应。已知反应前混和气体的平均分子量为28.8，反应后混和气体的平均分子量为28.444（相同条件下测定），则金属钠反应后生成物是什么?
78．在标准状况下，将CO2与CO的混合气（其质量为同状况下等体积氢气）质量家的16倍）充满盛有足量过氧化钠的容积为2.24L的密闭容器内。（设固体物质的体积忽略不计）用间断短暂的电火花引发反应，使可能发生的反应充分进行。计算：
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