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中学化学竞赛试题资源库——过氧化钠
A组
1．关于过氧化钠的说法正确的是
A 是碱性氧化物 B 是酸性氧化物
C 是白色固体 D 在与水反应中既是氧化剂，又是还原剂 2．下列对Na2O2的叙述中，正确的是
A Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 B Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 C Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
－
3．钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 A 过氧化钡的化学式是Ba2O2
B 1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C 过氧化钡是离子化合物
D 过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
4．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比较，前者和后者的关系是 A 前者大 B 前者小 C 相等 D 不能确定
5．将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后，最后得到的气体是
A NH3 B CO2 C H2O（气） D O2
6．把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热，关于混和物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是
A 加热前后一样多 B 加热前消耗的多
C 加热后消耗的多 D 当Na2O2适量时才会一样多
7．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出；③防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用。在长距离运输鱼苗的水中，最好加入
A 过氧化钠 B 氯水 C 过氧化钙 D 双氧水 8．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是 A 最终生成白色沉淀 B 最终生成红褐色沉淀 C 有气泡产生 D 无变化
9．将少量Na2O2加入到下列物质中，不会出现沉淀的是
A 氢硫酸 B 饱和石灰水 C FeCl2溶液 D 苯酚溶液 10．在A、B、C、D四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL H2O，搅拌使固体完全溶解，则A、B、C、D的质量分数大小顺序为
A A＜B＜C＜D B D＜A＜B＝C C A＝D＜B＝C D D＜A＜B＜C 11．200℃时，11.6g CO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混和气体的平均分子量为
A 5.8 B 11.6 C 23.2 D 46.4
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12．将6.2g Na2O溶于93.8g H2O中得到溶液甲；将7.8g Na2O2溶于92.2g H2O中得到溶液乙。则甲、乙两溶液溶质的质量分数关系正确的是
A 甲＝乙 B 甲＜乙 C 甲＞乙 D 无法确定
13．某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成饱和溶液，需加入的Na2O2的质量为
A 39ab/(4000－9a)g B ab/100g C 39ab/4000g D 39ab/(4000＋9a)g 14．Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器里充分加热，排出气体后冷却，残留的固体是
A Na2O2、Na2CO3 B NaOH C Na2CO3、NaOH D Na2CO3
15．将钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被0.25 mol/L盐酸80mL恰好中和，钠的氧化物的成分是
A Na2O B Na2O与Na2O2 C Na2O2 D Na2O与NaO2
16．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A 3︰4︰1 B 3︰3︰2 C 6︰7︰3 D 6︰9︰0 17．某容器中放入少量Na2O2，通入mL CO2（过量），反应完毕后，气体变为nL（以上体积均在相同条件下测定），则未被吸收的CO2的体积为
A 2(m－n)L B (n－m)/2L C (2n－m)L D (2m－n)L
18．向盛有Na2O2固体的容器里通入VL CO2，反应后在同温同压下测得容器内气体的体积为WL，则被吸收的CO2气体的体积为
A (V－W)L B 2(V－W)L C 2WL D VL
19．0.1mol Na2O2与Na2O的混和物溶于水后，刚好被100g 7.3%的盐酸中和，则混和物中Na2O2与Na2O的物质的量之比为
A 1︰1 B 2︰1 C 3︰4 D 任意比
20．在标态下，将CO2和CO的混合气体（密度是H2密度的16倍）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器里的存在物叙述正确的是
A 存在0.5mol CO B 存在0.125mol O2 C 存在0.25mol Na2CO3 D 存在1mol Na2CO3
21．在充有氮气压强为101kPa的密闭容器中装有HgO和2.3g金属钠，将其加热至500K，使其充分反应，再冷却至室温，若容器内的气体成分未变，那么装入容器中的HgO不可能是
A 28.06g B 21.66g C 10.83g D 1.60g
22．如图：在密封容器中，一部分装入2.3g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是
A 21.66g B 20.06g C 1.60g D 10.83g
23．A、B、C、D是四种钠的化合物，它们之间有如下化学反应： AB＋CO2＋H2O D＋CO2→B＋O2
D＋H2O→C＋O2＋H2O2 B＋Ca(OH)2→C＋CaCO3↓
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试判断：A是 ，B是 ，C是 ，D是 。
24．浅黄色粉未A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又可化合为B。从以上实验现象可判断（用分子式填入）：
A是 、B是 、C是 、D是 、E是 ，A与B反应的化学方程式是 ，此反应中 是还原剂。
25．不用化学方法进行鉴别，通过 的实验事实证明Na2O2已变质，变质的过程中发生的三个化学方程式是（不考虑Na2CO3·10H2O的形成和风化；是氧化还原的标出电子的转移方向和数目）：
26．有NaCl、Na2O、NaHCO3、NaNO3、Na2O2、Na2CO3、Na2S、Na2SO4八种固体中的三种（分别标为甲、乙、丙），它们的性质如下：常温下都是白色固体，水溶液都能使石蕊试液变蓝色；将三种固体分别加热，只有一种能分解，产生的气体A为无色；若将A通入其余的两种溶液中，都无明显现象发生，而实际上乙的溶液逐渐变为甲，甲又逐渐转变为丙。试判断甲、乙、丙各为何物?
27．现行高一新教材中有一个演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a：有氧气生成；b： （2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移
数目：
（3）某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是： ②用以验证结论b的实验操作方法及现象是： （4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂： 现象： （5）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填序号），理由是 。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。
28．请将下图中各实验装置按一定的顺序连接起来，组成一个测定过氧化钠试样（所
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含杂质不与二氧化碳发生反应）纯度的实验装置。
请填写以下空白：
（1）各实验装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）： G接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）。
（2）已知过氧化钠试样的质量为w g，反应前⑤装置（含试样）的质量为m1 g，充分反应后再次称量时质量为m2g，试样纯度的计算式是 。
（3）③装置的作用是 ，若取消③装置，测定的样品纯度值将 （填不变，偏高或偏低）。
29．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表： 读数次数 质量（g） 第1次 锥形瓶 第2次 ＋水＋ 第3次 试样 第4次 第5次 192.214 192.164 192.028 192.010 192.010 （1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 不必作第6次读数的原因是
（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是 ②需直接测定的物理量是
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。
30．A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系如右图。 已知A为一种短周期元素的单质，B、E在常温下为气体。 推断这五种物质的名称分别是：
A ，B ，C ，D ，E 。
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