发布时间 : 星期三 文章16、无机化学万题库(计算题)(4-6)更新完毕开始阅读
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44．已知反应 CO (g) ＋ NO2 (g) → CO2 (g) ＋ NO (g) 在 650 K 和 800 K 时的
3－1－13－1－1
速率常数分别为 0.220 dm·mol·s 和 23.0 dm·mol·s ，计算该反应的活化能是多少？**
－1
45．酶催化反应的活化能是50.0 kJ·mol 。正常人的体温为37℃ ，问病人发烧至40℃时，
酶催化反应速率增加了百分之多少？**
3－1－1
46．700 K 时，CH3CHO 分解反应的速率常数是0.0105 dm·mol·s 。若活化能为 188
－1
kJ·mol ，求800 K 时的反应速率常数 。**
－1－1
47．某基元反应 A → B 的Δ H ＝ 67 kJ·mol ，Ea ＝ 90 kJ·mol ，计算： ⑴ 反应 B → A 的 Ea’ ＝ ？
－5－1
⑵ 若0℃时，k1＝1.1×10 min ，则在45℃时的 k2 ＝ ？**
－3
48．反应2 A＋B → A2B 是基元反应，当某温度时若两反应物的浓度都为0.01 mol·dm，则
－3－3－1－3
初始反应速率为2.5×10 mol·dm·s 。若 A 的浓度为0.015 mol·dm，B的浓度为
－3
0.030 mol·dm，那么初始反应速率为多少？**
49．通过实验得到反应 A ＋ B ＋C → 产品 的一些数据如下（在表中所标示的浓度单位为
－3－3－1
mol·dm，反应速率单位为 mol·dm·s）：
编 号 A B C 初始反应速率 1 0.01 0.01 0.01 0.05 2 0.01 0.02 0.01 0.05 3 0.01 0.05 0.01 0.05 4 0.01 0.05 0.02 0.20 5 0.01 0.05 0.03 0.45 6 0.02 0.01 0.01 0.10 7 0.03 0.01 0.01 0.15 求：⑴ 反应的速率方程式和反应级数 ； ⑵ 反应的速率常数
－3
⑶ 当A 、B、C的浓度均为0.50 mol·dm 时的初始反应速率。***
－1
50．反应 2 NOCl (g) → 2 NO (g) ＋ Cl2 (g) 的活化能为101 kJ·mol ，已知300 K 时
－5－13－1
的速率常数 k 为2.80×10 mol·dm·s ，求 400 K 时的速率常数。**
51．某化学反应，当温度由300 K 升高至310 K 时，其反应速率增加1倍，求该反应的活化
能 。**
52．实验测得温度为T1 时，物质A 分解反应的有关数据如下：
。
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[A] / mol·dm υ / mol·dm·s －3－1－30.01 2.0×10－4 0.02 8.1×10 －40.03 1.82×10－3 0.04 3.23×10－3 通过计算回答：
⑴ 写出反应速率方程式，该反应的级数为多少？
⑵ 当温度为T1 时，该反应的速率常数k 及其单位如何？
－3
⑶ 当温度为T1 ， [A] ＝ 0.025 mol·dm 时 ，反应速率υ ＝ ？
－1
⑷ 设 T1 ＝ 200 K ，T2 ＝ 300 K ，Ea ＝ 250 J·mol ，k2 ＝ ？***
2－1
53．已知某反应的速率方程为υ＝ k [A][B] ，反应的活化能 Ea＝130 kJ·mol 。在800 K
－3－3－9－3－1
时，[A]＝0.001 mol·dm，[B]＝0.05 mol·dm，υ＝ 1.25×10 mol·dm·s 。 试计算1000 K 时 k ＝ ？*** 54．反应 A ＋ B → C 在某温度时的实验数据如下：
实验序号 [A] / mol·dm 0.1 0.2 0.2 －3[B] / mol·dm 0.01 0.01 0.02 －3υA / mol·dm·s 2.5×10－4 5.0×10－3 1.0×10－4 －3－11 2 3 ⑴ 写出其反应速率方程式并确定反应总级数是多少？ ⑵ 计算反应的速率常数k 和确定其单位。
－3－3
⑶ 同温度下，[A] ＝ 0.2 mol·dm ，[B] ＝ 0.03 mol·dm ，υ ＝ ？*** 55．已知某二级反应的Δ r Hm (298 K) ＝ 0.08 kJ · mol ，Ea正＝180 J·mol ，设 A＝
－1
－1
?1 ；试计算该逆反应在300 K 时的 k ＝ ？**
56．在一定温度范围内，NO 和 Cl2 的反应为基元反应： 2 NO ＋ Cl2 → 2 NOCl ⑴ 写出该反应的速率方程并确定反应总级数是多少？ ；
⑵ 其他条件不变，如果将容器的体积扩大至原来的2倍，反应速率如何变化？ ⑶ 容器体积不变，将NO 浓度增加到原来的3倍，反应速率又怎样变化？*
－1
57．反应 H2 (g) ＋ Cl2 (g) → 2 HCl (g) 的Ea 为155 kJ · mol ，还知道HCl (g)的
－1
标准摩尔生成热为－92.31 kJ · mol ，试计算逆反应的活化能 。**
58．已知某反应的Ea正＝205 kJ · mol ，Ea逆＝156 kJ · mol ，该反应的反应热是多少？
－1
－1
试画出该反应的能量与反应历程图，并将 Ea正、Ea逆和反应热Δ rHm 标在相应的位
Θ
。
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置上 。**
59．在炼铁高炉的高温下，焦炭与二氧化碳反应 C ＋ CO2 → 2 CO ，其活化能为 160.2
－1
kJ · mol 。计算从900 K 升高至1000 K 时该反应速率将变化多少倍？**
60．在没有催化剂存在时，H2O2 的分解反应 H2O2 (l) → H2O (l) ＋
－1
1O2 (g) 的活化能为 2－1
75.00 kJ · mol ；当有铁催化剂存在时，该反应的活化能降为 54.00 kJ · mol 。计
算在25℃下过氧化氢的催化分解反应速率是原来的多少倍？**
61．某可逆反应，Ea (正)＝2 Ea (逆) 。
⑴ 当温度从380 K 升高到390 K 时，k (正) 增大的倍数是k (逆) 增大倍数的多少倍？ ⑵ k (正)从380 K升高到390 K 增大的倍数是从880 K 升高到890 K增大倍数的多少倍？
－1
⑶ 在400 K 时，加入催化剂，正逆反应活化能都减少了20 kI·mol ，计算k (正) 增
大
了多少倍？k (逆) 增大了多少倍？**** 62．在某容器中，A 与 B 反应，实验测得数据如下：
[A] / －1 mol·L1.0 2.0 4.0 8.0 [B] / －1mol·L 1.0 1.0 1.0 1.0 υ / －1－1 mol·L·s1.2×10－2 2.3×10－2 4.9×10－2 9.6×10－2 [A] / －1 mol·L1.0 1.0 1.0 1.0 [B] / －1mol·L 1.0 2.0 4.0 8.0 υ / －1－1mol·L·s 1.2×10－2 4.8×10－1 1.9×10－1 7.6×10－2 ⑴ 写出该反应的速率方程式，确定该反应的级数。
⑵ 计算反应的速率常数 k 。** 63．某二级反应在不同温度下的反应速率常数如下：
T / K 645 676 k / mol－1·L·min－1 6.17×10－3 21.9×10－3 T / K 714 752 k / mol－1·L·min－1 77.6×10－3 251×10－3 ⑴ 分别以645 K、676 K 和 714 K、752 K两组数据计算计算反应活化能Ea 的平均值； ⑵ 计算 700 K 时的反应速率常数 k 。***
64．已知过氧化氢分解成水和氧气的反应 2 H2O2 (l) → 2 H2 (l) ＋ O2 (g) 是一级反应，
－1
其速率常数为 0.0410 min 。问：
。
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⑴ 若 [H2O2]0 ＝ 0.500 mol·dm ，t ＝ 10.0 min 后，[H2O2] 是多少？ ⑵ H2O2 试样分解一半需多长时间？***
65．偶氮甲烷的分解反应 CH3NNCH3 → C2H6 ＋ N2 的速率数据如下：
时间/min 偶氮甲烷浓度/ mol·dm－3 －3
0 1.21×10－2 10 1.04×10 －220 0.880×10 －233.3 0.706×10 －246 0.575×10 －265 0.434×10 －2 这个反应是一级反应，计算其速率常数 k 。（以上述数据分别计算取平均值）***
66．已知在320℃时反应 SO2Cl2 (g) → SO2 (g) ＋ Cl2 (g) 是一级反应，速率常数 k 为
－5－1
2.2×10 s 。试计算：
⑴ 10.0 g SO2Cl2 分解一半需多少时间？
⑵ 2.00 g SO2Cl2 经2 h 之后还剩多少？****
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67．活着的动物体内C 和 C 两种同位素的比值和大气中CO2 所含这两种同位素的比值
是相等的，但动物死亡后，由于 C 不断衰变，即 6C → 7N ＋ ?1e 其半衰期 t 1 / 2 ＝ 5720 a ，C / C 值便不断下降。考古工作者根据 C / C 值的变化即可推
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算生物化石的年龄。如周口店山顶洞遗址出土的斑鹿骨化石的 C / C 值是现生存动植物的 0.109 倍，试估算该化石的年龄 。***
68．在 500 K 时，硝基甲烷的分解反应是一级反应，其半衰期是 650 s 。求： ⑴ 该反应的速率常数 ；
－3－3
⑵ 硝基甲烷浓度由0.050 mol·dm 降为0.0125 mol·dm 所需时间 ； ⑶ 继 ⑵ 之后又过了 1 h ，硝基甲烷的浓度是多少？***
69．甲醛是烟雾中刺激眼睛的主要物质之一。它由臭氧与乙烯反应生成：
O3 (g) ＋ C2H4 (g) → 2 CH2O (g) ＋ O (g) 。已知这是二级反应，速率常数 k ＝2×310
－13－1－8－8
mol·dm·s 。在受严重污染的空气中，O3 与C2H4的浓度分别为 5×10和1×10
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mol·dm 。试计算：
⑴ 甲醛的生成速率是多少？
－8－3
⑵ 经过多长时间甲醛浓度增加至 1×10 mol·dm ？（超过此浓度甲醛将对眼睛有明
显刺激作用。假定O3 与C2H4的浓度保持不变。）***
70．某化学计量式为 A → B 的反应，是一级反应。生成速率和消耗速率相等，速率常数为
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1.20×10 s。在特定反应中，A 的起始浓度是 0.450 mol·dm，B 的起始浓度是零。
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