发布时间 : 星期六 文章[精选高考]2019-2020高考化学一轮复习离子浓度大小比较学案更新完毕开始阅读
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离子浓度大小比较
李仕才
离子浓度大小比较 知识精讲：
一、掌握有关知识要点 1、弱电解质的电离
2、水的电离
3、盐类水解
二、理解四种守恒关系
例1：以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式） 存在的离子有： 。 1、电荷守恒： 。
2、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒， 。
3、定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中n(Na)：n(CO3)＝2∶1，推出：
4、质子守恒：由水电离出的c（H）水=c（OH）水。得质子守恒关系为：
三、考虑两个特定的组合： 当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（CH3COONa）≤C（CH3COOH）时，电离大于水解，水解忽略不计。
四、分析思路：
典型例题类型：
一、单一溶液离子浓度比较：
例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是 （ ）
+－－
A．C（CH3COOH）＞C（H）＞C（CH3COO）＞C（OH）
－+－
B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO）＞C（H）＞C（OH）
－+－
C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO）＝C（H）＞C（OH）
－－+
D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO）＞C（OH） ＞C（H）
例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
-++-+-+-A.c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) B.c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)
+-+--++-C.c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH) D.c(Cl)＝c(NH4)＞c(H)＞c(OH)
※推 荐 下 载※
+
―
+
2―
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-1
例3：在0.1 mol·L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）
+-+-++--2-A．c(Na)＞c(HCO3)＞c(H)＞c(OH) B．c(Na)＋C(H)＝c(HCO3)＋c(OH)＋c(CO3) +--++-2- C．c(Na)＝c(HCO3)＞c(OH)＞c(H) D．c(Na)＝c(HCO3)＋c(H2CO3)＋c(CO3)
二、混合溶液离子浓度比较
－1－1
例4、100 mL 0.1 mol·L醋酸与50 mL 0.2 mol·L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中
＋－－＋＋－＋－
A.c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) B.c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)
＋－＋－＋－－＋
C.c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＝c(OH) D.c(Na)＝c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)
-1-1
例5：将0.2 mol·L CH3COOK 与0.1 mol·L盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
--+--+
A、c(CH3COO)＝c(Cl)＝c(H)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)
--+--+
C、c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)
例6：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )
+-+--++- A．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H) ＞c(OH) B． c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)
-++--+-+
C． c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH) D．c(CH3COO)＞c(Na)＞ c(OH) ＞c(H)
三、不同溶液同一离子浓度的比较
例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是( ) A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．HCOONH4 D．NH4HCO3
例9：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液 （2)0.1mol/L的盐酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH
+
溶液由水电离出的c(H)浓度之比( )
A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11 C 14：13：12：11 D 100；10：1：0
例10有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；
③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是（ ）
一
A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO)：②>④>③>①
+
C．溶液中c(H)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
例11、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 （ ） A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3
例12：25℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是 （ ）
+——+
A．a点处： c（Na）> c（CH3COO）> c（OH）>c（H）
+—
B．b点处：c（CH3COOH）+c（H）=c（OH）
※推 荐 下 载※
+
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C．c点处： c（CH3COOH）+ c（CH3COO）=2 c（Na） D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时： c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+ c（CH3COO—）
强化训练：
1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
-++
A. c(OH)＞c(H) B.c(NH3·H2O)+c(NH4)=0.1mol/L
+-+-++
C.c(NH4)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(H) D.c(OH)=c(NH4)+c(H)
2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）
+－2－++－－2－
A、c(Na) =2c(HS) +2c(S) +c(H2S) B、．c(Na) +c(H)=c(OH)+c(HS)+2c(S)
+2－－－－－+
C．c(Na)＞c(S)＞c(OH)＞c(HS) D．c(OH)=c(HS)+c(H)+c(H2S)
3、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
+---+
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) B． c(OH)>c(A)>c(B)>c(H)
---+-+
C． c(OH)>c(B)>c(A)>c(H) D． c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)
4、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
－+
5、在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L溶液中，测得c(CH3COO)>c(Na)，则下列关系式中正确是（ ）
+－+－
A．c(H) > c(OH) B．c(H) = c(OH)
－－
C．c(CH3COOH) > c(CH3COO) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO) =0.2mol/L
6、.0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol?LNaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是（ ） A.c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H) B.c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
C.c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) D.c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H)
7、将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
-2--2-A．c(HCO3)略大于c(CO3) B．c(HCO3)等于c(CO3)
+2---2-C．c(Na)等于c(CO3)与c(HCO3)之和 D．c(HCO3)略小于c(CO3)
8、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（ ）
-+-+
A．c(HCOO)＞c(Na) B．c(HCOO)＜c(Na)
-+-+
C．c(HCOO)＝c(Na) D．无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系
9、25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ） ．．．
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同
-2-C．c(OH)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3)均增大
※推 荐 下 载※
+
―
+
―
+
―
―
+
―
+
―
+
+
―
―
+
―1
—+
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10、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4)由小到大的排列顺序正确的是（ ）
A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②①
11、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝ 4，则下列说法中正确的是 ( ) A． 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
＋＋－－2－
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HA）＋ c (OH) ＋ 2c (A)
＋2－＋－
D．在Na2A溶液中一定有：c (Na) > c (A) > c (H) > c (OH)
12、室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述
错误的是 ( ) A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝c(Na)
13、(2018年北京丰台）下列说法不正确的是 ．．．
A．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na) ＝ 2[c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3) ]
B．常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7 C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
＋
2-－
－
＋
＋
＋
－
－
+
c(CH3COO－) + c(OH－) ＝ c(H+) + c(Na＋)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋) > c(HX) > c(X－) > c(H＋) > c(OH－)
14、将0.2 mol·L HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)>c(A)，则(用“>”、
“<”或“＝”)填写下列空白： (1)混合溶液中c(A)______c(HA)。
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A)______0.1 mol·L。
(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)____0.2 mol·L HA溶液中由水电离出的c(H)。
(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。
答案(1)< (2)＝ (3)> (4)>
15、现有室温下浓度均为1×10 mol·L
溶液。回答下列问题：
(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H)最大的是________，最小的是__________。
※推 荐 下 载※
＋
－3
－1
－1
－1
－
－1
＋
－
－1
－
－1
－1
＋
－
的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH
※精 品 试 卷 ※
(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____⑥(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________________。
(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式说明其原因：__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____________，最终产生H2总量的关系为_____________________。
(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤______⑥。 答案(1)④ ②(2)> c(Na)＝c(CH3COO)>c(H)＝c(OH)
(3)< NH4＋H2O??NH3·H2O＋H (4)②①③ ②>①＝③ (5)< (6)<
16、室温下，用0.10 mol·L KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如
图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回 答下列问题：
(1)点①所示溶液中，Kw＝__________。
(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为________________。 (3)点③所示溶液中存在________种平衡。
(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L＝
________________________________________________________________________。 (5)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________ ____________________。
(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是______________________________， 最小的是________(用序号回答)。 答案：(1)1.0×10
＋
－14＋
－1
－1
－1
＋
＋
＋
－
＋
－
－
2－
－
(2)c(K)＋c(H)＝c(HC2O4)＋2c(C2O4)＋c(OH) (3)3
(4)c(K)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4)＋c(C2O4) (5)c(K)>c(C2O4)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H) (6)⑤ ①
＋
2－
－
－
＋
＋
－
2－
※推 荐 下 载※