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1. 公式?H?Qp的适用条件为______ ，____________。?U?QV的适用条件为______ ，____________。
2. 判据△G≤0的适用条件为_______ 、_______ ，______________ 。判据△A≤0的适用条件为_______ 、_______ ，______________ 。
3. 反应A→B,当实验测得反应物A的浓度1/CA与t成线性关系时,该反应为__ __级反应。 4. 表面活性剂溶于水时，溶液的表面张力显著 ，溶液的表面呈 吸附。 5. 反应A→B,当实验测得反应物A的浓度CA与t成线性关系时,该反应为____级反应.. 6. 取任意量的NH3(g) 和H2S(g) 与NH4HS(s)成平衡，则此时该平衡系统的组分数C= ，相数P= ，自由度数F= 。
7. 在298K下，将NH4Cl(s)放在抽空的容器中分解达到平衡，则系统的组分数 是 ，自由度数是 。
8. .在隔离系统中进行的可逆过程?S（ ）0 ，进行不可逆过程?S（ ） 0。（填=，< ,> ） 9. 兰缪尔(Langmuir)吸附理论的基本假设为 ， ， ， 。 其等温式为 ,它适用于 吸附。
10. .实际气体绝热自由膨胀，则该过程的??U ___ 0，??S ___ 0。（填=，< ,> ） 11. .理想稀溶液中溶质B的化学势表达式?B= 。理想气体B的化学势表达式 ?B= . 理想溶液中任一组分B的化学势表达式
2?B= 。
12. 通常的典型复合反应是指 反应、 反应以及 反应。
13. 在温度-10℃和标准压力下，冰的化学势?冰 _____ 纯水的化学势?水。（填=，< ,> ） 14. 在一定温度下，当溶液的表面张力随浓度的变化率d?/dc＜0时，? 0，
??表明凡是增加浓度，能使溶液表面张力降低的溶质在表面层必然发生 吸附；
d?/dc0＞时，? 0，表明凡是增加浓度，能使溶液表面张力增大的溶质在表
面层必然发生 吸附。
15. 不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势( ), 阴极电势( ). 16. 下列有关催化剂性质的说法, 不正确的是
A. 催化剂可改变反应的平衡常数 B. 催化剂可降低反应的表观活化能
C. 催化剂有特殊的选择性 D. 催化剂在反应前后化学性质不变
17. 在101.3kPa下，110℃的水变为110℃水蒸气，吸热Qp，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？( )
A. ?S体 > 0 B. ?S环不确定 C. ?S体+?S环 > 0 D. ?G体 < 0
18. 0.5 mol·kg-1的Na2SO4溶液的离子强度I =__________。等体积0.5 mol·kg-1的Na2SO4与0.1 mol·kg-1的KCl水溶液混合，混合溶液的离子强度I =__________。 19. 若反应速率常数k = 4.62?10 min ，则反应的半衰期为________ 。 20. 5 mol某理想气体由27℃，10 kPa恒温可逆压缩到100 kPa，则该过程的 ?U = ，?H = ，Q = ，
21. 化学吸附与物理吸附的本质差别：前者是 ，后者
是 。
?3
22. 298K，p 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm，苯的物质的量
-2
-1
为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm，苯的物质的量为0.5，化学势为μ2,则 ( )
3
(A) μ1 > μ2 (B) μ1 < μ2 (C) μ1 = μ2 (D) 不确定
23. 在313K时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的21倍，A和B形成理想液体混合物，当气相中A和B的物质的量相等时，液相中A和B的物质的量分别为xA = _____________，xB = _________________________。
24. 已知445℃时, Ag2O(s)的分解压力为20974kPa,则此时分解反应 Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)的?△rGm ： ( )
25. 5 mol某理想气体由27℃，10 kPa恒温可逆压缩到100 kPa，则该过程的 ?U = ，?H = ，Q = ，
26. 在电泳实验中，Fe(OH)3溶胶向 方向移动。该胶粒带 电 。 27. 一个链反应一般包括三个基本阶段，它们是 ， ， 。 28. 在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液的电导率随着电解质浓度的增加而变大，摩尔电导率则随着电解质浓度的增加而 ( ) 29. 900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)= Cu2O(s)+1/2O2(g) , 测得平衡时氧气的压力为1.672kPa ,则其平衡常数 K? 为：
30. 在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是 F（法拉第）.
-22-13
31. 若向摩尔电导率为1.4×10s?m?mol的CuSO4溶液中,加入1m的纯水,这时CuSO4摩尔电导率为：( )
A. 降低； B. 增高； C. 不变； D. 不能确定
32. 某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或 (2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、E?、?rGm和K? 的关系是：（ ） A. E1＝E2， E1?＝E2?， ?rGm,1＝?rGm,2， K1?＝K2?；
?
B. E1＝E2， E1?＝E2?， ?rGm,1＝2?rGm,2， K1?＝(K2?)； C. E1＝2E2， E1?＝2E2?，?rGm,1＝2?rGm,2， K1?＝2K2?；
22
D. E1＝E2， E1?＝E2?， ?rGm,1＝(?rGm,2)，K1?＝(K2?) 33. 憎液固体的表面不能被液体润湿，其接触角（ ）
2
oo
(A). ??0 (B) ??90 o
(C). ??90 (D). 不确定
34. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率?与摩尔电导?m变化为：? ，?m 35. 298K，2A(l)+3B(g)→2D(l)+6Y(g), 若反应中各气体物质可视为理想气体，则其恒压
反应热ΔrHm 与恒容反应热ΔrUm 之差约为 。
36. 写出四个热力学基本方程
37．理想气体微观模型的特征为 ， 。 38. 范德华方程 。 39. 克-克方程 。
40．稀溶液的依数性有 ， ， ， 。
41. 纯液体的饱和蒸气压随温度的增加而 ；在一定条件下，当纯组分气-液两相达平衡时，两
相的化学势 。
42. 25℃时，1Kg水中溶入0.01 mol 萘时，测得溶液的沸点较纯水升高0.4 K；若1Kg水中溶入0.01 mol 蔗糖时，则溶液的沸点较纯水升高 。
43.在298K下，将NH4Cl(s)放在抽空的容器中分解达到平衡，则系统的组分数是 ，自由度数是 。 44.石墨和金刚石(C)在25℃下的标准摩尔燃烧热分别为-393.4kJ/mol和-395.3kJ/mol，则金刚石的标准摩尔生成焓 (298K)为 __ kJ/mol；CO2(g)的标准摩尔生成焓 (298K)为 __ kJ/mol。 45.. .实际气体绝热自由膨胀，则该过程的??U ___ 0，??S ___ 0。（填=，< ,> ）
46..理想稀溶液中溶质B的化学势表达式?B= 。理想气体B的化学势表达式
?B= . 理想溶液中任一组分B的化学势表达式?B= 。
三.计算题
1.氧化乙烯的热分解是一级反应，在651 K时，分解50%所需时间为363 min，活 化能Ea=217.6 kJ×moL，（1）试计算该反应在651 K时的速率常数k （2）试问如在120min内分解75%，温度应控制多少K。
-1
2.某二级反应始浓度皆为
，在450 K时,初始速率为，反应物的初
，求(1)和半衰期。(2) 计算该反应在450 K时分解75%所
需的时间.
3. 4mol双原子理想气体从始态100kPa,100dm,恒压加热至200dm。求过程的
3
3
Q,W,?U,?H,?S。
4 2mol单原子理想气体从始态750K，150 kPa，先恒温可逆膨胀至100 kPa ，再恒容冷却使压力降至50 kPa 。求整个过程的Q ，W ，△U ， △S ，△H 。 5 理想气体反应： A（g）= 2 B(g);已知298K的热力学数据如下： A（g） B(g) ?fHm(kJ?mol) 40 25 Sm(J?K??1??1?mol?1) 300 200
?? 求：（1）298K时，反应的?rGm和K。
（2）在298K，100kPa,A、B的摩尔分数分别为0.6和0.4时混合气体反应向哪个方向进行？
7.某一级反应在340 K时完成20%需时3.20 min，而在300 K时同样完成20%需时12.6 min，试计算（1）该反应在340 K时的速率常数k和半衰期t1/2； （2）该反应的实验活化能Ea。
8.已知气相反应AB（g）== A (g) + B (g ) , 在373K时的K= 8.1×10- 9 ，△rSm=125.6 J/K.mol，试计算：
（1） 373K ，总压为100 kPa时，AB的离解度? 。(9*10-5)
（2） 373K时上述反应的△rGm及△rHm 。(57.78kJmol-1,104.63 kJmol-1) （3） 在总压为200 kPa下，使AB的离解度达到0.1%时所需的温度 。
??2.0?10?6,T2?445.8K) 设△r Cp.m = 0 。(K2????
10.今有温度为180 K、压力为300 kPa的氧气10升反抗100 kPa的恒外压绝热膨胀至终态压力为200 kPa。如果气体可视为理想气体：
② 求终态温度T等于多少？ ② 求该过程的Q、W、ΔU、ΔH。