发布时间 : 星期三 文章(10份试卷合集)江苏省南京市金陵中学2019年化学高一下学期期末模拟试卷更新完毕开始阅读
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、__________、__________等玻璃仪器。 （2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的合理顺序为：______________________________。
（3）步骤2中，加入Na2CO3时主要发生反应的离子方程式为：______________________________。
【答案】 (1). 漏斗 (2). 玻璃棒 (3). BaCl2、Na2CO3、NaOH（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3） (4). Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓
【解析】（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、漏斗、玻璃棒等玻璃仪器。
（2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的合理顺序为：BaCl2、Na2CO3、NaOH（或BaCl2、 NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2 、Na2CO3）。
（3）步骤2中，加入Na2CO3时主要发生反应的离子方程式为：Ba+CO3=BaCO3↓；Ca+CO3=CaCO3↓。 点睛：为了将杂质除尽，除杂试剂要稍过量，过量试剂要除尽，保证不引入杂质。除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-时，应注意碳酸钠在钡试剂之后加，不仅可以除尽钙离子，还可以除去过量的钡离子。
20. 精确配制一定物质的量浓度的溶液通常有两种方法：直接法和标定法。直接法是准确称量一定的物质，制成一定体积的溶液；标定法则是先粗略配制一定浓度的溶液，再用已知浓度的溶液标定其浓度。对于在空气中稳定，且试剂纯度高，组成和化学式相符的物质，通常采用直接法；而对于不易提纯、组成不定或容易分解的物质，则采用标定法。
（一）用无水碳酸钠固体配制250mL 0.1000mol/L碳酸钠溶液。 （1）计算需要碳酸钠固体的质量为ag，a=__________。
（2）用分析天平准备称量质量为ag的无水碳酸钠固体，为配制所需的碳酸钠溶液还需要的玻璃仪器有：________________________________________。
（二）用浓盐酸配制250mL约0.2mol/L盐酸并标定其精确浓度。
（3）计算需要浓盐酸（质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3）的体积为bmL，则b=__________（计算结果保留到小数点后一位）。
（4）用量筒量取bmL浓盐酸，缓慢加入盛有（250-b）mL水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。 （5）用酸式滴定管（注：酸式滴定管是一种可较为精确量取液体体积的量器）量取25.00mL所配盐酸溶液，放入锥形瓶，逐滴加入上述碳酸钠溶液至正好完全反应生成NaCl溶液，消耗碳酸钠溶液的体积为25.00mL，则所配制盐酸的浓度为__________。
（6）为何不用直接法配制盐酸溶液？答：________________________________________。
【答案】 (1). 2.65 (2). 烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (3). 4.2 (4). 0.2000mol/L (5). 浓盐酸具有挥发性，无法精确知道所取浓盐酸的质量分数
【解析】试题分析：碳酸钠在空气中稳定，实验室有纯度较高的碳酸钠，所以用无水碳酸钠固体配制250mL 0.1000mol/L碳酸钠溶液，可以用直接法。经计算该溶液中含碳酸钠0.025mol，其质量为2.65g。 （1）需要碳酸钠固体的质量为2.65g，a= 2.65。
2+
2-2+
2-
（2）为配制所需的碳酸钠溶液还需要的玻璃仪器有：烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
（3）质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm的浓盐酸，根据质量分数与物质的量浓度的转换公式，其物质的量浓度为
mol/L=12mol/L。需要浓盐酸的体积为bmL，由溶液的稀释定律得b=
4.2。
3
（4）用量筒量取bmL浓盐酸，缓慢加入盛有（250-b）mL水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。 （5）用酸式滴定管量取25.00mL所配盐酸溶液，放入锥形瓶，逐滴加入上述碳酸钠溶液至正好完全反应生成NaCl溶液，消耗碳酸钠溶液的体积为25.00mL。碳酸钠与盐酸按物质的量之比1:2反应，则所配制盐酸的浓度为
mol/L=0.2000mol/L。
（6）浓盐酸具有挥发性，无法精确知道所取浓盐酸的质量分数，所以不能用直接法配制稀盐酸。
21. 在15℃下将氨气通入一盛水的玻璃球内，至氨气不再溶解为止。经称量得知玻璃球内的饱和溶液质量为3.400g，然后将玻璃球浸入体积为50.00mL浓度为0.5000mol/L的硫酸溶液中，将球击破。充分反应后溶液中剩余的酸还能与10.00mL 1.000mol/L的NaOH溶液恰好完全反应生成正盐。该氨水中的溶质全部以NH3计，则： （1）饱和溶液中NH3的物质的量为____________________。 （2）饱和溶液中NH3的质量分数为__________。
（3）测得所得饱和氨水的密度为0.918g/cm，则饱和溶液中NH3的物质的量浓度为__________。 【答案】 (1). 0.040mol (2). 20.00% (3). 10.8mol/L
3
....
...........
（1）饱和溶液中NH3的物质的量为2（2）饱和溶液中NH3的质量分数为
0.040mol。
20.00%.
（3）测得所得饱和氨水的密度为0.918g/cm3，则饱和溶液中NH3的物质的量浓度为
mol/L=10.8mol/L。
22. 将4.6g钠投入一定量的水中，最终得到100mL溶液。 （1）写出反应的化学方程式______________。
（2）求生成气体的体积（标准状况）___________________。 （3）求所得溶液的物质的量浓度___________________。
【答案】 (1). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2). n(H2)=0.5n(Na)=0.5×4.6g÷23g/mol=0.1mol，
V(H2)=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L (3). n(NaOH)=2n(H2)=0.1mol×2=0.2mol，c(NaOH)=n/V=0.2mol÷(100mL×0.001L/mL)=2mol/L
【解析】（1）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（2）由化学方程式可知，n(H2)=0.5n(Na)=0.5×4.6g÷23g/mol=0.1mol，则生成的气体在标准状况下的体积为V(H2)=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
（3）由化学方程式可知，n(NaOH)=2n(H2)=0.1mol×2=0.2mol，所得溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=n/V=0.2mol÷(100mL×0.001L/mL)=2mol/L。
23. 将氯化钡和氯化钙的固体混合物溶于足量水中，形成溶液，再向其中加入足量碳酸钠溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥称得质量为12.074g。向沉淀中加入足量稀盐酸，将生成的气体通入足量澄清石灰水，得沉淀8g。
（1）原混合物中氯化钡的物质的量为__________。 （2）原混合物中氯化钙的物质的量为__________。
【答案】 (1). n(CaCO3)+n(BaCO3)=n(CO2)=n(CaCO3沉淀)=8g÷100g/mol=0.08mol ①，
m(CaCO3)+m(BaCO3)=100g/mol×n(CaCO3)+197g/mol×n(BaCO3)=12.074g ② ，联立①、②解方程组，解得 n(CaCO3)=0.038mol，n(BaCO3)=0.042mol，n(BaCl2)=n(BaCO3)=0.042mol (2). n(CaCl2)=n(CaCO3)=0.038mol 【解析】试题分析：将氯化钡和氯化钙的固体混合物溶于足量水中，形成溶液，再向其中加入足量碳酸钠溶液，生成碳酸钡和碳酸钙沉淀。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥称得质量为12.074g。向沉淀中加入足量稀盐酸，两种沉淀均溶解于盐酸生成二氧化碳，将生成的气体通入足量澄清石灰水，得碳酸钙沉淀8g。 （1）由碳元素守恒可得，n(CaCO3)+n(BaCO3)=n(CO2)=n(CaCO3)=8g÷100g/mol=0.08mol ，
m(CaCO3)+m(BaCO3)=100g/mol×n(CaCO3)+197g/mol×n(BaCO3)=12.074g，联立方程组，解得 n(CaCO3)=0.038mol，n(BaCO3)=0.042mol。由钡离子守恒可知，原混合物中氯化钡的物质的量为n(BaCl2)=n(BaCO3)=0.042mol。 （2）由钙离子守恒，可知原混合物中氯化钙的物质的量为n(CaCl2)=n(CaCO3)=0.038mol。
高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、 选择题（每小题3分，共54分。下列每小题只有一项符合题意，请将正确答案的序号填在答卷卡上） B. 关于核素碳
?C?的说法错误的是（ ）
146A.碳元素的相对原子质量为14 B.碳元素的原子序数为6
C.该核素的中子数为8 D.该核素用于测定一些文物的年代 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．NH3的电子式：
C．离子结构示意图可以表示S，又可以表示S
322－342－
D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
3．下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（ ） A.Na B. Fe C. Al D.Ag
4. 下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（ ） A.正极反应为：Zn-2e=Zn
B.装置中存在”化学能→电能→光能”的转换 C.Zn为负极，Cu为正极 D.铜表面有气泡生成
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下,0.1 mol Na2O2溶于水,转移的电子数目为0.2NA B．常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
6．将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)
2C(气)在最初0.2s内，
-2+
消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是 （ ） A．0.12mol B．0.08mol
C．0.04mol D．0.8mol